课题2　金属的化学性质名师教学设计2

初中化学教学设计

课题

课题1金属的化学性质第一课时

课型

课时

新课

2课时

年级

九年级

实验情况（分组/分组和演示

演示/原有/改进）

本课题是人教版九年级化学下册第八单元课题2的内容。具体内容主要有常见金属与氧气的化合反应、与酸的置换反应、与盐的置换反应、金属的化学活动性顺序和置换反应的定义。本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，使同学们元素和化合物知识更加完整。它侧重于介绍金属与氧气的反应，对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。同时本课题的内容的学习也为酸、碱、盐的知识的学习奠定了基础。

学生在前面已陆续学习了一些如铁丝、镁与氧气反应的实验，基于学生已有的知识基础，对金属在氧气中的反应这一性质采用实验事实→归纳的方法，重点说明不同金属与氧反应的难易和剧烈程度不同，也在一定意义上说明金属活泼程度。本课题的重点是利用实验探究使学生掌握金属活动性顺序及其应用，学生在前面已经初步掌握了科学探究的方法，本节我准备让学生在老师的引导下，自主地进行探究，通过对实验事实的分析，引导学生自己归纳得出置换反应的定义，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动顺序。

教材

分析

学情

分析

知识与技能

教学

目标

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日

常生活有关的化学问题。

进一步学习实验探究,培养观察、比较、归纳概括能力，养成认真、严谨、实事求是的科学态度,培养探究能力和创新精神。

（1）通过对金属活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

过程与方法

情感态度与价值观

教学

重点

难点

（1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序是本节课的重点；

（2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。

教学手段

教法

实验法、讲授法、讨论法、小组合作交流、讨论、归纳相结合

学法

探究学习法、合作学习法

小组合作交流、讨论、归纳相结合

【

教 学 过 程

】

主要

流程

创设情境

教师活动

在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？引入新课并板书

[点题]这就需要知道金属的化学性质

[板书]课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应

学生活动

根据学生的经验，讨论、猜测；带着问题学习金属的化学性质

设计意图

以科学事例创设情景，把学生的注意力引入到教学中，激发学生学习的兴趣和求知欲。

温故导新

过渡

实验探究

我们前边学习中接触有那些金属与氧气发生的化学反应？并写出化学方程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物

[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？

[问] “真金不怕火炼”说明了什么？请同学们看书第9页。

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性

[板书] 4Al+3O22Al2O3（氧化膜抗腐蚀）

结论: Mg 、Al＞Fe 、Cu＞Au [提出问题] （1）铝的化学性质较活泼，那么我们用的铝制餐具或炊具是怎么回事呢？

（2）许多人喜欢用钢丝刷来擦洗铝制餐具,你认为这种做法合适吗?

[问]除了和氧气反应外，金属还能与那些物质反应？

[问]是否也可以根据反应的剧烈程度如何来判断金属的活动性？

学生通过思考回答：汞、镁、铁

3Fe+2O2 2Mg+O2Fe3O4（纯氧中）

2MgO(空气中) [答]金属可与氧气发生化学反应；

[答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铁要在纯氧中才能燃烧；

人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪

带着问题阅读教材。

[倾听思考] 不同金属活动性不同。

[答]金属的活动性顺序：

Mg，Al＞Fe，Cu＞Au

[答]其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。

[答]不合适。因为用钢丝刷擦洗铝制品，容易把表面氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。

[答] 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气；铁与硫酸铜溶液的反应生成硫酸亚铁与铜。

[答]1．金属与酸反应的剧烈程度可以作为判断金属活动性的依据；

通过回忆旧知，让学生把零散的知识系统化，

提高学生分析能力，还可及时检查和反馈学生的知识掌握和运用情况。

根据旧知进行猜想，培养学生的问题意识。

呼应课首

巩固新知

归纳小结

[实验探究]金属与酸的反应

[投影] 观察实验，填写下表

探究内容

反应物

反应反应1．在4只小烧杯里分别放入两小块镁、现象

速率

锌、铁、铜，再分别加入少量的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。

镁

稀

2．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并硫锌

比较发生的现象。 酸

解释与结论

或铁

引导学生归纳总结得出结论：

盐

（1）Mg ＞ Zn ＞ Fe ＞ Cu 酸

铜

（2）金属活动性较强的金属才能与酸

反应生成氢气

学生对比分析实验现象

得出结论：金属活动性

Mg ＞ Zn ＞ Fe ＞ Cu

[过渡]大家观察这几个化学方程式

Mg + 2HClMgCl2+H2↑

Zn + 2HClZnCl2+H2↑

Fe + 2HClFeCl2+H2↑

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

[板书]置换反应

反应方程式

[答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，

生成另一种单质与另一种化合物的反

应叫做置换反应。

特点：A+BC=AC+B 在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？

做课后习题

学生通过金属活动性解释

使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力

通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型

运用知识

通过对这几个小题的训练，是对本节所学知识的巩固，达到学以致用的效果

1.通过本节课的学习，学习了金属的那些化学性质？

2.还有那些疑惑不解的地方？

3.想想在本节课学习中学习的知识怎么运用在生活中？

①金属的化学性质有：和氧气的反应，和酸的反应。

②置换反应：A+BC=AC+B 交流自己的感受和体会。

通过学生的反馈、反思，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，同时让学生发散思维。

课题2 金属的化学性质

一、

金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

空气中：2Mg+O2氧气中：3Fe+2O2 4Al+3O22MgO 点燃

Fe3O4 2Al2O3 （氧化膜抗腐蚀）

2、金属与酸的反应

Mg + 2HClZn + 2HClMgCl2+H2 ZnCl2+H2 FeCl2+H2 板书

设计

Fe + 2HCl Cu与稀盐酸不反应

结论：（1）根据反应剧烈程度可知同种金属活动性：

Mg > Zn > Fe > Cu （3）金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气

二、置换反应

定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

特点：A+BC=AC+B

新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的

教学

反思

教学手段促进学生科学素养的提高。在本课题中，利用一个科学事实创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。同时培养学生学会“从化学走向生活，从生活走向化学”

学习理念。