拓展性课题 物质的分类教学目标

广州市越秀区明德实验学校

初三化学备课组

第十一单元复习

教学设计

一、

教学分析

1、

教材分析：

本单元是初中阶段无机物学习的最后部分，在介绍盐和化肥的同时，也对酸、碱、

盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质、化学肥料及化合物的分类等内容进行总结、归纳和提高、延伸。

通过本单元的复习，将进一步深化学生对盐的化学性质的认识：1、学会利用复分解反应的条件判断反应的发生；2、对盐的化学性质从特征个体过渡到整体类别反应规律的梳理，学会从类别的角度认识盐的反应；3、能从微观的角度理解并分析盐的化学性质，判断反应前后溶液中离子的变化情况。因此本单元的复习对盐的性质梳理起到很重要的作用

2、

学情分析

在第八、十单元中，学生已经学过金属、酸、碱间的反应，从物质的组成中认识到金属、酸、碱具有相似的化学性质，并学会利用方程式去表示金属、酸、碱的反应规律，从微观的角度分析中和反应，对反应现象也有一定的了解。而在新课的学习之中，学生学习了“生活中常见盐及其性质”、

“复分解反应定义及发生的条件”、

“物质的分类”以及“化学肥料”等知识，但未能在脑海中形成盐完整的知识体系，对盐的化学性质的认识比较零散、分散，不懂得应用盐的相似化学性质进行知识的迁移和应用，也难以从微观的角度分析具有相同离子的盐的特征反应规律。

本节课主要从宏观的类别以及微观的角度出发，利用判断特征盐的反应将盐的化学性质以及物质的类别反应有机地联系起来，使得学生对所学的内容进行巩固梳理，并且挖掘其中的内在规律，旨在帮助学生形成对盐的化学性质的知识框架，使得学生更加熟练地应用盐相似性质分析实际问题。

二、

教学目标

1、复习常见盐和化肥的组成和用途，酸碱盐的溶解性情况，物质间能否反应。

2、系统梳理盐的化学性质，能从复分解反应角度理解盐与其它化合物反应的产物与现象。

3、学习从离子角度分析盐在溶液中的化学变化。

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4、能运用类别反应规律推断具体情境中的盐的宏观变化及微观变化。

三、

教学重难点

重点：系统梳理盐的化学性质，能从复分解反应角度理解盐与其它化合物反应的产物与现象。学习从离子角度分析盐在溶液中的化学变化。

难点：从物质的类别以及微观的角度分析盐的化学性质。

四、

教学策略

1、利用课前预习单将基础知识的梳理前置，引导学生回归课本，养成梳理课本知识点的习惯。

2、创设问题情景，用问题促使学生对盐的化学性质进行分析、归纳、整合，形成由个体反应到类别反应的迁移思路。

3、利用学生分组实验验证，增强学生应用知识的兴趣，同时利用明确的事实结果支撑起理论依据。

五、

教学准备

药品：碳酸钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、铝丝（小段）、铜丝（小段）

仪器：井穴板（2个）、250mL烧杯、滴管（2支）

六、教学过程

【课前】投影学生的课前复习单，核对知识点的梳理和复习情况。

【问题情景1】盐+碱的反应

【教师】盐类与碱类物质若发生反应，属于什么反应类型？生成物属于什么类别？

【学生活动】盐和碱能发生反应生成另一种盐和另一种碱。反应属于复分解类型。

【教师】请判断以下物质在溶液中能否反应。如能，请先写出化学方程式并预测反应的主要现象，再进行实验验证。注意：本次我们采用井穴板代替试管进行实验，每种液体取用约3~4滴，使用后的滴管要及时清洗。

（1）碳酸钠、氢氧化钙

（2）硫酸铜、氢氧化钠

【学生活动】思考、讨论并完成学案，分组实验探究。

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【教师】投影学案，点评，总结：碳酸钠和硫酸铜都属于盐，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，盐和碱能发生反应生成另一种盐和另一种碱。

【教师】提问，引导小组讨论：请结合微观图示分析：碳酸钠和氢氧化钙、硫酸铜和氢氧化钠反应中，溶液中离子的变化情况是怎样的。

【学生活动】思考，讨论，回答问题。

【教师】请尝试从离子角度归纳：盐和碱的反应中，离子的变化规律。

【学生】思考、讨论，尝试归纳出规律。

【教师】小结：盐和碱反应，生成另一种盐和另一种碱。反应属于复分解类型。

从离子角度看，盐和碱的反应，是盐中的金属离子与碱中的氢氧根离子结合形成难溶性碱的过程，或者是盐中的酸根离子与碱中的金属离子结合形成难溶性盐的过程。

【问题情景2】盐+酸的反应

【教师】盐类与酸类物质若发生反应，属于什么反应类型？生成物属于什么类别？

【学生回答】盐和酸能发生反应生成另一种盐和另一种酸。反应属于复分解类型。

【教师】请判断以下物质在溶液中能否反应。如能，请先写出化学方程式并预测反应的主要现象，再进行实验验证。注意：实验时每种液体取用约3~4滴，使用后的滴管要及时清洗。

