课题1　常见的酸和碱教学教案设计

第十单元

酸和碱

课题2 酸和碱的中和反应（需2课时）

（第一课时）

【教学目标】

知识与技能：初步认识中和反应的特征，了解中和反应的实质；初步掌握进行中和反应的化学实验技能，能完成简单的中和反应实验；了解中和反应在实际中的应用。

过程与方法：通过由酸和碱反应的实验现象得出中和反应特点的过程，初步学会借助指示剂判断化学反应是否发生。

情感态度价值观：认识中和反应在日常生活和工农业生产中的广泛应用，感受化学知识对改善人们生活和促进社会发展的作用。

【教学重难点】中和反应的实验技能，认识中和反应的实质。

【教学准备】NaOH溶液、稀盐酸、酚酞试液、烧杯、滴管、蒸馏水、稀硫酸、

澄清石灰水、试管、玻璃棒等。

【教学模式】实验探究和讨论结合

【教学过程】

教师活动

【引入新课】同学们都被蚊虫叮咬过吗？为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？（可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。）那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？

【演示】教材60页实验：往烧杯中的NaOH溶液中加入几滴酚酞试液后，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至溶液刚好无色为止。

【分析】一开始溶液中出现红色，说明呈碱性，滴入盐酸后刚好变成无色时，溶液呈中性。此时既没有剩余的碱，也没有多余的酸。

【投影】图片

【分析】从微观粒子的角度分析反应实质。

【讲述】酸与碱反应时，酸溶液中的＋-H和碱溶液中的OH互相结合形成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。

+-HCl→H + Cl

-+NaOH→OH + Na ↓

H2O 学生活动

设计意图

由生活现象引

讨论回答

入激发探究欲

观察实验，讨论，分

析溶液酸碱性的变化。

观看60页图片，分析酸碱反应

的本质原因。

从微观角度

倾听，理解

分析问题。

HCl+NaOH===NaCl+H2O

碱 + 酸 == 盐 + 水

【板书】课题2 酸和碱之间会发生什么反应

一、

中和反应——酸和碱作用

生成盐和水的反应

例：HCl+NaOH===NaCl+H2O 【强调】盐是由金属离子或

NH4+ 和酸根离子构成的化合

物

【板书】酸+碱

→盐＋水

+-中和反应实质：H+OH=H2O 【讲解】该反应是两种化合物相

互交换成分，生成另外两种化合

物，属于复分解反应。

中和反应都属于复分解反应！（AB+CD==AD+CB）

【板书】二、中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性（农业）

讨论回答

1.改变土壤的酸碱性：

①作物适合在什么样的土壤中2、处理工厂废水（工业）

生长？ 例：熟石灰中和硫酸厂废硫酸

②土壤的酸碱性如何造成？

H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O ③可用什么物质改良酸性土CaSO4是微溶物，一般在反应物中当壤？

作可溶物，在生成物中当作难溶物。

2、工厂污水的处理：

3、用于医药（生活）

①含有硫酸的污水可用什么物试写出胃康—U治疗胃酸过多的原质处理？

理。

②实验室制取二氧化碳后的废Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 液应如何处理？

【提问】能用熟石灰来中和胃酸吗？

为什么？

写有关方程式

【投影】稀氨水或肥皂水涂抹蚊虫叮

咬处

【小结】二、中和反应在实际中的应可能回答：不能。熟石灰有腐蚀用

性，会对人体造成伤害。

1、改变土壤的酸碱性（农业）

2、处理工厂废水（工业）

3、用于医药（生活）

化学知识在生活中随处可见

练习书写其他的酸和碱反应

的化学方程式

H2SO4+NaOH HCl+Ca(OH)2 认识中和反应

是复分解反应

的一种特例。

熟石灰改良酸性土壤例：

碳酸水改良碱性土壤联系生活，感受

到化学知识对

改善人们生活

和促进社会发

展的作用。

【课堂检测】

【布置作业】

分析解答

培养用所学知

识解决实际问

课本65页4、5题

题的能力。

【板书设计】课题2 酸和碱的中和反应

一、中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应

例：HCl+NaOH===NaCl+H2O H2SO4+2NaOH===Na2SO4＋2H2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O +-中和反应的实质：H+OH=H2O

中和反应都属于复分解反应！（AB+CD==AD+CB）

二、中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性（农业）

2．处理工厂废水（工业）

例：用碱性物质（如熟石灰）处理废水中的硫酸

Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4↓+2H2O 微溶物，一般在反应物中当作可溶物，在生成物中当作难溶物

3．用于医药（生活）

【教学反思】

这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都有学生完成。化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂少不再是被动地接受知识，而是积极参与学习。教师不再是单纯的知识传授者，而是积极参与学习。教师不再是单纯的知识传授者，而是学生学习活动的组织者和引导者合作者，充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。但因为学生学习能力较弱，没有达到预期的教学效果。

