课题2　化学肥料ppt配套的板书设计及意图

化学优质课活动教学教案

授课时间

授课班级

九年级

教者

课型

复习课

课题

盐的化学性质

教学目标

知识与技能

1.

知道什么是复分解反应及其复分解反应发生的条件; 2.

识记溶解性规律会利用其判断酸碱盐之间能否发生复分解反应；

3.

掌握盐的化学性质. 过程与方法

1.

通过自主复习知道什么是复分解反应及其复分解反应发生的条件;识记溶解性规律会利用其判断酸碱盐之间能否发生复分解反应；

2.

通过合作探究掌握盐的化学性质. 情感态度与价值观

通过自主复习培养学生的归纳总结能力，通过合作探究使学生利用已有知识分析问题、解决问题. 教学重点：盐的化学性质. 教学难点：盐的化学性质. 教学过程：

一、自主学习

（学生快速浏览课本内容，完成下列相关题目）

1、复分解反应及其应用

(1)两种________相互交换成分，生成另外两种新的_______的反应叫做复分解反应。表达式：AB＋CD===AD＋CB。

(2)复分解反应发生的条件是产物有____、______或____生成。

2、溶解性规律：

①钾盐、钠盐、铵盐及_______均易溶于水；

②盐酸盐：除_______不溶于水，其他的均溶于水；

③硫酸盐中除________不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其他均易溶于水；

④碳酸盐中除___________________________易溶，MgCO3微溶外其他均不溶于水；

⑤碱类物质中除________________________________易溶，氢氧化钙微溶外，其余均不溶于水。

中考常见沉淀：七字沉淀——“五白一蓝一红褐”。五白：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl一蓝：Cu(OH)2；一红褐：Fe(OH)3；其中BaSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。

二、合作复习，释疑解惑

1、补充讲解：复分解反应发生的条件除了生成物满足上述条件外，对于碱和盐、盐和盐反应反应物必须是可溶的。

例1.(2016，株洲)下列物质间不能发生复分解反应的是(

) A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

B．硫酸钡和碳酸钠溶液

C．碳酸钾溶液和盐酸

D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液

2.

盐的化学性质

①与某些金属反应；（强调判断能否发生反应的依据）

练习：能否用铁制容器配制波尔多液？说明原因（用化学方程式表示）

②与酸反应；③与碱反应；④与某些盐反应。

例2．(2016，聊城)多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：

(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7；

(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式____________________________；

(3)Na2CO3作为反应物之一，分别写出一个与酸、碱、盐反应的化学方程式________________________________。________________________________ ________________________________ [命题解读]盐的化学性质是化学中考的常考内容，考查形式主要以文字叙述为主，在各个题型中均有涉及。考查内容主要是盐的四大性质：①与某些金属反应；②与酸反应；③与碱反应；④与某些盐反应。

三、课堂复习效果反馈——课堂练习

1．(2015，甘南州)下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，能观察到不同实验现象的是(

) A．硝酸银溶液

B．紫色石蕊溶液

C．氯化铜溶液

D．无色酚酞溶液

2.(2016，天水)下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是(

) ＋＋－＋－2－A．Cl－、NO－3、K、Na

B．SO4、NO3、K、OH

－－＋－－＋2－2＋C．CO23、Cl、SO4、Mg

D．NH4、Cl、OH、K

3.(2015，庆阳)小红对某无色溶液中所含溶质的记录，合理的

是(

) A．MgCl2、NaOH、NaCl

B．NaOH、Na2CO3、KCl C．KNO3、NaCl、FeCl3

D．CuSO4、H2SO4、NaCl 4.(2016，丽水)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是(

) A．OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

B．PF段有沉淀生成

C．G点溶液的pH>7 D．反应过程有气体和沉淀生成，

不遵循质量守恒定律

课堂小结（略）

作业布置

附：板书设计

盐的化学性质

1、复分解反应及其应用

2、溶解性规律：

3、盐的化学性质