课题2　金属的化学性质PPT专用教学设计内容

第八单元课题2 金属的化学性质

无锡市江南中学

高薛琴

教学设计思想：

1、以学生实、归纳为主发现金属活动性的差别

2、用学生实验来取代教师实验，并且便于学生观察、对比，也能节约时间。

3、教学紧扣教材主题，并将化学知识运用于实际，利用真假黄金的材料不同进行鉴别并强化金属活动性的差别。

一、教学目标

（1）知识与技能：

①知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应

②初步认识金属活动性顺序和置换反应

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题

（2）过程与方法：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

（3）情感态度与价值观

①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神

②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣

二、教学重、难点

金属的化学性质、置换反应

金属活动性顺序和其应用。

三、教学用品

铝箔、铁钉、铜丝、锌粒、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、滤纸、镊子、酒精灯、点滴板等。

四、教学方法

实验探究法、讲述法、讨论归纳法

五、教学过程：

一、与氧气的反应

以金光闪闪的黄金为情景导入教学，反衬表面暗淡的镁条是为何？说明镁在常温下就能与氧气反应。（过渡）氧气使镁条失去了美丽的颜色，但是却成就了另一种金属，它因此而广泛的使用。它是？（铝）（铝有何优良性能？抗腐蚀性强？为何有很强的抗腐蚀性？因为铝与氧气在常温下反应生成的氧化铝非常的致密，这就相当于给里层的铝穿上了一件结实的外衣，阻止了里层的铝与氧气反应。）铁铜在常温下很难与氧气反应，但是在高温或点燃时。铁在氧气中能剧烈燃烧，并且火星四射。那铜在高温或加热时会与氧气反应吗？（实验：灼烧铜）俗话说：真金不怕火炼。意思就是说：即使在高温下金也不会与氧气反应，金的化学性质很稳定。根据他们与氧气反应的难易程度，你发现了什么？学生讨论（老师可适当引导比较）（镁铝比铁铜活泼，铁铜比金活泼），得出这几种金属的活动性顺序。（展示金耳钉，不知真假，（最有可能冒充黄金的是哪种金属？黄铜，他的成分是什么？铜锌合金）请同学们鉴别。（实验：灼烧金耳钉）

（设计意图）以科学事例创设情景，活跃课堂气氛，提高学生注意力、激发学生学习的积极

性和主动性，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，寓示着本课题的重点。

二、与酸的反应

回忆实验室制取氢气的实验，原料是（锌粒和稀硫酸）还有另一种金属与酸的反应（镁条和稀盐酸）说明金属能与酸反应，那所有金属都能与酸反应吗？它们与酸反应的剧烈程度如何呢？让我们亲自来体会下（学生实验：镁锌铁铜与稀盐酸、稀硫酸的反应）学生就金属与酸实验中的现象以及生成的问题进行方程式的书写、讨论，小组交流共享，再结合反应的难易和剧烈程度不同，得出这几种金属的活动性顺序。

学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu （设计意图）使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力，

根据金属与酸的反应方程式，启发学生总结置换反应的定义。并加以练习强化。

你还有其他的办法来鉴别这个耳钉是真金还是假金？（用稀盐酸或稀硫酸）为何？（若是假金，存在锌，锌能与酸反应，会有气泡产生，真金不会有气泡）

三、与盐溶液反应

展示图片（铁和硫酸铜）还记得这个反应吗？反应现象是？反应的方程式？属于什么基本反应类型。在这里，铁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明铁比铜活泼，那铝能与硫酸铜反应吗？（能。因为铝比铜活泼）（实验：把铝片放入硫酸铜中）（没现象。为何？）（因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜）（那怎么办？）（打磨）（可以。但我今天不用打磨的办法。我用稀盐酸来把它除去）（实验：把铝放入稀盐酸中）（能长时间放入吗？不能，因为铝也会与酸反应）（有气泡了，说明表面的氧化膜已除去）（实验：放入硫酸铜中）不一会儿就见到铝的表面析出了红色的物质（展示之前做的实验，明显的红色物质，变无色的溶液）学生描述实验现象，推测生成物，写出反应方程式。说明铝比铜活泼。反之，把铜丝放入硫酸铝溶液中有何现象呢？（不会有变化。因为铜没有铝活泼）也就是说只有活泼的金属才能置换出不活泼的金属。那铜丝放入硝酸银溶液中会有何变化呢？（学生实验：铜丝放入硝酸银溶液中）

学生就金属与其它金属化合物的溶液实验中的现象以及生成的问题进行方程式的书写、讨论，小组交流共享，再结合反应的难易不同，得出这几种金属的活动性顺序。

学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：金属活动性：Al > Cu > Ag 那么我们还能再找出一些鉴别这枚金耳钉真假的方法吗？

根据前面进行的一系列实验和总结，学生先总结出部分金属的活动性顺序，教师再将其补齐，从而得出整个金属活动性顺序表。

学生根据所学知识对表中的（H）做出分析，它不是金属，那么它在表中意味着什么？

教师引导学生分析得出表的应用价值。

教师设疑：学到这里我们又多了一些判断金属活动性的方法，

设计练习使学生熟悉活动性顺序表。

（三）小结反思

谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？

（设计意图）金属与酸或盐溶液的反应的现象不仅仅与其活动性有关，还与其表面是否有氧化膜、盐溶液的酸碱性甚至牵涉到原电池的相关知识，因此会造成“意外”现象，这些现象无法回避，但是初中学生的学习能力和知识结构暂时无法达到这个高度，因此留到课后由学生自己去发掘、探索，使学生带着收获走出课堂，带着新的问题走出课堂。

板书设计： 第八单元课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

Mg 、Al >Fe、Cu>Au 2、金属与盐酸、稀硫酸的反应

Mg>Zn>Fe>H>Cu 3.金属与其他金属化合物的溶液反应

Al>Cu>Ag 二、金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au