课题2　溶解度优质课教学设计

第九单元

溶液

课题2 溶解度

（第二课时）

【教学目标】

1、通过讨论分析确定比较出氯化钠和硝酸钾在水中溶解能力的大小需确定相同温度、相同溶剂量和溶解达到饱和状态等，从而建立固体溶解度的概念，再通过习题辨析加深对概念中四要素的理解。

2、了解溶解性和溶解度的异同。

3、学会从“20℃时，NaCl的溶解度为36g”中获取相关重要信息，初步了解某温度下，某溶质的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液三者之间的质量比是一定的。

4、阅读课文内容了解常温时固体溶解度的相对大小和溶解性归类之间的对应关系。

5、了解固体溶解度可用列表法和图像法的不同方法来表示，分析各自的优缺点。

6、初步学会绘制和查阅溶解度曲线，能通过固体溶解度曲线获取各种重要信息。

7、学会从固体溶解度曲线分析结晶情况，并能说出溶解度曲线上和周围各点的意义。

【教学重难点】

重点：通过讨论分析，理解影响固体溶解度大小的因素，建立溶解度的概念。

学会查阅溶解度曲线，培养获取信息的能力。

难点：溶解度概念的形成。

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

【复习引入】上节课通过实验了解了

在一定温度下，一定量溶剂里，溶质回忆回答

的溶解有一最大限度，当溶质不能继复习巩固旧知

续溶解时所形成的溶液可称之为饱和溶液。

【讲述】在学习课题1时，我们通过

对比实验知道同种溶质在不同溶剂中阅读教材28页，回加深对不同溶质在不

的溶解能力不同，不同种溶质在同一忆相关实验现象及同溶剂中溶解能力不

溶剂里的溶解能力也不同。这节课我结论

同的结论的印象。

们就来研究物质的溶解能力（是物质

的一种物理性质）。

【板书】二、溶解度

1、溶解性——一种物质在另一种物

质里的溶解能力（物理性质）

影响因素：溶质和溶剂的性质、

温度、压强……

过渡到溶解度的教学

【提问】能否在下面几组实验的条件

根据前面做过的实

下比较出NaCl和KNO3溶解能力大小？

验和生活实际回答

实验一：向一盛有冷水的试管内加入

1

NaCl固体至饱和，向另一盛有热水的

试管中加入KNO3固体至饱和。

实验二：分别向两支盛有不同量水的

试管中加入NaCl固体和KNO3固体至饱观察并讨论在该条和状态。

件下能否比较二者的溶解能力？

实验三：分别向两支盛有相同温度，结合实验分析，总结相同量的水的其中一支试管中加入定量比较固体物质NaCl固体至饱和，向另一支试 溶解能力大小的四管中加入KNO3固体但不饱和。

实验4：向100克20℃水中加入NaCl，个要素：一定温度、向100克20℃水中加入KNO3，都至饱一定量溶剂、饱和状和状态，测定NaCl溶解的质量，测定态、相同物理量——KNO3溶解的体积。

质量。

培养学生分析实验，

得出结论的能力。

1.得出定量描述物

质溶解能力的第一

个要素：在一定温度

下。

2.得出第二个要素：在等量溶剂里，即100克溶剂里。

3. 得出第三个要素：溶液为饱和状态。

4.得出第四个要素：

相同的物理量—质量

【小结】通过讨论可知需同时满足四

个要素所得的值，才能准确地比较出

不同固体物质溶解能力的大小，这就

是固体溶解度。

【板书】2、溶解性的定量表示

——固体溶解度(符号：S) 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（不指明溶剂，通常指的是物质在水中的溶解度。）