（1）碳酸钠、

稀硫酸

（2）硝酸银、稀盐酸

【学生活动】思考、讨论并完成学案，分组实验探究。

【教师】投影学案，点评，总结：碳酸钠和硝酸银都属于盐，稀盐酸和稀硫酸都属于酸，盐和酸能发生反应生成另一种盐和另一种酸。

【教师】请结合微观图示分析：碳酸钠和稀硫酸、硝酸银和稀盐酸反应中，离子的变化情况是怎样的。

【学生】思考，分析，回答问题。

【教师】请尝试从离子角度归纳：盐和酸的反应中，离子的变化规律。

【学生】思考、讨论，尝试归纳出规律。

【教师】小结：盐和酸反应，生成另一种盐和另一种酸。反应属于复分解类型。

从离子角度看，盐和酸的反应，是盐中的金属离子与酸中的酸根离子结合形成难溶性盐的

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过程，或者是盐中的酸根离子与酸中的氢离子结合形成易分解的酸的过程。

【问题情景3】盐+盐的反应

【教师】盐类与盐类物质若发生反应，属于什么反应类型？生成物属于什么类别？

【学生活动】盐和盐能发生反应生成另外两种盐，该反应属于复分解类型。

【教师】请判断以下物质在溶液中能否反应。如能，请先写出化学方程式并预测反应的主要现象，再进行实验验证。

（1）碳酸钠、氯化钙

（2）硫酸铜、氯化钡

【学生活动】思考，讨论，分组完成学案上的问题探究。

【教师】投影学案，点评，总结：碳酸钠、氯化钙、硫酸铜都属于盐，盐和盐能发生反应生成新的两种盐。【教师】请结合微观图示分析：碳酸钠与氯化钙、硫酸铜和氯化钡反应中，离子的变化情况是怎样的。

【学生】思考，分析，回答问题。

【教师】请从离子角度归纳：盐和盐的反应中，离子的变化规律。

【学生】思考、讨论，尝试归纳出规律。

【教师】小结：盐和盐能发生反应生成新的两种盐，该反应属于复分解类型。

从离子角度看，盐和盐的反应，是两种盐相互交换离子形成难溶性盐的过程。

【问题情景4】盐+金属的反应

【教师】盐类与金属若发生反应，属于什么反应类型？生成物属于什么类别？

【学生活动】盐和金属能发生反应生成另一种盐和另一种金属，该反应属于置换类型。

【教师】请判断以下物质在溶液中能否反应。如能，请先写出化学方程式并预测反应的主要现象，再进行实验验证。注意：实验时，金属固体取一小段，铝丝需要利用砂纸打磨，液体取约3~4滴。

（1）铝、硫酸铜

（2）铜、硝酸银

【学生活动】思考、讨论并完成学案，分组实验探究。

【教师】投影学案，点评，总结：硫酸铜、硝酸银都属于盐，铝、铜都属于金属单质，盐和金属能发生反应生成另一种盐和另一种金属。

【教师】请结合微观图示分析：铝和硫酸铜溶液、铜和硝酸银溶液的反应中，离子的变化情况是怎样的。

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【学生】思考，分析，回答问题。

【教师】请从离子角度归纳：盐和金属的反应中，离子的变化规律。

【学生】思考、讨论，尝试归纳出规律。

【教师】小结：盐和金属能发生反应生成另一种盐和另一种金属，该反应属于置换类型。

从微观角度看，盐和金属的反应，是金属原子置换出盐溶液中的金属离子，形成金属单质的过程。

【教师】请同学们利用本节课所复习的知识，判断以下物质在溶液中能否反应，并说明理由。

【学生】思考，并回答问题。

【教师】总结：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或者气体或者水时，复分解反应才能发生。

【教师】课堂总结、梳理：本节课我们从物质的类别以及微观的角度分析了盐的有关化学性质，并认识到具有相同离子的物质有相似的化学性质，进一步验证了物质的结构决定物质的性质，希望同学们通过本次复习课，学会知识的类比和迁移，应用所学的知识去解决生活中的实际问题。

【堂上练习】

七、板书设计

1、盐的化学性质

酸

酸

碱

碱

复分解反应—反应物相互交换成分，生成物：↓或↑或水

盐+

盐+

微观：溶液中离子减少，生成：↓或↑或水

盐

盐

金属单质

金属单质（置换反应）

2、结构相似（酸碱盐中有相同的离子），化学性质相似（能发生类似的反应）

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