课题2　金属的化学性质优秀教案板书设计

课题2 金属的化学性质

【教学目标】

知识与技能：

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。

3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）

过程与方法：

1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感、态度与价值观：

1.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。

2.感受科学探究对知识建构的重要意义。

3.体验合作学习和共同竞争的愉悦。

【学习重点】

1.金属活动性顺序知识有意义的建构。

2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。

【学习难点】对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的

【基本策略】在老师引导下，进行合作与自主相结合进行科学探究实施知识的建构。

基本流程：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论

【教学准备】

1.据全班人数分为八个实验组：各组备：镁、铝、锌、铁、铜等金属（粗丝或条，有条件老师备银丝）

2.老师预先制作好的铜树，银树，教师准备三角架，酒精灯，石棉网

3.写好Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Au的卡片，（每组一套，预先准备好粘贴，展示）。

4.多媒体课件及探究记录，评价记录表。

5.与学生协商，确定好评价标准，等级（评价后的统计，表扬具时间的多少可放课后）。

教学过程

引

入

教 师 活 动

导读：提出思考问题。

学 生 活 动

读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？

情景创

设

演示：外观相似的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe，编号）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。

进行“猜金属”游戏，观察现象，猜测金属

据学生展示猜出的结果进行互动评价――学生很难完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。

讨论金属的共性与差异性 Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳活动性：Mg>Al、Zn、Fe 讨论与发现：学生从教材及生活中经验：“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。

活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au 发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的活动性规律。

讨论：

1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序？

2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？

规律建构1 导思：1.同学们在猜金属的游戏中，发现了它们化学性质的共性和差异性吗？2.通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？

为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？

问题链

接

引导联想：上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛探究金属活动性顺序规律，须另辟蹊径进行探究。

多媒体引导：（在第七单元探究酸雨的模拟实验时已经留下伏笔）

规律建构2 引导学生对新的探究进行猜想、讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程设计、结果预测

度；原因如何？

猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的可能化学行为？

设计：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择盐酸、稀硫酸；②控制的条件——酸足量，浓度同；③为观察较准确，金属质量大致等；④注意观察反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。

示范：操作的规范以及如何检验产生的气体

组内合作探究并填写探究记录表（打印）

表一：金属与稀盐酸反应：

金属

现象及反应时间

Mg Zn Fe Cu

生成物

方程式

表二：金属与稀硫酸反应：（表略）

引导对信息进行处理，并获取结论。

各组交流获取的信息：

1.能与稀硫酸、盐酸反应及不能反应的金属。

2.反应的剧烈程度与速率（差异大的讨论）

分组：

活泼金属（可与盐酸等反应）：Mg Zn Fe 不活泼金属（不与盐酸等反应）：Cu 活动性： Mg>Zn>Fe>Cu 展示结论并互动评价：

观看动画，对照自己的探究反思：

导思：同学们，你们的观察真实可靠吗？

多媒体Flash动画：

“金属与盐酸反应的比较”

规律建构3 问题延伸：一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？

要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：

1、设计探究方案

2、预测实验现象

3、作出合理判断

提示：铝表面必须打磨

展示：铜与硝酸银反应样品——银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）

讨论：回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应

猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。

设计探究方案：

既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。

（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）

学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究记录表中（其中之一）：

归纳活动性：Al>Cu>Ag 实验

铜与硝酸银溶液

铝与硫酸铜溶液

铜与硫酸铝溶液

现象

方程式

展示结论，互动评价

导行：我们作出了这么多探究，进行“玩卡片”游戏：学生互动，将卡片按自己但规律还是零碎的，请同学们用分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列

卡片将已经探究的规律归纳起展示、评价：

来

Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au 交流、讨论排序的理由和依据

导思：更多的金属活动性怎样呢？

背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序

读教材（多媒体）金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au ──────────────────→

金属活动性由强渐弱

规律建构4

启迪：对金属活动性顺序，同学们发现了什么？对判断金属活动性提供了什么依据？ 讨论并确定简洁语言归纳：

越在前面越活泼，氢前金属置换氢；

金属之间互置换，溶液里面可探寻。

运用与深化

小结

实践与创新

问题：有X、Y、Z三种金属。

讨论：（1）氢的活动性排X后，Y、Z之前的依据？

（2）假如只告之“将Y放入Z的化合物溶液中无变化”能否得出结论？你是如何思维的？

1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。

2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。

3.活动性判断与应用（见归纳）。

1.实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？

2.设计在溶液中证明铁的活动性大于铜的实验有哪些方法？

3.要证明铁、铜、银的活动性（1）提供一种单质两种溶液，如何设计？（2）提供一种溶液，两种单质，如何设计？

4.计算等质量的Mg、Zn、Fe与足量稀盐酸反应生成氢气的质量比，并依据探究过程中粗略测得的反应速率，在坐标图中，粗略绘出反应时间与产生氢气质量的关系图（金属质量自己决定）。

5.看一看学校、家庭、工厂铁器、铜制品等如何保存，想一想这些与金属活动性顺序是否有关？（答案略）

反思：