课题1　常见的酸和碱教案2

碱及其性质探究

天祝县新华中学 靳喜萍

一、教材分析

本节内容是学习完新课后对酸碱盐的第一轮复习，酸和碱是常见的两类化学物质，认识酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。而且对于培养学生从诸事物个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。

二、

学情分析

学生已经探究学习了常见酸的性质、用途，这样就为学习碱的性质奠定了基础和方法。所以碱的化学性质可用上节课的学习方法来学习，具备了一定的学习基础。

三、教学目标

知识与技能

（1）记忆常见碱的物理性质、俗名、用途。

（2）理解并掌握碱的化学性质。

（3）能用酸碱知识解决实际问题。

过程与方法

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

情感态度与价值观

（1）通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

（2）通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

四、教学重点和难点

重点：常见碱的化学性质。

难点：氢氧化钠变质探究分析的。

五、

教学设计思想

总的思路是先设置情景，通过“小组探究讨论”，让学生归纳总结常见碱的性质。以学生为主体，培养学生的探究能力和整理归纳能力，激发学生学习化学的兴趣。

六、教学方法：

启发引导、以旧促新、讨论法、实验探究、学生自主学习等多种方法相结合。

七、教学过程：

第一关：定义关（认清酸碱的庐山真面目）

1.练一练：找出酸和碱。

C2H5OH NaOH H2O2 HCl H3PO4 KOH NaHSO4 Ca(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CH3COOH 酸： ； 碱 。

★归纳总结：酸碱的定义，碱的溶解性

(设计意图：让学生牢固掌握酸碱盐的定义和碱的溶解性，为学生熟练掌握复分解反应打好基础。) 第二关：记忆碱的物理性质

1.知识梳理

名称

化学式

俗名

颜色状态

溶解性

吸水性

腐蚀性（化学性质）

制法

氢氧化钠

氢氧化钙

溶于水，并且放出 。

溶于水，水溶液称 。

溶解度随温度升高而 。

易吸收水分而 。

（不要求）

2.知识点补充

（1）如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤，应该立即 ，并且涂抹 。

（2）由于碱的阳离子不同，所以不同的碱具有不同的个性。

比如： 是蓝色难溶于水的固体碱， 是红褐色难溶于水的碱， 是具有挥发性的液体碱。

(设计意图：学会归纳比较的复习方法。强化碱的物理性质，化学与生活相联系，激发学生学习化学的兴趣。) 第三关：归纳碱的化学性质

小组合作，剖析易错点：

（1）氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠溶液是否能干燥气体？ 。

（2）可做干燥剂的物质是 、 、 。

干燥二氧化碳可用 ，干燥氧气氢气可用 ，

干燥氨气可用 ，用作食品干燥剂的是 。

（3）检验CO2气体用_________ 而吸收CO2往往用________是因为 ________ （4）加热饱和石灰水变浑浊和CO2通入澄清石灰水变浑浊，二者变浑浊的原因分别是

。

（5）两瓶失去标签的无色溶液：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如何区分鉴别？

。

问题引导：根据氢氧化钠的性质，说明为什么它需要密封保存？

。

小组讨论：氢氧化钠和氢氧化钙的能够发生的化学反应你还记得多少？书写出化学方程式。

氢氧化钠

氢氧化钙

★归纳总结：碱具有相似的化学性质，是因为 。

1.

碱 + 酸碱指示剂

→ 。

2.

碱 + 非金属氧化物

→ 。

3.

碱 + 酸 → 。

中和反应的本质： 。

4.

碱 + 盐 → 。

反应条件： 。

(设计意图：本环节注重学生思维拓展及学生实验操作能力的培养，即实验探究由学生来操作，充分激发学生的探究兴趣。再由化学方程式引出碱的每条化学性质，学生能轻松掌握碱的化学性质，保证了教学内容的顺利完成。) 第四关：考点突破

例题1.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后进行以下探究：

[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

[实验探究1] 实验操作

取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 ，并不断振荡。

实验现象

实验结论

氢氧化钠溶液一定变质了。

[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

[猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

[查阅资料] （1）CaCl2溶液呈中性。

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [实验探究2] 实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶有 生成。

说明原溶液中一定有碳酸钠。

液，并不断振荡。

（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。

溶液变红色。

说明原溶液中一定有 。

[实验结论] 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。

[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： （2）在[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案

（“行”或“不行”）

[理解与应用]

氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很

多，试另举一例： 。

第五关：达标检测

1．只用一种试剂就能鉴别出NaOH、CaOH2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是  

A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞试液

2．下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是 ( ) A．H2、O2、CO B．H2、O2、CO2 C．H2、SO2、CO2 D．O2、CO、CO2

3．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是 ( ) A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KC1、FeCl3

C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3，ZnCl2、NaNO3

4．下列有关物质用途说法中，正确的是 ( ) ①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉

⑧用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水

A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

5.实验室有4种试剂，分别为①H2SO4溶液、②CuSO4溶液、③MgCl2溶液、④Ca(OH)2溶液。

（1）有颜色的试剂是 （填序号）

（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 （填序号）

（3）写出有沉淀生成的一个化学方程式

6.将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，

溶液pH的变化如图所示。试回答：

(l)a点溶液中大量存在的离子有 。

(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 。

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

链接中考

1．（2017白银）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿ 。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【假设与猜想】

猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；

猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三： 。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【进行实验】

（1）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

实验现象： ；

结论：猜想一不正确

（2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

实验现象： ；

结论：猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑

＿＿＿＿＿ （2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。

要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。

2．（2017兰州）A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。

(1)

写出下列物质的化学式：A_______，E_______。

(2)

化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会_______（填“吸收”或“放出”）热量。

(3)写出F与G→蓝色沉淀的化学方程式_____________________ ，基本类型是____ 。

能力提升

1.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实．．．．验装置是 ，实验现象为： 。产生该实验现象的原因是： 。 (2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。 (3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。

。 课堂小结：你今天有什么收获？还有什么困惑？