课题2　溶解度教学目标

《备战中考——溶解度曲线》教学设计

河北省南和县第三中学

要小宁

一、内容和内容解析

内容：溶解度曲线的概念及应用、解读中考中的相关题型

内容解析:溶解度曲线是九年级化学下册第九单元《溶液》中的重点内容，近年来已经成为中考中的热点题型也是必考题型。溶解度曲线是用来表示溶解度的图像，是借助于图像把溶解度知识进行展示,因而属于把化学概念的理解与图像的信息处理结合在一起，可关联的知识很多，因此具有灵活多变的命题角度和命题方式。并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等联系起来以选择题或填空题考查。关于溶解度曲线的中考试题不仅考查学生对知识掌握的广度和深度，同时也提高对于能力考察的要求，是很多学生的失分点，因此有必要对溶解度曲线进行专题复习和巩固练习。

二、目标和目标解析

目标：1、掌握溶解度曲线的概念

2、理解溶解度曲线的应用

3、经历溶解度曲线的知识整合与练习提高学生的分析能力，能够积极备考。

目标解析：溶解度曲线的概念是识图的依据，达成目标1的标志是学生能够描述溶解度曲线的意义，会解读不同的溶解度曲线。溶解度曲线的应用的考查包含多个方面，需要学生全面解读溶解度曲线，并且通过对比、变化进行综合分析，提高学生的宏观辨识能力并深化学生的变化观念。达成目标2的标志是学生能够熟练解题。目标3是想要通过本节课的小组合作以及自主学习让学生完成思维导图，经历知识的梳理整合与巩固练习增强学生的自信心和社会责任感，积极备考。

三、教学问题诊断分析

九年级学生在经过各学科集中的复习和专项练习后已经具备一定的知识整合和迁移的能力，并且数形结合思想在数学中有很好的运用，因此对于理解溶解度曲线有很大的帮助。但是溶解度曲线对于学生们来说仍然是一个难点，容易在曲线的变化及意义、物质的结晶方法、饱和溶液和不饱和溶液的转化等方面出现

1

错误。因此在教学时，引导学生从最基本的点、线、面进行分析，体会数形结合思想，并且逐步引导学生体会化学中的变化观念进行知识的理解和把握。

四、教学支持条件分析

在本节课复习溶解度曲线之前，我们已经重点复习了溶解度的概念、饱和溶液和不饱和溶液的概念，并且根据本节课的学习内容及特点以及学生们的特点，课上将充分利用多媒体，展示课堂流程和重要知识点。课上通过小组合作交流师生共同制作思维导图，增强学生的成就感和课堂的充实感，课堂上以动静结合的方式提高课堂效率。

五、教学过程设计

中考是学生们人生中必经的一道坎，而我更愿意把中考当作一场没有硝烟之战。既然迎战，就要知己知彼，做有准备之战。这节课我们一起来谋划如何攻《溶解度曲线》！

每个小组发一张“作战部署图”（即不完整的思维导图）接下来的环节中师生一起完成。

环节一：知己

请每个小组的成员独自思考以下问题（2分钟），然后小组讨论并在作战图上进行补充，小组展示后老师进行补充完善。

1、溶解度曲线的定义是什么？

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，

得到表示物质的溶解度随温度改变而改变的曲线。

2、溶解度曲线上可以获得哪些信息？

（1）利用溶解度曲线可以查出物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性（难溶、微溶、可溶、易溶）。

（2）可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

（3）根据溶解度曲线的走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况

（4）总结饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法

（5）混合物分离的方法：蒸发结晶和降温结晶

2

设计意图：通过学生自主学习和师生合作对溶解度曲线的知识进行全面的复习。通过完成思维导图，让学生们动起来，发挥学生们的主观能动性。

环节二：知彼

1、中考中关于溶解度曲线会考到哪些知识点？

溶液的概念、饱和溶液、不饱和溶液判断及转化方法、溶解度概念、溶质

量分数计算、混合物分离。

3、中考题中关于溶解度曲线会有哪几种形式？(各小组进行讨论后，小组代

表进行展示并讲解。) 单线型：右图为硝酸钾的溶解度曲线。

（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而___________；

（2）20℃时，向100g水中加入55g硝酸钾，充分溶解后得到的溶液（填“是”或“不是”

）_______饱和溶液，其原因是____________________________；

再将温度升高到40℃，该溶液中溶质的质量分数 _________。（填“不变”、“变大”或“变小”

）

双线型：甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是（ ）

A．20°C时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大

B．将40°C时甲的一定量饱和溶液降温至20°C，溶液质量不变

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40°C时，分别在l00g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20°C，甲、乙溶液均为饱和溶液

多线型：如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液

D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到

3

小的顺序是a＞b＞c 设计意图：再次强调中考中关于溶解度曲线的考点，让学生明确解题的方向。

通过题型分析和学生小组交流，让学生上板讲解不同题型的分析过程，增强学生们的自信心。

环节三：战略战术

通过学生讲解溶解度曲线的不同题型，师生一起总结做题的技巧。

点：曲线上每一点表示物质在该点所对应温度下的溶解度，交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相同。

线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。

面：曲线下方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的不饱和溶液；曲线上及上方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的饱和溶液。

设计意图：通过方法的总结让学生更加明确溶解度曲线的思考方向，更有信心和能力迎战。

环节四：演习

1、右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）（多选）

A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小

B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质

C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5

2、右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A点的含义是_____________________。

（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提

4

纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是______________。

3、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（

）

A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙

C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变

D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙

设计意图：理论必须联系实际，所以通过真题的练习让学生们熟悉溶解度曲线的解题步骤和方法，更明确的进行查漏补缺。

中考这场战役即将到来，无论我们是否已经整装待发，请同学们记住勇者无惧，只有我们做好充足的准备我们才有信心有能力去迎战。所以请同学们在“作战书”上写上你们的中考寄语，激励自己勇往直前！

六、目标检测设计

1、根据图中A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：

（1）t1℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是________ 。

（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_______。

（3）将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不会析出晶体的是______ 。

2、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( ) A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等

B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出

5

3、甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液

B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少

C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙

D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出

6