课题1　常见的酸和碱优质课教案整理

课题1 一、教学目标

知识与技能

常见的酸和碱(第三课时)

1．认识几种常见的碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

过程与方法

1．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

2．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

情感态度与价值观

1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

二、教学重点：

①科学素养的培养和提高。

②碱的化学性质

三、教学难点：

为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质

四、教学方法:实验探究

多媒体教学

五、教学过程: 【导入新课】

展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。

提问：这四瓶物质中哪些属于酸，还是全部都是酸？如果不是全部都是酸，那么除了酸之外，另外的各属于什么呢？

【常见的碱】

（一）氢氧化钠 NaOH 1：俗称：火碱 烧碱 苛性钠

2：物理性质：（1）是白色固体 （2）极易溶于水，溶解时放出大量的热

1

（3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）

（氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。）——可做干燥剂

【注意】不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等) 3：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心！

【注意】如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？

应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。

指导：指导学生阅读教材P55页有关内容，

【实验10-5】

实验

观察

放表面皿上

现象

白色块状固体

表面潮湿

分析

氢氧化钠吸收空气中的水分

溶解时放热

放入水中

试管外壁温度较高

【图片展示】通过一些生活常见的场景，介绍氢氧化钠的相关用途。

（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] 1：俗称：熟石灰

、消石灰

2：物理性质：（1）是白色固体

（2）微溶于水。溶解度随温度升高而减小

3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出热量）（CaO可做干燥剂）

4.氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。

5.氢氧化钙溶液俗称石灰水（检验二氧化碳）：化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

【NaOH、Ca(OH)2的比较学习】

比较项目

氢氧化钠

氢氧化钙

2

颜色、状态

敞口放置一会儿

溶解性

腐蚀性

俗 名

白色、固体

潮解

易溶，放出大量热

强腐蚀性

火碱、烧碱、苛性钠

白色、粉末状

无变化

微溶

腐蚀性较强

熟石灰、消石灰

【想一想】氢氧化钠和氢氧化钙的保存应注意什么？

要密封保存氢氧化钠露置在空气中会潮解、变质。氢氧化钙会变质

【扩展】你已经学过那些物质可以做干燥剂？它们分别可干燥那些气体？

浓硫酸（不可干燥NH3)、可干燥H2、O2、N2、CO、CO2、HCl 等。

氧化钙、氢氧化钠固体（不可干燥CO2 HCl H2S SO2）

（三）碱的化学性质（课本P56页探究）

（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

（碱+非金属氧化物 盐+水）

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2

）

氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以 氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）

【讨论】结合课本P57页，讨论酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 在水溶液中电离

1、酸 H + 酸根离子

在不同的酸溶液中都含有相同的H，所以，酸有一些相似的性质。

在水溶液中电离

2、碱 金属离子 + OH

在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。

六、课堂小结

3 ——++

通过本节课的学习，认识了几种常见的碱以及碱的化学性质。并且通过溶液的导电性分析了不同的酸和碱各自具有相似的化学性质的原因。

七【板书设计】 常见的碱

（一）氢氧化钠 NaOH 1：俗称：火碱 烧碱 苛性钠

2：物理性质：（1）是白色固体 （2）极易溶于水，溶解时放出大量的热

（3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）

（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] 1：俗称：熟石灰

、消石灰

2：物理性质：（1）是白色固体

（2）微溶于水。溶解度随温度升高而减小

3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出热量）（CaO可做干燥剂）

（三）碱的化学性质（课本P56页探究）

（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

（碱+非金属氧化物 盐+水）

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2

）

氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以 氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）

八【相关练习】

1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ B ）

A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子

2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( BD ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸

3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ）

A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱

4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ B ）

4

A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封

5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ D ）

A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 九、布置作业

第一组：完成练习册45-48 第二组：完成练习册45-47

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