课题3　溶质的质量分数教学实录与评析

溶液的浓度 A组 13号

教学目标

掌握溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

过程与方法

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

情感、态度、价值观

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解化学的最终目的是为社会服务。

重点难点

重点：溶液浓度的概念。

难点：有关溶液稀释问题的计算。

教学设计

一、新课导入

出示3张图片，将鸡蛋放在装有水的烧杯中，鸡蛋沉在水底，然后向烧杯中加入食盐，随着食盐的增加鸡蛋会离开水底，漂浮到水面上。

提出问题：从图片2到图片3为什么鸡蛋离开了水底？

学生回答：因为加入了食盐，水的浓度变大，导致鸡蛋离开了水底。

教师总结引入课题—溶液的浓度。

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二、合作探究

（1）分组实验: 在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？

试管编号

1 2 3 溶剂质量/g 20 20 20 溶质质量/g 0.1 0.5 2 溶液质量/g 20.1 20.5 22 学生完成后，分小组展示。

教师总结：对于有色溶液来说，我们可以根据颜色的深浅判断溶液是浓还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液。然而这种方法比较粗略，不能准确的表明一定量的溶液中含有多少溶质。在实际应用中，常常需要准确知道一定溶液里溶质的含量。出示3张图片。提出问题：你知道这些数字的意义吗？其实他们代表的是溶质的质量分数。今天我们重点来学习一种溶液浓度的表示方法—溶质的质量分数。

（2）溶质的质量分数

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1.定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

2.定义式：溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100% 推导式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

3.展示3张图片探究溶质、溶剂、溶液、浓度的关系。

4.学生小组讨论：

已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“2000C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

学生谈论回答后，总结溶解度为S的溶液的溶质质量分数为：

S/（100+S）

× 100% （3）溶质、溶剂的计算

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例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

学生自主完成后讲解。

有关溶剂溶质计算的练习。

（4）溶液的稀释问题

1.学生自主完成2个简单习题，让学生们知道在溶液稀释后溶液中的溶质质量不变。

a.向50g 98%的浓硫酸中加入50g水，溶液的的后，溶质的质量分数是______。

b.将100g 49%的浓硫酸蒸发50g水，溶液中的溶质分数为______。

想一想：溶液在稀释前后溶液的成分都发生了什么变化？

2.讲解课本上例题2 例2：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

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学生自主完成另解。

3.课堂练习

三、课堂小结：

通过一节课的学习，相信同学们对溶液的浓度有了一定的认识。请同学们谈谈通过这节课的学习你有哪些收获和认识。

四、板书设计：

课题3 溶液的浓度

1.定义：溶质的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量比。

2.定义式：溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%

3.有关质量分数的计算 a溶质，溶剂的计算

b溶液的稀释问题

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