课题1　常见的酸和碱课堂实录【1】

《常见的酸和碱》教学设计（第3课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2．初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。

（二）过程与方法

1．学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。

2．通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。

（三）情感态度与价值观

通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重点

酸的化学性质

三、教学难点

根据实验归纳酸碱的化学性质。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。

五、教学过程

环节

教师活动

学生活动

设计意图

采用挑战性新课[提问]：前面我们学习了酸碱指示学生自己操作，向试管中吹的引入，激发引入

剂，不借助任何化学药品，你能否使起，紫色石蕊试液变红。

学生的探究2分试管中的紫色石蕊试液变色？

二氧化碳与水反应生成碳酸，欲望，为下面钟

[追问]：紫色石蕊试液为什么变色？

碳酸使紫色石蕊试液变红。

的探究学习做好铺垫。

[过渡]：

除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？

探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？

[提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？

探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？

[小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

[提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？

实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。

学生猜想：可能是盐酸中的－＋Cl、H、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。

学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．

分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象

学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶新课讲授26分钟

学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。

液变红。

[过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？

[提问]：根据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？

[小结]：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。

[学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？

回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。

用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。

讨论，形成多种答案，各组学生代表发言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。

用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。

学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用小瓦片磨铁[提问]：刚才在实验过程中提到了用锅、砂纸打磨生锈的部位等。

洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用有的学生可能会想到用稀酸生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追除锈。

问]：如何用化学方法清除？

学生分组实验，可能没有掌握探究活动3：稀酸与金属氧化物反应

好酸的用量，出现了多种实验[温馨提示]：应当实事求是的汇报实现象。开始时观察到铁锈逐渐验现象，即是实验失败，也可以从失消失，溶液由无色慢慢变成黄败的实验中得到教训。

色，当铁锈消失以后，铁钉表[提问]：出现上述现象的原因是什面会冒出气泡，溶液颜色变么？

淡，最后由黄色变成浅绿色。

[小结]：当酸不足或适量时，铁锈与取用的稀盐酸或稀硫酸的量酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩不同造成实验现象不一样。

余的酸就会继续与铁反应。

各小组派代表从酸的用量上[提问]：从实验、观察、汇报及大家和实验的科学态度方面、酸的的讨论中，你得到什么启示？

用途等方面回答。

[提问]：盐酸和硫酸为什么有这些相学生讨论分析出酸具有相似似的化学性质?

的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。

[盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？

学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。

培养归纳总学生从知识、方法、道理三方结能力和语面跟大家分享本节课的收获。

言表达能力。

课堂小结2分钟

一、酸的化学性质

1．酸溶液与酸碱指示剂的反应

（1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；

（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

2．酸溶液与某些金属反应

酸溶液 + （活泼）金属

→

盐溶液 + 氢气

如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑；

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3．酸溶液与某些金属氧化物反应

酸溶液 + 金属氧化物

→

盐溶液 + 水

如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

总结：酸所具有的共同特点

酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。