课题1　常见的酸和碱ppt配用优秀教学设计

课题1 常见的酸和碱（三课时）

单元分析

本课题在知识结构上分为三部分：

首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。

第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。

第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。

重点分析

运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性是本节课的一个重要教学内容，通过本段教学使学生对酸和碱有一些初步的认识，从而说明酸和碱属于不同类的物质，具有不同的性质。

另一个重点内容是酸、碱各自的化学性质，这同样是教学中的难点。

难点分析

从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因以及酸、碱的化学性质与上述两种粒子的关系是本节课教学的难点。

从酸碱各自的化学性质中找出规律，以及它们各自具有相似化学性质的原因是教学中的另一个难点，因为溶液导电性的教学内容和酸碱的定义相比于老版教材都有所删减，所以教师可根据学生的学***定夺讲课的方式和内容的深度。

教学建议

（1）浓硫酸的脱水性

浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

教师在指导学生完成【实验10-3】时，一定要事先提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上；实验应在玻璃片上做，做完后也应将物品放在玻璃片上。浓硫酸最好由教师统一管理。

(2)浓硫酸的吸水性

浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。

稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故，所以应在操作中注意安全。

（3）氢氧化钠的腐蚀性

在完成【实验10-7】时，氢氧化钠溶液不需很浓。氢氧化钠溶液的浓度和鸡爪浸泡时间可自行掌握，但不宜使鸡爪腐蚀过度，否则难以取出。氢氧化钠的腐蚀性很强，特别要注意不要溅到眼睛里。

教学目标

1．知识与技能

(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(4)能完成简单的探究实验。

2．过程与方法

(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点

1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

教学难点

酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学方法

复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备

教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；

药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。

学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

课时安排

3课时

第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。

第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。

第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学过程 [参考视频课

常见的酸和碱]

第一课时

[参考课件 1-12] [回忆]在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱? [学生发言]如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。

[链接图片：生活中的一些物质含有酸。] [链接视频：生活中常见的含有酸的食品。] [介绍含酸的物质26s]

[设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱? [回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化?是什么物质使溶液改变了颜色? [学生回答]1．溶液由紫色变成红色。

2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

[讨论]根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。

[学生发言]取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。

[引导]好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。

[活动与探究](投影展示) 将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

氯化钠溶液

[学生活动] 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

[展示与交流](交流实验结果) [实验结果] 红色

无色

蓝色

红色

蓝色

紫色

红色

无色

红色

无色

[设问]分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗? [回答]食醋、稀盐酸是酸，碱不容易确定。

[教师]同学们的设想很好，只是有略微不足。

[投影板书] 一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

[讨论]根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液? [学生总结]食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。

[教师]试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

[讨论] [总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

[链接动画：酸碱花。][化学趣味活动]

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

[板书]3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。

[活动与探究](投影展示) (1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。

(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。

(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。

(每小组可以自制1～2种指示剂) 指示剂（汁液）

在不同溶液中的颜色变化

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

氯化钠溶液

[链接动画：酸碱指示剂。] [链接视频：自制酸碱指示剂。] [活动与探究3 min]

[学生活动] [交流]交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。

[反思]通过上述活动与探究，你有什么想法? [学生发言]如：1．化学知识与生活实际结合得非常密切。

2．我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。

3．花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。

[联想]花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花? [学生讨论发言] 花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。

[链接拓展资料：波义尔研究酸、碱的故事。][指示剂发现过程]

[小结]本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。

[作业]习题2、3 在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

板书设计

第十单元

酸和碱

课题1 常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律；

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

课题1 常见的酸和碱（三课时）

第二课时

[参考课件 13-24] [引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。

[板书]二、几种常见的酸

[活动与探究](投影展示) (1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

盐酸

硫酸

[教师]强调闻气味的方法。

[学生活动] [讨论交流] [总结] 无色液体

瓶口出现白雾

刺激性气味

无色液体

无明显现象

无味

[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢? [投影]

盐酸（HCl）

用途

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

硫酸（H2SO4）

[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

[活动与探究](投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

实验

用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓酸滴到一小块布上

放置一会儿后的现象

[链接动画：有机物被浓硫酸腐蚀。][浓硫酸的脱水性] [教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。

[学生活动](教师注意学生安全) [交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。

[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法? [学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。

[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里氢、氧元素组成水，同时还生成黑色的炭。

[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题? [教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。

[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么? [学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。

[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里? [学生发言]能；不能。

[链接视频：浓硫酸稀释实验][34s] [链接动画：浓硫酸稀释实验错误操作2][浓硫酸的稀释]

[学生描述现象] 水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

[设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?

