课题2　金属的化学性质第二课时教学实录

《金属的化学性质》（第1课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法

1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，

2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序

（三）情感态度与价值观

在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣

二、教学重点

金属和酸反应

三、教学难点

判断金属活动性强弱

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片

五、教学过程

环节

新课导入

4分钟

教师活动

不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？

这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。

回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应。写出化学方程式来。

老师巡视，指导学生书写方程式

学生活动

学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）。等等

学生书写化学方程式。

2Hg＋O23Fe＋2O22HgO Fe3O4

设计意图

从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习兴趣。

通过情景，复习纯金属和合金的物理性质，然后再复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的效果。

2Mg＋O22MgO Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

Mg +2HCl== MgCl2+ H2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

新课教学

25分钟

引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。

学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。

汞在空非常慢，12天后生成粉红气中加色固体

热

铁丝在

火星四射，放出大量的热，氧气中黑色固体

燃烧

镁在空

发出白光，放热，生成白气中燃色固体

烧

并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼。

提出问题，所有的金学生回答：黄金饰品不变色，说明金属都可以和氧气发不和氧气反应。

生反应吗？用生活（古代用金银做为货币，说明金银一中的例子来说明。

般不和氧气发生反应。）

“真金不怕火炼”说明说明？

为什么暖气片上要刷银粉？银粉是银吗？

组织学生讨论金属与氧气反应的规律，金属越活泼，越容易和氧气发生反应。

学生回答：即使在很高的温度下，金也不和氧气发生反应。

铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以暖气片上涂的银粉成分是铝，

并不是银。

得出结论：大多数的金属能够和氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。

铝在常温下能和氧气发生反应，生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，金在高温下也不和氧气发生反应。

学生猜想并设计实验，探究镁、锌、铁、铜和稀盐酸

、稀硫酸反应，观察现象。实验结束后，写出反应的化学方程式。

学生根据现象回答：镁、锌、铁都可以和盐酸、稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度不同，铜不和盐酸、稀硫酸反应，所以这四种金属的镁最活泼，其次是锌、铁，铜。

根据金属和酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。

利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提升。

注重理论与实践相结合，培养学生分析问题的能力。

体会到化学来源于生活，并服务于生活。

培养学生总结归纳能力。

我们学过锌和稀硫酸反应，镁和盐酸反应，那么其他的金属可以和稀硫酸反应吗？

根据实验现象判断镁、锌、铁、铜、这四种金属中哪种金属更活泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？

培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力书写化学用语的能力。

培养学生分析问题和总结归纳能力。

鉴别真假黄金的方学生思考并回答：

利用所学知识法有哪些呢？

（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼解决生活中的烧，变成黑色的是假黄金，不变色的问题，提高学是真金。

生的语言交流（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，能力。

有气泡产生，则该是假黄金，无现象 是真金。

课 1.大部分金属可以和氧气反应，金在高温下也不和氧气反应。

堂 根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱

小 2.活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。

结

根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱。

1分钟

课堂练习：见ppt 教学反思：联系生活实际能调动学生学习的积极性，做好实验是获得成功的关键。