课题2　金属的化学性质优秀公开课教案

金属的化学性质

【教学目标】

知识与技能

知道铁，铝，铜等常见金属与氧气反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应以及与盐溶液的置换反应；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断并能解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法

通过实验探究和讨论交流认识金属的化学性质及其活动性顺序；学会运用观察实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

情感态度和价值观

了解化学与日常生活和生产的密切关系；增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

【重点】金属的化学性质，金属活动性

【难点】运用金属的活动性顺序对置换反应作出判断

【教学用品】

锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、试管

【教学过程】

一、【课前复习】

写出下列化学方程式

1、镁条在空气中的燃烧

2、铁在氧气中的燃烧

3、铜在空气中加热的反应

二、【自学总结】

1、铝在空气中燃烧的化学方程式

2、生活中铝制品为什么不易生锈的原因

3、金属的3条化学性质

4、什么是置换反应？

5、金属活动性顺序及意义

写出相关化学方程式

默写金属化学活动性顺序

叫做置换反应

三、【合作探究】

探究一、金属与氧气的反应

通过回忆初以前学过的镁铁铜与氧气的反应，结合多媒体出示的现象，比较得出判断金属活动性活泼程度的方法一：

金属越容易与氧气反应，其活动性越强，同等条件下，反应越剧烈其活动性越强

. 探究二、金属与酸的反应

（

1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？

（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将

三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。

学生通过回忆铁、铜、铝等金属与酸反应的实验，并结合多媒体动画得出以下结论

1.铁、铝能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，铜不能反应。

2.能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属中，铝反应剧烈，铁缓慢。

3、初步得出铁铜铝三种金属的活动性由强到弱的顺序

小结：师生共同总结得出判断金属活动性的方法二：

一般情况下，能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属，其活动性较比不能反应的金属的活动性强。

反应越剧烈的金属活动性越强，越缓慢的活动性越弱。铝大于铁大于铜

人们经过长期的实验实践经验，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

从左到右金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？

排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。

写出下列化学方程式

Fe+HCl—

Fe+H2SO4—

Al+HCl—

Al+H2SO4—

1．观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？

2．得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。

3．强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血

探究三、金属与某些金属化合物溶液反应

实验操作：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入少量的硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液，

1、观察并记录实验现象，填写实验报告。

2．在实验的基础上提出问题：（1）哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？

（2）对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律？

3．小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。这是方法三

小结：金属活动性顺序的应用并熟记金属活动性顺序及其应用

1．金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2．位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3．位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。

四、【课堂小结】

一、金属的化学性质：

1、金属与氧气的反应

2、金属与酸的反应

3、金属与某些金属化合物溶液反应

二、金属活动性顺序

三、置换反应

五、【板书设计】

一）、金属的化学性质：

1、金属与氧气的反应

2、金属与酸的反应

3、金属与某些金属化合物溶液反应

二）、金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

三）、置换反应

单质+化合物==单质+化合物

六、【当堂检测】

下列反应不属于置换反应的是（ ）

A

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

B

CO+CuO==Cu+CO C

2C+2CuO===2Cu+CO2↑

D

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 七、【布置作业】