课题1　金属材料ppt课件课堂实录

课

题

第

课时

教

学

目

标

第一节

金属材料

第

周

课

型

年

月

日

新

授

1.了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途。

2.初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金属），能得到适合人类不同需要的合金。

3.了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。

学生已经有了日常生活中使用金属制品的经验，也初步了解金属制品的某些特殊用途。但学生对金属的了解还不够系统，也不十分清楚物质的用途与其性质之间的内在联系。他们不了解铁矿石是怎样冶炼成钢铁的，不了解自己使用的金属制品都是用合金材料制成的，更不了解性能各异的合金竟是通过多种金属（或金属与非金属）熔合而成的。因此，教学中应从学生已有的生活经验出发，通过实验探究和交流讨论，使其将自己对金属制品的成分和各项性能及其用途的认识逐渐清晰、系统、深入，进而产生学习有关金属性质和生产知识的积极心态。

金属的物理性质、炼铁的原理。

合金的性质、还原反应。

化学教育的多媒体素材，导线、铝箔、易拉罐、订书钉、水龙头，铝片、铝合金、铜片、黄铜片、锡片、焊锡，铁架台、酒精灯等。

自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法

板

书

设

计

学

情

分

析

重

点

难

点

教学媒体

教学方法

原因：组成变化、内部组织结构改变→性质第一节

常见的金属材料

变化

3.合金的用途

一、金属的物理性质

三、炼铁的原理

1.金属的物理性质：金属都具有特殊的金属1.常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、光泽，都有良好的导热性、导电性和延展性。

黄铁矿等。

2.金属的用途

物质的用途由性质决定

2.炼铁的原理

如：钨

熔点高→灯泡灯丝

①

活动天地

银

导电性优良→电子制造业

②

反应的化学方程式

二、合金

1.常见的合金：青铜、黄铜、硬铝、不锈钢

等。

3.还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应。

2.合金的性质

4.工业高炉炼铁

实验探究：金属与合金性质的比较

实验结论：合金的性质与金属相比存在较大差异。

教

学

过

程

知

识

点

一、金属的物理性质

1.金属的物理性质

2.金属的用途

二、合金

1.常见的合金

2.合金的性质

教

师

活

动

第一节

常见的金属材料

（第一课时）

（提出问题）1.你知道日常生活中哪些用品是金属制成的？2.你知道我国古代从何时开始生产和使用金属制品？我国现代金属工业生产状况如何？

（投影彩色图片）常见的金属制品

（提出问题）金属制品种类繁多、应用广泛的原因是什么？

（活动天地）举出一些常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？你认为金属有哪些共性？

（小结）金属的物理性质和用途

（提出问题）不同的金属性质是否完全相同？请阅读课本29页第一段，同时分析“在线测试”内容。

（提问）日常生活中我们使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产合金？

（设问）纯金属与合金的性质是否相同？

（实验探究）金属与合金性质的比较

（引导）金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅组成发生变化，其内部组织结构也发生了变化，从而引起性质的变化。

（科学探究）高碳钢、低碳钢、不锈钢三种不同的铁合金。

（引导）利用这种方法，人工制得一些特殊需要的金属材料。

（练习）课本P34“挑战自我”

（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。

学

生

活

动

分组讨论，交流课下收集的有关资料及金属制品。

联系生产生活实际进行识记

学生思考

分组讨论交流，各组派代表回答问题。

观察、识记

阅读、思考、讨论，完成在线测试。

阅读、回答、总结，得出合金的定义。

分组实验、观察、操作、体会、比较，得出结论。

认识合金与纯金属的比较，性质上存在较大的差异。

学生分组交流各自的假设、实验设计方案及实验记录、最终结论。

课下查阅P31有关无声、记忆、低温超导等功能的新型材料的小知识以及“多识一点”栏目中的知识。

独立思考，完成练习。

学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。

教

学

过

程

知

识

点

三、炼铁的原理

1.常见的铁矿石

2.还原反应

教

师

活

动

第一节

常见的金属材料

（第二课时）

（引导）众多的金属材料中，铁及其合金一直在生产生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志。

（提出问题）你知道常见的铁矿石有哪些吗？

（投影彩色图片）常见的铁矿石

（提出问题）人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？

（活动天地）演示：一氧化碳与氧化铁的反应的实验；提出问题：如何判断反应中生成了什么物质？装置中右边的酒精灯起什么作用？

（练习）写出反应的化学方程式

（分析）在这个反应中，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，铁被还原出来，一氧化碳是还原剂。化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。

（引导）钢铁工业中，就是利用这一原理来炼铁的。

（投影彩色图片）工业高炉炼铁

（练习）课本P34“挑战自我”及《助学》相关习题

（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。

学

生

活

动

引发学生思考

学生思考

联系生产生活实际进行识记

观察实验

分组讨论交流，各组派代表回答问题。

学生分别完成，相互核对检查。

学生分析识记还原反应

联系知识进行原理分析

独立思考，完成练习。

学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。

教学随笔