课题1　常见的酸和碱教学设计(教案)

课题1 常见的酸和碱公开课教案（教学设计）

刘记章

知识与能力：

1.了解酸的化学性质

2.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

3.培养学生基本实验技能、协作能力。

4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

过程与方法：

1.通过活动与探究掌握酸的化学性质

2．初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法

3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息

情感态度与价值观：

1．培养学生实事求是的科学态度。

2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3．发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

2学情分析

通过前面几个单元的学习，学生学习了酸的一些零碎的知识点，比如：1、盐酸渝石灰石制取二氧化碳；2、活泼金属与酸反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红；4、酸碱指示剂；5、盐酸与硫酸的物理性质等，在能力上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力。在学习方法上尝试过用合作探究的方式自主获得和构建知识。

3重点难点

重点：通过探究活动掌握酸的化学性质、化学方程式的书写和记忆。

难点：酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。

首先，咱们将来到旅途的第一站，在这里，我为大家准备了两瓶失去标签的无色液体，它们分别是盐酸和氯化钠溶液，根据你们所学的知识和生活经验，你能用哪些简单的方法将它们鉴别出来呢？下面请同学们分组讨论，讨论过程中，要注意鉴别题的解题思路：实验步骤——实验现象——结论。

（学生分组讨论）

（提问）刚才，大家讨论都非常积极，一定想出了很多方案吧?谁能将你的方案和大家分享一下呢？

（学生抢答）

(提问)同学们想出了这么多鉴别的方法，从物质变化的角度分析，哪些方案是化学变化呢？

（学生回答）

（讲述）用指示剂和活泼金属……是化学变化，这其实就是利用了酸的化学性质，酸究竟有哪些化学性质呢？让我们一起来探究第十单元课题一常见的酸和碱之《酸的化学性质》。

活动2【活动】合作探究，讨论交流

（一）酸与指示剂作用

下面，欢迎大家来到指示剂乐园，指示剂是一个快乐的大家庭，除了实验室里的指示剂之外，许多植物的果实和花瓣都可以做指示剂，这是因为它里面有两种不同的色素，含量不同就表现出不同的颜色，正是因为有了它们，我们才拥有了五彩缤纷的世界，而酸的力量更强大，它能让指示剂改变原来的颜色。下面，我们用实验室常用的两种指示剂——紫色的石蕊和无色的酚酞来亲自体验酸的神奇力量吧！

（学生分组探究活动）

（提问）谁能将你的实验现象跟大家交流一下呢？

（学生描述实验现象）

（设问）是不是所有的酸都具有这样性质呢？回忆六单元CO2的化学性质中，提到了哪两种酸也能使紫色的石蕊变红？（碳酸和醋酸）课前，我们布置大家带一些有酸味的水果，都带来了吗？下面请同学们用自带的水果代替盐酸、硫酸进行实验探究。

（学生分组探究活动）

（提问）实验现象是否和刚才的实验现象一致呢？（是）

（讲述）这是因为水果中的果酸也是一种酸，并且是有机酸，除了与指示剂作用之外，还有许多的化学性质，在高中化学再详细介绍。

（提问）根据刚才的讨论，谁能准确的概括出酸的这一化学性质？

（小结）酸的第一个化学性质：酸能使紫色的石蕊变红，无色的酚酞不变色。

（二）酸与活泼金属反应

告别了指示剂乐园，我们将到达金属王国，金属王国里居住着许许多多的金属居民，它们在那里快乐的生活着，可是有一天，金属王国里来了一位特别的客人——酸，打破了这里的宁静，金属受到酸的侵袭会做出怎样的反应呢？我们在第八单元已经学习过相关的知识，下面根据老师提供的物品，再一次探究酸与金属的反应。侧重比较反应的速率，并根据实验现象及所学知识写出相应的化学方程式。（强调实验中滴管的使用）

（学生分组探究活动）

（交流与评价）学生描述实验现象，并用投影交流化学方程式。

（讨论）从上面的反应中得出生成物有什么共同特点？

（提问）根据刚才的讨论，谁能准确的概括出酸的这一化学性质？

(小结)酸的第二个化学性质：酸能与活泼金属反应生成氢气。

（讲述）旅行到这里，大家都累了吧？我们稍微放松一下，做一个小小的游戏，我手中有四张卡片，分别代表Mg、Zn、Fe、Cu四种金属，请四位同学上来从中抽出一张，并用语言和表情告诉大家你抽到的是什么金属。

（角色扮演）

（提问）你们能猜出来吗？

（学生猜）

（四位学生将手中的卡片打开，核对正误）

（提问）你们猜想的依据是什么？（金属活动顺序表）由此得出这类反应的条件是什么？（排在氢前面的金属才能与酸反应）

（提问）铝能不能和酸反应，如果能，请写出与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

（讨论交流）

（生活小贴士）1.不能用铝制容器放醋及进行醋拌黄瓜

2.不能用醋放在铁锅中长时间烹饪

（三）酸与金属氧化物反应

下面，请大家跟随我去拜访一位特别的“人”——除锈专家

（提问）在日常生活中，你们是用什么方法除去铁锈的呢？

（学生讨论）用小石块或砂子打磨（物理方法）

（提问）在工业生产中，怎样用化学的方法除去铁锈呢？

（讲述）首先我们回忆铁锈的成分是什么（Fe2O3），它是一种金属氧化物，在酸的用途中介绍了酸也是除锈专家，CuO也是金属氧化物，它是否能和酸反应呢？咱们还是用事实说话。

下面请同学们取两支试管，分别加如锈铁钉和氧化铜粉末，然后，向锈铁钉的试管中加少量稀盐酸，向氧化铜的试管中加少量稀硫酸，并观察现象，根据实验现象试写出相应的化学方程式。CuO与硫酸反应较慢，可以适当加热，一定要注意基本操作。氧化铜不能加太多，加热前，要将试管外壁擦干，并要预热。加热时，试管口不能对着有人的地方。

（学生分组探究活动）

（交流与评价）学生描述实验现象

（提问）观察教材中Fe2O3与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，看生成物有什么共同特点？

根据上述方程式的特点，请写出CuO与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

（学生书写化学方程式并投影展示交流）

（提问）根据刚才的讨论，谁能准确的概括出酸的这一化学性质？

（小结）酸的第三个化学性质：酸能与金属氧化物反应生成水。

活动3【活动】三．知识升华，拓展应用

(提问)请同学们继续观察刚才锈铁钉与盐酸反应的实验，看有没有新的发现？（有气泡）你们知道是什么原因吗？

（学生分组讨论）

(交流评价) （提问）根据刚才的讨论，你认为用酸除铁锈时应注意什么? （小结）用盐酸除铁锈时，要控制酸的用量，并且时间不宜太长。否则会使铁的质量减少，造成不必要的浪费。

活动4【讲授】归纳小结，得出结论

根据我们现有的知识，我们今天讨论了酸的三个化学性质：

1.酸与指示剂作用，酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

2.酸与活泼金属反应生成一种化合物和氢气

3.酸与金属氧化物反应生成一种化合物和水

其他两扇门要等到学习了相关知识之后才能打开。

活动5【练习】练习反馈，巩固新知

1.喜洋洋走迷宫（见课件）

2.将混有少量氧化铜的过量铁粉加入稀硫酸微热，过段时间

后冷却、过滤，滤液中一定含有（ ）

A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C.FeSO4 D.CuSO4、FeSO4 活动6【活动】六.交流收获，体验成功

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