课题1　常见的酸和碱优秀教案设计

初中化学教案

第十单元

酸和碱

第十单元

酸和碱

[教学目标] 知识与技能：

1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

2、了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。

过程与方法：

通过学生自主探究实验，对比分析，将物质间的变化拟人化地活动展示，培养学生

实验技能、分析能力及与他人交流合作能力和表达能力。

情感态度与价值观：

使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

[教学重点] 指示剂、浓硫酸的腐蚀性

引入

生活中常见的物质（食醋、水果中的各种果酸，石灰、清洗剂等）

情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物，是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。

学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。

教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其它的酸也能使石蕊变红？”、“碱又使石蕊变成什么颜色？”

课题1 常见的酸和碱

第

一

课

时

一、酸碱指示剂

1、酸碱指示剂（指示剂）：遇到酸和碱能分别显示不同的颜色的物质。

2、常见的有两种：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

3、实验10—1

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

加入紫色石蕊溶液后的

颜色变化

红色

蓝色

红色

蓝色

加入无色酚酞溶液后的

颜色变化

不变

红色

不变

红色

4、结论：酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。

5、酸碱指示剂的作用：检验溶液的酸碱性。酸性溶液遇紫色石蕊溶液后变红色，遇无色酚酞溶液不变色；碱性溶液遇紫色石蕊溶液后变蓝色，遇无色酚酞溶液变红色。

注：（1）含H +的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，但酸溶液一定是酸性溶液。

（2）含氢氧根离子（OH-）的溶液为碱性溶液，但不一定是碱溶液，但碱溶液一定是碱性溶液。

二、常见的酸

东坡区实验初中

黄定军

1

初中化学教案

第十单元

酸和碱

(一)常见酸的物理性质

1、盐酸与硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

敞口久置

用途

盐

酸

纯净的浓盐酸是无色液体

有挥发性，能在空气中形成白雾

有刺激性气味

质量减小（有挥发性）

P51 硫

酸

纯净的浓硫酸是无色、黏稠状液体

不易挥发

无味

质量增加（有吸水性）

P51 讨论：敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸的成分变化

溶质质量：

溶剂质量：

溶液质量：

溶质质量分数：

2、生活中还常见的有醋酸、硝酸

3、浓硫酸的腐蚀性

实验10—3

结论：浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布、皮肤脱水而腐蚀。

启发：使用浓硫酸要特别小心。

分析：浓硫酸的脱水性，它能使纸张、木条、布、皮肤里的氢原子和氧原子按2：1即水的形式夺去，生成黑色的炭。

4、浓硫酸稀释的正确操作：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

（1）向小烧杯中加入20ml水；

（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不停搅动；

（3）边搅拌混合液，边让同学摸烧杯外壁。

5、不慎沾到皮肤或衣物上的处理方法：

立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，再涂上3%-5%碳酸氢钠溶液。（中和稀硫酸）

第

二

课

时

（二）常见酸的化学性质

1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

+-+

例：设计实验证明HCl溶液中所含H

、 Cl 、H2O分子中使紫色石蕊试液变红的是 H +-解析：（如NaCl溶解于水Na

、Cl 、H2O分子就都不能使紫色石蕊试液变红）

+这两种溶液成分区别只有H

2、酸与金属反应：

规律：酸

+

金属（H前面）===盐

+

氢气

浓硫酸与硝酸具有强氧化性，与金属发生的不是置换反应。

3、酸与金属氧化物反应（复分解反应）

酸

+

金属氧化物

=== 盐

+

水

（酸用于除锈，化合价不变）

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

4、酸与碱反应（复分解反应、中和反应）

酸

+ 碱

-------- 盐

+ 水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

东坡区实验初中

黄定军

2

初中化学教案

第十单元

酸和碱

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

例：设计实验证明盐酸与NaOH确实发生了反应。

方案：借助于酚酞试液

5、酸

+ 盐

-------- 另一种酸

+ 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4

↓+ 2HCl

2-注：（1）Cl-的证明：AgNO3溶液+HNO3、、

SO4的证明：硝酸钡溶液

+ HNO3

加硝酸的目的是为了防止CO32-的干扰

（2）CO32-的证明：HCl+石灰水

（3）若溶液中既要证明Cl-，又要证明SO42-，先证明SO42-，并除尽，再证明Cl-，

离子的证明要严格防止其他离子造成干扰，影响证明结果。

（三）酸具有相似化学性质的原因：H +

酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。

HCl

== H +

+

Cl-

H2SO4==2 H +

+ SO42-

HNO3== H +

+

NO3-

第

三

课

时

三、常见的碱

（一）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

1、氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱、烧碱。常温下白色片状固体，易吸水潮解（可作为某些气体的干燥剂，只能干燥非酸性气体）极易溶解于水，放热。

