课题2　金属的化学性质优质公开课教案

《金属的化学性质》教学设计（第1课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1、掌握金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）反应的性质及相关的实验现象、化学方程式。

2、掌握一种基本反应类型：置换反应

（二）过程与方法

1.通过金属和稀盐酸、稀硫酸的反应，学习利用控制变量法进行科学探究，

2．根据金属和稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。

（三）情感态度与价值观

在实验操作中，体验科学方法，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣

三、教学方法分析：

微课自主学习法；实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流讨论相结合的教学方法。

四、教学准备

多媒体设备、试管、试管架、试管塞、稀盐酸、稀硫酸、镁、锌、铁、铜、木条、酒精灯

镊子

五、教学过程

师生双边活动细目

流程

问题

情景

导入

引导

学习反馈

教师活动

[视频]不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。[提问]怎么样鉴别真假黄金呢？[引出]金属都有哪些化学性质呢？[过渡] 前面我们学过，镁、铁能与氧气发生反应，那么，所有的金属都可以和氧气发生反应吗？他们和氧气反应的难易程度一样吗？

带着问题观看微课

学生活动

回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……

问题引起学生思考

学生带着问题，有目的的观看微课，自主学习金属与氧气的反应。

学生完成学案中练习

学生回忆

思考，要通过实验来解决问题

猜想、假设、设计实验方案。

A组探究金属与稀盐酸的反应，B组探究金属与稀硫酸的反应。

观看并记录实验现象

设计意图

问题导思，激发学生的学习兴趣。

培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防范意识

培养学生自主学习的能力。

体会到化学来源于生活，并服务于生活。

联系生活，体会到化学来源于生活，并服务于生活。

培养学生思维推理能力和实验设计能力

培养实验操作能力、观察能力、同学间的合作能力。

改进

意见

通过联系生活，解决生活中问题，检测学生对知识的掌握情况

从生活中的现象引入：你发现你家庭厨引导

房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？

同学们可以先提出自己的假设，设计实引导

验方案，通过实验来探究这个问题。

学生小组合作完成实验。【提示】1、探究

药品的用量，2、分工合作，3、按操作活动 规范进行实验，认真观察现象。【指导实验】

1

【引导学生进行讨论、交流】

学生观看《动漫》

讨论

小结

【展示探究结果】

1、教会学生正确书写反应的化学方程展示

式2、强调:铁与稀盐酸或稀硫酸反应,生成物中铁元素为+2价

1.是不是所有的金属都能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气可将讨论

体？根据反应时是否有气体产生，对实金属分为哪两类呢？

验进2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应剧烈程度行总一样吗？据此可得出什么结论呢？（知结

识延伸：为何实验室制取氢气用Zn而

不用Mg或Cu）

3.上述实验中，金属的活动性顺序为？

引导学生讨论、对比化学方程式，得出置换反应的概念，掌握其特点：A+BC→AC+B

讲解练习

讨论

课堂

练习

小结

布置

作业

板

书

设 计

①通过本节课的学习，你知道了金属的 哪些化学性质？

②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

完成课后习题，1、3、4、8题。

家庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋 (主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

课题2 金属的化学性质

创设轻松和谐的探究氛围，加深金属与酸反应的实验现象

学生进行讨论、交流、在讨论、交流中，吸完成表格

取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

小组展示，互相评价，掌握金属与稀硫酸得出正确的结果

（稀盐酸）反应的实验现象及化学方程式。

思考、讨论并得出结为后面学习金属活动论。

顺序时，为什么会出

现氢元素打下基础。

得出结论1.与稀盐酸、在讨论、交流中，吸稀硫酸的反应越剧烈取别人有益的意见，的金属，金属活动性越让不同的意识在碰撞强。

中相互同化。

上述实验中，金属的活步步引导，深入，让动性顺序为

学生掌握利用实验方Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu

法，推理金属活动性

学生观察对比化学方培养学生分析问题能程式，联系化合反应，力和实事求是的科学分解反应的知识，认识态度。

置换反应。

学生练习、巩固。

联系生活，使学生学以致用，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

学生自主总结本节课为下节课进一步得出的主要内容。评价自己金属活动性顺序搭台在本节课的启示和收阶

获。

1、金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物（化合反应）

2、金属与酸的反应 金属+酸→金属化合物+氢气（置换反应）

A + BC→ AC + B 2

3