【强调】★溶解性和溶解度的关系

①二者都表示物质溶解能力的大小

②溶解性是物质的物理性质，溶解度是从数量角度表示物质溶解性的大小

【讲解】例题：判断下列说法的正误

阅读教材36页，找

出溶解度概念，并用

自己的话解释溶解

度。

锻炼分析、归纳能力

倾听理解

思考解答

2

强调描述固体溶解度的四要素

例：20℃时，NaCl的溶解度是36g。

【过渡】根据室温时固体物质溶解度的相对大小，我们常习惯把物质分成难溶、微溶、可溶、易溶几大类。

【板书】3、固体溶解度的相对大小

难溶

微溶 可溶 易溶 溶解性

0.01g 1g 10g 20℃时固体的溶解度

【强调】难溶物质有时也叫做不溶物极微量的重质，实际上绝对不溶的物质是不存在的原因：金属银离子使细菌的，这是一种相对的说法。

蛋白质变性死亡

【组织阅读】课本37页资料

【讲解】课本40页习题3

【过渡】温度改变，物质的溶解度也阅读教材36页表随之改变，用实验的方法可以测出物9—1，找出温度与溶质在不同温度时的溶解度，并用列表解度的对应关系。

法清楚地表示出来。

【板书】4、溶解度的表示方法

完成教材37页活（1）列表法（分析其优缺点）

动与探究：根据表中（2）图像法

的数据，以温度为横——溶解度曲线（可查出某物质在

坐标，以溶解度为纵一定温度范围的溶解度）

坐标画出溶解度曲获得信息：

线草图。

①同一物质在不同温度时的溶解度

并比较不同物质在同一温度的溶解度完成课本41页***小

题9 ②曲线交点表示该温度下，不同物质

的溶解度相等

③曲线越陡，该物质的溶解度受温度

变化影响越大。

结合溶解度曲KNO3等——陡升型（适用降温结晶）；

线分析其特点及可NaCl等—缓升型（适用蒸发结晶）；

获得的信息。

Ca(OH)2——下降型

【提问】给澄清石灰水（氢氧化钙的

饱和溶液）升高温度会出现什么现

3

完成课本40页习题通过习题解析巩固对固体溶解度描述四要2 素的认识

阅读教材36页资

料，找出易溶、可溶、

微溶、难溶的分界培养自学能力及实事线，并用数轴的形式求是的科学态度。

表示。

阅读教材37页资料了解银制器皿防腐

让学生知道溶解度的第一种表示方法：列表法，根据其数据可做数学图像，得到溶解度的第二种表示方法：溶解度曲线。了解溶解度曲线提供的信息。

通过练习巩固、

象？为什么？

答：会出现浑浊（氢氧化钙固体析出），因为熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。

【讲解】课本41页习题10 ※分析溶解度曲线周围的点的意义 【小结】本节课内容

思考完成相关习题

理解掌握所学知识

拓展思维，对溶

液所处不同状态有全思考回答

面的认识，构建所学倾听理解记忆

知识的网络图

【板书设计】二、溶解度

1、溶解性——

一种物质在另一种物质里的溶解能力（物理性质）

影响因素：溶质和溶剂的性质、温度、压强……

2、溶解性的定量表示——固体溶解度(符号：S) 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，

叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

3、固体溶解度的相对大小【认识课本109页附录I部分酸、碱、盐的溶解性表】

难溶

微溶 可溶 易溶 溶解性

0.01g 1g 10g 20℃时固体的溶解度

4、固体溶解度的表示方法

（1）列表法 （2）坐标法——溶解度曲线（可查出某物质在一定温度范围的溶解度）

获得信息：

①同一物质在不同温度时的溶解度

②比较不同物质在同一温度的溶解度大小

③曲线交点表示该温度下，不同物质的溶解度相等

④根据曲线的倾斜程度可知物质的溶解度受温度变化影响的大小及总趋势

KNO3等——陡升型（适用冷却热饱和溶液法结晶）；

NaCl等——缓升型（适用蒸发溶剂法结晶）；

Ca(OH)2——下降型

※点的意义：

①曲线上的M点：表示该物质在该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态；

②两条曲线的交点N：表示该点所示温度下，A、B两物质的溶解度相等。

③曲线下方的P点：表示溶液所处的状态是不饱和状态；

④曲线上方的Q点：表示溶液所处的状态是饱和状态且有溶质未溶或过饱和

【教学反思】本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的4

“自主、合作、探究”的学习方式。学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。

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