课题1　常见的酸和碱课件配套优秀教案设计

新区第一实验学校初三年级化学教案

课 题：第十单元

走进化学世界

课题1常见的酸和碱

教学目标：

①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

教学重点：会用指示剂检验酸碱溶液。

教学难点：认识溶液具有酸碱性的原因。

教学过程

第1课时

【引入】呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：

（各小组推荐一代表）

①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。

【新课讲授】通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？

（演示）实验10-1，记录实验现象

将实验结果进行交流总结：

1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。

2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。

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讲解：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。无色酚酞试液也是一种常见的酸碱指示剂，无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红（酸无碱红）。酸碱指示剂遇中性液体时不变色。

设疑：如何一次性区分石灰水、稀盐酸和食盐水？

讨论：用紫色石蕊试液，不能用无色酚酞试液。

讲解：现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，下面我们来研究常见酸的性质。

展示：盐酸和硫酸

引导：学生根据实物和投影的内容进行观察分析。

投影：

颜色、状态

打开

瓶盖

现象

原因

浓盐酸

无色液体

瓶口有白雾

有挥发性

有刺激性气味

质量减小

有挥发性

浓硫酸

无色液体

无明显现象

无挥发性

无刺激性气味

质量增加

有吸水性

气味

敞口

久置

现象

原因

讲解：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。

过渡：某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。

讲评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识；同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。

[活动与探究一]：

实验内容

浓硫酸在纸上写字

一段时间后纸张的笔画木棒上蘸有浓硫酸的滴到酸的布由黄变黑，容2 用木棒蘸浓硫酸

将浓硫酸滴到布上

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的现象

结论或原因

部分变黑

部分变黑

易破损。

浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。

启发

使用浓硫酸时要特别小心。

讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？

[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P52页图10-5装置小心进行实验。

讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52页后看我演示。

[活动与探究三]：按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。

提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？

结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

【课堂小结】

1、酸溶液能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。碱溶液能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红。

2、浓硫酸和浓盐酸的性质与用途。

3、浓硫酸的稀释。

【布置作业】《导学手册》P41-42

教学反思：

通过本节课教学的设计，我深刻体会到了“生活是最好的素材”这一艺术创作的理念，并把它运用到了化学课堂设计中，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，第

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获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。

第2课时（实验课）

教学目标

1、

学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色

2、

掌握酸的化学性质

教学重点

酸的化学性质

教学难点

酸与金属氧化物的反应

教学过程

【引入】通过上节课的学习我们知道紫色石蕊试液和酚酞试液能做酸碱指示剂，今天我们自己也来制作酸碱指示剂。

活动与探究一：自制酸碱指示剂（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间10分钟）

活动与探究二：酸的化学性质（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间10-15分钟。）

【新课讲授】通过同学们的实验，我们就会发现：

1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。

2．镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。

3．盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）

【课堂小结】

酸的化学性质：1、与指示剂作用

2、与某些活泼金属反应，都生成氢气

3、与某些金属氧化物反应，都生成水

【布置作业】《导学手册》P43-45 教学反思：

本节实验课上，学生按照自己设计的实验方案进行探究实验，可以培养学生的动手、动脑、综合分析能力，同时也培养学生的合作精神。不足之处有：1、评价激励不够。本节课上教师的激励性语言很少，导致课堂气氛不活跃，学生对自己的定位不明确，也影响了这节课的教学第

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效果。2、对合作学习实效性的思考不够。从课堂中发现：面对好玩的东西，组内同学，特别是男同学，时常争先恐后的去抢，而对于做记录这样的差事则不愿意去做，在探究中他们不会合作或不合作，往往忽略了自己的“对本组探究活动应负的责任”。从而造成学生探究效率低下。

第3课时

教学目标

1、

了解哪些物质属于碱类物质

2、

掌握常见的碱[NaOH、Ca（OH）2]的性质

3、

从电离的角度理解酸和碱的概念

教学重点

常见的碱的性质

教学难点

1、碱与某些非金属氧化物的反应

2、从电离的角度理解酸和碱的概念

教学过程

【引入】展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。

提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？

【新课讲授】氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们

的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？

指导：指导学生阅读教材P54-P55页有关内容，

[活动与探究一]：以小组为单位做以下几个实验，完成表格：

1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。

2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。

3．取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放如蒸发皿，观察现象。（表格发到每个小组）

氢氧化钠

氢氧化钙

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化学式

俗名

物理性质

颜色状态

溶解性

腐蚀性

特性

制备

〈组织交流〉

将部分小组填写的表格通过视屏展示台在全班交流。

展示、播放：展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。

总结：

1．

氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？

2．

又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO + H2O = Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。

过渡：接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告

讲解：通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质。

1．碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

2．碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。

讲解：通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？

[活动与探究二]：请大家按照教材P56页图10-10的改进装置，根据[实验10-9]的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。

液体名称

分析原因

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灯泡发光的有

不发光的有

说明：改用学生电源和1.5V小灯泡，采用并联电路，石墨电极和烧杯一定要清洗干净。否则，残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中，一旦电离出自由移动的离子，也会使灯泡发光。

通过实验学生很容易找到能导电的液体和不能导电的液体，但原因却不是很清楚。

引导：观看教材P56页图10-11。

演示：盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画课件。

讲解：从图10-11和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子（H），而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子（OH），正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。

【课堂小结】

碱的化学性质：

1．碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

2．碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。

3、酸、碱各具有相似化学性质的原因。

【布置作业】《导学手册》P46-48 教后反思：

本节课抓住了科学探究中最为重要的因素：精心设计和选材，从身边的物质和已学过的知识引入课题，创设了真实的问题情景，激发了学生强烈的求知欲和探究兴趣，为后面的系列探究营造了良好的氛围。提供的“探究单”和背景资料，为学生的探究过程起了较好的引导作用，使学生能在轻松、有趣的探究学习气氛中研究有关酸碱的化学知识，体验发现的乐趣，发展获取信息、交流表达及与他人合作的能力。教师较好地转变了自己的角色，遵循学生的认知心理，巧妙处理“有用”与“有趣”的关系。

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