[学生回答]1．皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。

2．不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。

[教师]水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。

[小结并板书]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的冷水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么? [学生思考后发言]1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。

2．应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。

[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。

[活动与探究](投影展示) (1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

稀盐酸

稀硫酸

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀

硫酸的反应，写出化学方程式。

镁

锌

铁

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处? (3)将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

现象

化学方程式

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O [讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处? ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? (4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

[学生活动，教师巡视] [交流与讨论] [总结并板书] 2．酸有一些相似的化学性质

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

[过渡]探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质。

[板书]三、几种常见的碱

[活动与探究](投影展示) 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。

实验

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁

现象

分析

[学生活动] [互相交流] [现象与分析] 白色块状固体

表面潮湿

试管外壁温度较高

氢氧化钠吸收空气中水分

溶解时放热

[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。

[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质? [链接视频：氢氧化钠的腐蚀实验。][氢氧化钠的腐蚀性54s]

[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。

[反思]通过这个实验，你有什么感想? [学生]使用氢氧化钠时应十分小心。

[教师]1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。

2．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

[介绍](投影展示)

氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

[过渡]检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。

[实验]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。

[学生实验后发言]生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。

[教师]1．生石灰与水发生化学反应：

CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

[总结并板书]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

[过渡]前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢?我们用同样的方法进行探讨。

[活动与探究] (1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：

(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

[学生活动] [交流与讨论] [讨论结果]Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O [总结板书] 3．碱有一些相似的化学性质：

(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

[反思]这节课我们都学习了哪些知识? [小结]这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。

[作业]习题4、5 板书设计

二、几种常见的酸

1．浓硫酸

(1)吸水性

(2)强腐蚀性

(3)稀释操作

(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法

2．酸有一些相似的化学性质

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

三、几种常见的碱

1. 碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

3．碱有一些相似的化学性质：

(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

第十单元

酸和碱

课题1 常见的酸和碱（三课时）

第三课时

[参考课件 25-34] [引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢? [探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

[学生活动] [交流探究结果] [探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

[设问]这些溶液为什么能导电? [联想]金属能导电的原因是什么? [学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

[设问]金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗? [链接动画：溶液导电性。][化合物的导电性]

HCl在水中会解离出H和Cl，H2SO4在水中会解离出H和SO+-+，HNO3在水中会解离出H和NO，+

NaOH在水中会解离出Na和OH，Ca(OH)2在水中会解离出Ca和OH，NaCl在水中会解离出+-Na和Cl。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。

[分析]比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。

[学生思考、讨论、总结] [归纳]盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相++同的H，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H)的化合物叫做酸。

氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH，即在不同的碱溶液中-都含有相同的OH，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子-(OH)的化合物叫做碱。(对于碱的概念的探究描述，可由学生仿照酸的探究方式自主总结) [板书]四、酸、碱的概念

酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H)的化合物。

碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH)的化合物。

-+-++-2+-[链接课件：酸碱概念得出。] [归纳酸、碱概念] [反思]通过本节课的学习，你认为我们的探究思路是什么? [学生思考、讨论] [总结]探究思路：实验探究→发现共性→设想共性的原因→再实验探究→理论解释→总结出酸、碱的概念。

[反思]学习了本节课，你们有什么收获? [学生发言]如：1．理解了酸、碱各自具有相似化学性质的原因。

2．初步认识了酸、碱，能简述它们的概念。

3．明白了溶液导电的原因是因为存在自由移动的离子，不同于金属。

4．又学习了一种化学探究的方法。

[作业]实验探究中，氯化钠溶液也能导电，但氯化钠既不是酸，又不是碱，它属哪类物质，请同学们查阅资料。

板书设计

四、酸、碱的概念

酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H)的化合物。

碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH)的化合物。

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