2、氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰。常温下是白色粉末状固体，微溶于水。

CaO + H2O == Ca(OH)2

（反应时放热）

3、氢氧化钾俗名：苛性钾

4、氨水（NH3·H2O）弱碱，不稳定，易分解。

NH3·H2O==NH3

+ H2O

（二）碱的化学性质

1、碱与指示剂作用（可溶性的碱）

碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。

-

例：设计实验证明NaOH溶液中，所含的各种微粒中使无色酚酞试液变红色的是OH？

+-解析：（如NaCl溶解于水Na

、Cl 、H2O分子就都不能使无色酚酞试液变红色）

-这两种溶液成分区别只有OH

2、碱与非金属氧化物的反应（不属于复分解反应）

碱

+ 非金属氧化物

-------- 盐

+ 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3

↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3

↓+ H2O

（氢氧化钠易溶于水：可用于吸收二氧化碳、三氧化硫、氯化氢气体等）

东坡区实验初中

黄定军

3

初中化学教案

第十单元

酸和碱

3、碱与酸的反应

（中和反应）

4、碱与盐的反应

碱

+ 盐

-------- 另一种碱

+ 另一种盐

（反应物二者皆可溶解）

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （用微溶性碱制易溶的碱）

2NaOH

+

CuSO4== Na2SO4

+

Cu(OH)2↓ (蓝色) （用可溶性碱制不溶性的碱）

（三）碱的用途

（四）碱有相似化学性质的原因：OH- 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

Ca(OH)2==Ca2+

+

2OH-

NaOH==Na+

+

OH-

NH3·H2O==NH4+

+ OH-

讨论：

Cu2(OH)2CO3是否是碱？

（五）干燥剂：

浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙（后二者只用于非酸性气体的干燥）

例：大家知道，NaOH 固体易潮解，NaOH溶液又能与CO2反应生成Na2CO3和H2O，而空气中既有CO2又有H2O。某校实验员在配制完NaOH溶液后，将一瓶未用完的NaOH 固体忘记盖上瓶盖子，两天后实验员发现瓶内有白色粉末。于是对这瓶敞口放置的NaOH 固体产生浓厚兴趣，并提出了两个问题：①这瓶敞口放置的NaOH 固体是否变质？②如果变质变成了什么物质？

提出假设：这瓶敞口放置的NaOH 固体已经变质。（根据其性质：NaOH 固体易潮解，NaOH溶液又能与CO2反应生成Na2CO3和H2O）

设计实验：因为NaOH溶液呈碱性，遇无色酚酞溶液变红色，因此，取少许固体，配制成溶液，滴加无色酚酞溶液、观察即可证明。

实验操作及现象

操 作

1、分别取少量密封良好的NaOH 固体和敞口放置的NaOH 固体在试管中，加水溶解

2、用滴管分别向上述溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液

现 象

得到无色透明的溶液

溶液都变红

结论：从实验现象分析，两只试管内溶液都变红，说明溶液都呈碱性，NaOH可能没有变质。

思考：以上现象和结论与课本中涉及的NaOH的性质有矛盾，难道敞口放置的NaOH 固体真的没有变质吗？还是变质后生成的碳酸钠也能使酚酞溶液变红色？

查阅资料：在第十一单元中讲到，碳酸钠溶液也显碱性。如此看来，要证明这瓶敞口放置的NaOH 固体是否变质，利用其碱性还不行，得证明其生成碳酸钠的存在才行。

请你根据以上资料，帮助实验员再设计实验，探究这瓶敞口放置的NaOH 固体是否变质。

东坡区实验初中

黄定军

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