课题2　金属的化学性质课件配套优秀获奖教案

课 时 教 案

第

节

总序

第

节

课题

教学目标

8.2金属的化学性质（1）

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【教学目标】

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。

3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。

（二）情感态度与价值观

发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。

（三）过程与方法

关注生活→分析比较→归纳解释

重点、难点

1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质。

教具准备

教

学

设

计

一、课程引入

导读：提出思考问题。

读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？

明确课程目的，引导关注重点。

二、情景创设

演示：外观相似的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe，编号）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。

进行“猜金属”游戏，观察现象，猜测金属：

据学生展示猜出的结果进行互动评价――学生很难完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。

激发好奇心与求知欲，激励探究激情，并学习在真实的情景中发现问题。

三、规律建构1 导思：1.同学们在猜金属的游戏中，发现了它们化学性质的共性和差异性吗？2.通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？

为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？

讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳

活动性：Mg>Al、Zn、Fe 讨论与发现：学生从教材及生活中经验：“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。

活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的活动性规律。

这一过程，学生仅能

从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序，存在的问题，继续为后续的探究留下悬念

四、规律建构2 引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测

讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程度；原因如何？

猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的可能化学行为？

设计：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择盐酸、稀硫酸；②控制的条件—酸足量，浓度同；③为观察较准确，金属质量大致等；④注意观察反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。

进一步学习科学探究的基本方法，发展学生严谨的科学态度和作风，为规律的建构向更深层次发展

引导对信息进行处理，并获取结论。

各组交流获取的信息：

1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。

2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论）

使学生享受自己获得成功的快乐，更深层次对知识进行建构

导思：同学们，你们的观察真实可靠吗？多媒体Flash动画：

“金属与盐酸反应的比较”

观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）：

创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力

五、规律建构3 问题延伸：

一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？

要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：

1、

设计探究方案

预测实验现象

3、

作出合理判断

讨论：

回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应

猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。

设计探究方案：

既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。

（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）

启迪学生客观真实的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间

板【板书设计】

课题二

金属的化学性质

书一.

一、

金属和氧气的反应

设镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。

计

结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 二．金属与酸的反应

结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。

教学反思