课题2　溶解度优质课教学设计

溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液

取两只试管各加10毫升水（氯化钠、硝酸钾溶解实验）

现象

氯化钠

硝酸钾

结论

加入一匙固体

固体消失

固体消失

再加入一匙固体

有部分晶体存在

固体消失

再加入一匙固体

有更多晶体存在

有晶体存在

1、可溶物在一定量的水中不能无限溶解；

2、不同物质在水中溶解能力不一样；

3、不同温度下，物质的溶解能力不同。

（1）概念

饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种物质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种物质的不饱和溶液。

（2）条件：

A：一定温度，一定量溶剂

B：指明溶质

思考：.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？

[练习]

1、20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为

克，

再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为

克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为

克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是

克。

2、如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？

3、室温下有一杯接近饱和的硝酸钾或氯化钠溶液,怎样把它变为饱和溶液？

（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：

对大多数溶液来说：

升温或增加溶剂

饱和溶液

不饱和溶液

降温.减少溶剂.加溶质

对少数溶液来说

降温或增加溶剂

饱和石灰水

不饱和石灰水

升温.减少溶剂.加溶质

从海水中提取食盐

(4)判断某溶液是饱和溶液的方法：

A.如果溶液底部有剩余溶质存在，且不再减少则已饱和。

B.如果溶液底部无剩余溶质存在，加入少量该溶质，不再溶解则已饱和

。

（5）浓稀溶液与饱和溶液的关系

思考：生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？

1、10毫升水

+ 2克食盐：振荡

+2g食盐

现象: 食盐溶解

部分溶解

实验

溶液类型: 食盐的不饱和溶液

食盐的饱和溶液

2、10毫升水

+ 0.2克熟石灰

:振荡，

现象: 熟石灰不完全溶解

溶液类型: 熟石灰的饱和溶液

结论：⑴浓溶液不一定是饱和溶液。

⑵稀溶液不一定是不饱和溶液。

⑶对同一溶质而言，在一定条件下，其饱和溶液比不饱和溶液要浓。

练习：

1、如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？

2、室温下有一杯接近饱和的硝酸钾或氯化钠溶液,怎样把它变为饱和溶液？

3、在一定量的氯化钠溶液

中，加少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液时不饱和溶液。

4、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（

）

A）非常浓的溶液；

B）增加该溶质，能继续溶解的溶液；

C）非常稀的溶液；

D）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。

二、溶解度

（一）溶解性

1、定义：一种物质在另一种物质里的溶解能力。

2、影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂的性质（内因）；温度、压强（外因）

A、不同的物质在同一种溶剂中溶解性不同

B、同一种物质在不同溶剂中的溶解度（溶解性）不同

C、同一种固态物质在同一溶剂中（通常为液态）的溶解能力（溶解性）与温度有关。

D、同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性除了与温度有关，还与压强有关。通常是温度升高，溶解性减小；压强增大，溶解性增大。

E、物质的溶解性大小一般用易容、可溶、微溶、难溶来定性描述。

．．．．．．．．

（二）固体的溶解度

1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。）

2、固体的溶解度的四要素：

①条件：在一定温度下

影响固体物质的溶解度的内因是溶质和溶剂的性质。而外因是温度，如果温度改变

则固体物质的溶解度也会改变。因此只有指明温度时，溶解度才有意义。

②标准：在100g溶剂里。

为了确定标准，人们规定在100g溶剂里。固体物质在溶剂中溶解量与溶剂的量和温

度有关，由于同时讨论溶剂和温度两个变量不方便，因此只有规定一个标准，如规定100g溶剂，专项探究温度对物质溶解量的影响，此法叫做控制变量法。

③“饱和”是指溶解溶质的最大量。

④饱和状态时溶解的“溶质的质量”，单位为g 例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。

在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。

在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。

练习：

某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？

其含义是：在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。

或说：在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。

3、溶解度与溶解性的关系

溶解性

易容

可溶

10g-1g 微溶

0.01g-1g 难（不）溶

<0.01g 溶解度/g (20℃) ≥10g 难(不)溶

微溶

1g 可溶

. 易溶

0.01g 练习：

1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？

2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。

3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（

）

A.易溶

物质

B.可溶物质

C.微溶物质

D.难溶物质

4、判断正误：

①l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。

②在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g ③在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。

④60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。

5、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：

温度

溶质的质量

溶剂的质量

溶液的质量

. . 10g

（三）固体物质溶解度的表示方法

1、列表法：下表是几种物质在不同温度时的溶解度

2、曲线法：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线，如下图所示：

练习：

图一

图二

1、如图一，A、B是两种物质的溶解度曲线图，

(1)、A物质的溶解度曲线表明A物质_______ (2)、M点表示在__ºC时，A和B和溶解度___,在__A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在____A物质的溶解度小于B物质的溶解度。

2：如图二，是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：

（1）M点的含义是________

（2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当为t３ºC时，溶解度最大的是________.

5、固体溶解度曲线的应用

（1）从溶解度曲线分析结晶情况

给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？

变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出

练一练：

1、如图是某物质的溶解度曲线。

（1）30℃时该物质的溶解度为______克。

（2）50℃，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的是______溶液；将该溶液降温到20 ℃时可析出晶体____克。

2、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据此表回答。

（1）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_____g

（2）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取_____方法。

(3)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是______g

温度/℃

溶解度

20 36.0 30 36.3 40 36.6 50 37.0 60 37.3

NaCl/g 溶解度

31.6 KNO3/g 45.8 63.9 85.5 110

1题图

二题表

（四）气体的溶解度

1、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

想一想：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？

在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气

1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度

2、影响气体溶解度的因素：

A、气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。

B、气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。

想一想：

1、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？

2、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？

3、天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？