第十单元

酸和碱

课题2 酸和碱的中和反应

（第二课时）

【教学目标】

知识与技能：了解pH与稀溶液的酸碱性的关系，知道可利用pH试纸粗略

测定溶液酸碱度，掌握pH试纸的用法。

过程与方法：通过实验探究了解不同物质的pH和酸碱性不同。

情感态度价值观：了解溶液的酸碱度对指导日常生活和工农业生产的意义。

【教学重难点】理解溶液酸碱性强弱程度——酸碱度可用pH表示；掌握溶液的酸碱性的变化与pH变化的规律。

【教学准备】探究不同溶液的酸碱性：稀硫酸、白醋、番茄汁、NaHSO4溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、石蕊试液、酚酞试液、多支试管；

测定生活中一些物质的pH：橘汁、糖水、牛奶、汽水、自来水、草木灰水、洗洁精、肥皂水、标准比色卡、pH试纸（一些给学生）

【教学模式】实验探究和讨论式

【教学过程】

教师活动

【问题引入】日常生活中，我们吃苹果、

橘子、葡萄等水果时常会发现它们都有酸

味，但酸的程度不一样，利用什么简单方

法能比较出不同物质酸碱性的强弱程度

学生活动

倾听，了解

设计意图

由生活经验

引入，激

呢？这就是我们本节课的学习内容。

【活动与探究】

（1）用指示剂测试下列物质的酸碱性

物质

酸碱性

稀硫酸（溶质：H2SO4）

酸性

观察现象、回答

白醋CH3COOH 酸性

番茄汁

酸性

硫酸氢钠溶液NaHSO4

酸性

氯化钠溶液

中性

蔗糖溶液

中性

氢氧化钠溶液

碱性

碳酸钠溶液

碱性

【小结】酸性溶液：酸的溶液、某些氧化物（如

CO2、SO2等）溶于水、某些盐溶液（如NaHSO4、

KHSO4等）

碱性溶液：碱的溶液、某些氧化物（如CaO、Na2O

等）溶于水、某些盐溶液（如Na2CO3

、K2CO3等）

记录

中性溶液：使紫色石蕊不变色的溶液

发

学习兴趣

复习指示剂

测试物质酸

碱性的方法

认识不同溶

液的酸碱性

【提问】当遇到多种溶液都显酸性或都显碱性时，如何判断它们酸碱性的强弱程度呢？

【笔记】三、溶液酸碱性的强弱程度

↓简称

记录、了解

酸碱度

↓表示方法

pH

0—14范围：

pH

1—14）pH试纸（范围

测定方法

pH计可测出小数

【展示】pH试纸和比色卡

【讲解】pH的测定方法：把玻璃棒沾取的待测液

滴于pH试纸上，对照比色卡，读出整数（注意：

pH试纸不能浸入待测液中或不能润湿使用）

记录实验，根据实验

【演示】用pH试纸先测定蒸馏水的pH，

测得的生活中一些物

再测定稀硫酸、白醋、番茄汁、硫酸氢钠

质的pH，说明它们的

溶液的pH。

酸碱性

接着测定氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的pH。

【讲解】利用pH试纸只能测出整数，精密

的电子仪器pH计可测得用小数表示的pH。

【强调】pH只适用于稀溶液

了解溶液酸

碱性与pH 的关系

可指导学生

进行实验，

增强学生兴

趣，培养动

手、观察、

分析能力

【活动与探究】（2）测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性

测定橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、

汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精

等身边一些物质的pH。

【活动与探究】（3）溶液的酸碱度对头发

的影响

【板书】洗发水呈弱

碱

性，利于洗净油脂；护发素呈弱

酸

性，利于头发健康。

【组织阅读】课本62页资料

了解溶液酸碱度的重要意义

1、化工生产中许多反应必须在一定pH 溶液里才能进行；

2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；

3、测定雨水的pH，可以了解空气污染情况

（正常雨水pH约为5.6，酸雨pH小于5.6）；

4、测定人体内或排出的液体的pH，可以

了解人体的健康状况。

（研究证明：人的体液属于弱碱性才有

利于健康）血浆pH范围7.35—7.45

【讲解】教材65页习题

【要求】预习实验内容，下节课带《化学

实验指导》到实验室上课。可带一些常用物品测pH。

讨论：溶液的酸碱度

对头发的影响？对选

择洗发液有何启示？

为什么用洗发剂（弱

碱性）洗发后还要使用护发剂（弱酸性）？

关注个人

健康

阅读，讨论：

1.同为清洁剂，为何

厕所的是强酸性，

厨房的是强碱性？

2．分析正常雨水pH 约为5.6的原因

了解资料：癌症与

酸碱性

将所学知识

运用在生活

中

【板书设计】课题2 酸和碱的中和反应

酸性溶液：酸的溶液、某些氧化物（如CO2、SO2等）溶于水、某些盐溶液

（如NaHSO4、KHSO4等）

碱性溶液：碱的溶液、某些氧化物（如CaO、Na2O等）溶于水、某些盐溶液（如Na2CO3

、K2CO3等）

中性溶液：使紫色石蕊不变色的溶液

三、溶液酸碱性强弱程度

↓简称

酸碱度

↓表示方法

0—14范围： pH

1—14）pH试纸（范围测定方法pH计可测出小数pH〈7，溶液为酸性，pH越小，酸性越强

pH=7，

溶液为中性

pH〉7，溶液为碱性，pH越大，碱性越强

洗发水呈弱

碱

性，利于洗净油脂；

护发素呈弱

酸

性，利于头发健康。