课题1　常见的酸和碱评课稿

课题1：常见的酸和碱（酸的复习）

［教学目标］

一、知识与技能

1、了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。

2、认识浓硫酸的腐蚀性，学会浓硫酸的稀释方法。

3、知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。

二、过程与方法

1、通过浓硫酸的强腐蚀性的认识，巩固正确稀释浓硫酸的方法。

2、通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途。

三、情感、态度、价值观

1、通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。

2、强化实验及生活中的安全意识。

［教学重点、难点］

1、浓硫酸的稀释方法。

2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质。

［教学准备］

1、教师准备：投影设备

2、学生准备：预习课文内容，寻找日常生活中的相关联系

［教学过程］

师生活动

师：下列物质分别属于哪些类别？

生：第一排是酸，第二排是碱，第三排是盐。

师：如何判断是酸？

生：在水溶液中解离出氢离子和酸根离子

师：板书：课题1、常见的酸和碱

二、常见的酸

情景激活：

小川准备做《浓硫酸的稀释》实验，发现药品橱中有两瓶标签已经模糊的无色液体，无法辨认是浓盐酸还是浓硫酸。你能帮她想出哪些解决方法？说出你的理由。

生：学生可能会说：“观察是不是油状；闻气味；打开瓶塞观察是否有白雾等”

板书：一、酸的物理性质

生：归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并填写上面的表格。

颜色

状态

气味

敞开试剂瓶口发生的现象

其他

浓盐酸

浓硫酸

设计意图

导入新课。

通过自主复习，让学生归纳酸的物理性质。

师补充：①浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。

②、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，

但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而引起质量增加。因此，实

验中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。

师：小川同学该如何把浓硫酸稀释成稀硫酸呢？

生：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。同时强调，用玻璃棒搅拌的目强化正确操作的必的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

要性。

师：小川进行《浓硫酸的稀释》实验过程中，不小心将浓硫酸滴在了纸

上，发现纸张一会变黑了。这是什么原因呢？

生：浓硫酸有脱水性。

师：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应

如何处理？

生：（1）用大量水冲洗，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

情景激活：

小川将浓硫酸的稀释后，发现桌面有两烧杯无色液体，可能是稀释所

得的稀硫酸和所用的蒸馏水。你能帮她找出稀硫酸吗？说出你的理由。

生：

鉴别方法：

检验方法

可能观察到的现象

1.向溶液中滴加紫色紫色石蕊试液变红

石蕊试液

通过问题设置，引导pH<7 2.测溶液的pH 学生将知识整理并且条3.向溶液中加入铁片有气泡

理化。

或锌粒

4.向溶液中加入氧化溶液变蓝

铜粉末

5.取液加入氢氧化铜沉淀溶解，溶液变蓝

蓝色沉淀

6.向溶液中加入碳酸有气泡

钙粉末

…………

【知识网构建】

师：请同学们思考总结硫酸和盐酸的化学性质。

生：展示自己的总结，学生教师补充。

板书：二、酸的化学性质

酸的共性：

1.酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色；

2.酸

+ 活泼金属

= 盐

+ 氢气；

3.酸

+ 金属氧化物

= 盐

+ 水；

学会自主归纳物质的4.酸

+ 碱

= 盐

+ 水；

共性和特性

5.酸

+ 某些盐

= 新酸

+ 新盐。

特性：

1.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4

↓+ 2HCl

2.HCl + AgNO3

= AgCl↓ + HNO3

师：根据性质决定用途，请归纳出盐酸和硫酸主要的用途。

板书：三、酸的用途

生：根据性质归纳出用途。

师：投影教材第51页表格：盐酸和硫酸的用途。

［板书设计］

课题1、常见的酸和碱（酸的复习）

一、酸的物理性质

二、酸的化学性质

1.酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色；

2.酸

+ 活泼金属

= 盐

+ 氢气；

3.酸

+ 金属氧化物

= 盐

+ 水；

4.酸

+ 碱

= 盐

+ 水；

5.酸

+ 某些盐

= 新酸

+ 新盐。

三、酸的用途

学会归纳总结