课题3　溶质的质量分数ppt课件配套教案内容

课题教

学

目

标

教学重点

教学难点

教学环节

3溶液浓度----溶质质量分数

1、掌握一种表示溶液浓度的方法——溶质的质量分数。

2、能根据溶质质量分数进行简单的计算。

通过练习，使学生掌握溶质质量分数基本的解题方法。 了解溶液与生产、生活的广泛联系。

知识目标

过程目标

情感目标

溶质的质量分数的简单计算。

溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

教学过程

从化学学科素养出发，利用以实验为基础的学科特点，通过两个小实验，导入新课，激发学习兴趣和继续探究的欲望。直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液溶质质量分数不同，溶液颜色不同。

设计意图

导入：

[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

[设问]你观察到了什么?颜色不同的原因。

[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。

2．它们是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

【实验】鸡蛋在加水的烧杯中沉入水底，向烧杯中不断添加氯化钠，鸡蛋渐渐浮起来。

[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [思考] PPT展示有关溶质质量分数在生产生活中的应用。

1.喷洒农药，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。

2.医用酒精浓度为0.9%，过浓和过稀病人会有生命危险。

[介绍]表示溶液组成的方法很多，今天介绍最常用的方法---溶质的质量分数，是以溶质在溶液中所占的质量份额来表示溶液浓度。

【板书】溶质质量分数的定义和计算公式。

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=×100％

观看实验，描述现象。学生们利用公式，进行溶[学生活动]通过练习题，学生领悟、记忆溶质质量分数的定义和计算公式。

对“10%的食盐溶液”的含义理解错误的是（ ）

A.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液

B.100g食盐溶液中溶解有10g食盐

C.100g水中溶解了10g食盐

D.将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液

[活动与探究]教师演示实验----配制不同量溶质和溶剂的氯化钠溶液

-3按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm) 溶质质量/g 10 20 溶剂质量/g 90 80

溶质的质量分数

[学生活动]观看实验，描述实验现象。

[讨论]在上述活动探究中，溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

[汇报结果]两种溶液中溶质的质量分数为：（教师讲解）

质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数。

(1) ×100％＝10％。(2) ×100％＝20％。

[思考]对两个烧杯中氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢? [学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。

发问，引起学生思考

例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? [讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。

学生总结，做题并讲解，教师补充。

例2.将 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，分别求：所得溶液的溶质质量分数。（只列式，不计算）

2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。

通过例题，加深对溶质质量分数计算的理解，培养学生的分析问题和解题能力

阅读并思考讨论，梳理知识，加深理解。

[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?

讨论：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，

可采用什么方法？

反思质疑： [讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少? 2.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少? 例3．化学实验室现有质量分数为98％的浓硫酸，但在实验中需要稀释，要把通过反思质疑，计算，学生得出溶液稀释前后溶质质量不变的结论，从而利用溶质质量不变来解

50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20％的稀硫酸，需要加水的质量是多少？

【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。

学生思考分析，做题，教师讲解补充。

例4.100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。计算这种硫酸中溶质的质量分数。

【分析】溶液中发生化学反应，多是溶质参与化学反应

随堂检测：

练习. 25g含杂质20%的石灰石与100g稀盐酸，恰好完全反应,求稀盐酸的溶质质量分数。(杂质不溶于水，也不参加反应）

【分析】溶液中发生化学反应，多是溶质参与化学反应，已知量均为混合物的质量，不能直接用于计算。

学生思考分析，找同学板演并讲解解题思路，教师讲解补充这一类题的解法。

题的方法，形成答题思路。

由浅入深，从有关溶质质量分数的计算过渡到根据化学方程式的计算，把有关溶质质量分数的计算题涵盖全面，从而计算溶质质量分数的问题。利用多种教法学法，解决了本节课的重点和难点。

课题3 溶质的质量分数

一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

板书

2．定义式：溶质的质量分数=二、溶液中溶质质量分数的计算

×100％

教学反思

本节课从化学学科素养出发，利用以实验为基础的学科特点，通过两个小实验，导入新课。从溶液浓度的含义理解入手，通过生活中的实例，引出用溶质质量分数表示溶液浓度的方法，得出溶质质量分数的公式。由浅入深的利用4道例题，练习溶质质量分数的计算。饱和溶液溶质质量分数的计算方法是通过讨论后得出的。溶液稀释和浓缩问题的计算也得到了方法指导，完成了本节课的重点教学。最后一题，溶质质量分数与化学方程式的综合计算是中考化学36题，是本节课的难点，通过观察学生做题，有一部分同学还需要整理思路，多练题，才能掌握这类题的做法，还有一部分同学相关量找的不准确，不知道利用哪个已知量来求需要用到的未知量，还有同学化学方程式书写有问题。在以后的学习中，精讲精练题的同时还应该培养学生多独立思考做题，教师画图讲解，让学生形成思路来增加这类题的得分率。