课题1　常见的酸和碱教案1

酸、碱的化学性质

教学目标

【知识与技能】

(1)通过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识。

(2)练习基本的化学实验技能，并通过实验解释生活中的一些现象。

【过程与方法】

(1)通过学生动手实验，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。

(2)学会有意识地进行对比实验的学习方法。

【情感态度与价值观】

通过亲自动手做实验，激发学生学习化学的兴趣，体验到学有所用的快乐。

教学重难点

【重点】

对酸和碱主要性质的认识。

【难点】

对酸和碱主要性质的认识；实验操作的规范性。

教学过程

知识点

酸、碱的化学性质

【自主学习】

阅读教材第69页的内容，并分组进行有关实验活动，然后完成下列填空：

1．酸、碱与指示剂作用

实验现象：稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变红色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝色；稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色。

结论：酸溶液能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。

2．生锈铁钉放入稀盐酸中，现象为铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O。若不及时将铁钉从稀盐酸中取出，观察到的现象为有大量气泡产生；反应的化学方程式为Fe＋2HCl=====FeCl2＋H2↑。

3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象为有蓝色沉淀产生；向上述混合液中加入稀盐酸，现象为沉淀溶解，形成蓝色溶液。相关反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH=====Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2＋2HCl=====CuCl2＋2H2O。

4．向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，能说明氢氧化

钠与稀盐酸恰好完全反应的现象为溶液颜色恰好由红色变成无色。取恰好完全反应后的溶液1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到的现象为蒸发皿中留有白色固体。该白色固体是氯化钠，涉及反应的化学方程式为NaOH＋HCl=====NaCl＋H2O。

5．氢氧化钙性质探究

第Ⅰ步：现象：得到浑浊液体。解释：氢氧化钙微溶于水，在1 mL水中不能完全溶解。

第Ⅱ步：现象：溶液变红。解释：氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性。

第Ⅲ步：现象：溶液仍然浑浊，仍然呈红色。

第Ⅳ步：现象：溶液变澄清，由红色变为无色。解释：氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=====CaCl2＋2H2O。

【合作探究】

1．将生锈的铁钉放入试管中时应如何操作？

答：先将试管横放，然后用镊子夹取铁钉放在试管口，再将试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部。这样做的目的是防止铁钉打破试管。

2．对氢氧化钠与稀盐酸反应后的溶液进行蒸发操作时，应注意哪些问题？

答：蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，导致液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干液体。

3．对于某些没有明显现象的中和反应，应如何确定酸、碱恰好完全反应？

答：可用酚酞溶液作为中和反应达到终点的指示剂。如氢氧化钠溶液里加入酚酞溶液显红色，当滴加的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，中和反应达到终点。

【教师点拨】

1．酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全。

2．酸的化学性质：(1)能与指示剂作用；(2)能与活泼金属反应；(3)能与某些金属氧化物反应；(4)能与碱反应。

3．碱的化学性质：(1)能与指示剂反应；(2)能与某些非金属氧化物反应；(3)能与酸反应。

【跟进训练】

1．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(

B

) A．紫色石蕊溶液

C．铁粉

B．氯化钠溶液

D．pH试纸

2．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是(

A

) A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性

B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

C．酸能使紫色的石蕊溶液变红，CO2也能使石蕊溶液变红，所以CO2是酸

D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

3．大数据处理能及时获得更多的信息。下列图象能正确反映对应变化关系的是(

A

B

C

D A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉

B．浓硫酸敞口放置一段时间

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

A

)