课题2　金属的化学性质教案教学设计导入设计

课时教（导）学案

主备人

课题（内容）

金属的化学性质

课 型

新课

知识目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

能力目标：认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。初三维目标

步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

情感、态度和价值观目标：培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

重难点

教学重点：金属的化学性质。

教学难点：对置换反应的理解。

杨欢

第八单元课题2 课时数

2 第 1 课时

审查人（学科组长）

胥占波

教（学）法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

媒体使用

电子白板

教（导）

学

过

程

（主备人：一次备案）

[导入新课] 实物引入：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

多媒体显示：

第八单元

金属和金属材料

课题2 金属的化学性质

[讲授新课] 1、金属与氧气反应

集体备课或自主备课

（学科教师：二次备案）

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜

色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。

[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

请大家写出以上反应的化学方程式

请一个同学到黑板上来写

[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物

[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？

[问] “真金不怕火炼”说明了什么？

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。

[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊

方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

2、金属与酸反应

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应

[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述] [问]通过以上实验，你得出的结论是什么？

[评价]大家回答得都很好。

[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较

[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。

[板书]金属+酸→金属化合物+氢气

比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性

3、置换反应

大家观察这几个化学方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

[板书]置换反应

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

课堂小结

课堂练习

第八单元

金属和金属材料

课题2 金属的化学性质

一、

金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O22Cu+O22MgO Al+3O22CuO Fe+2O2=2Al2O3

Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

板书设计

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：A+BC→AC+B

教学反思

作业批改及辅导记录