课题2　溶解度优质课一等奖

9.2溶解度（第二课时）

一、学习目标：

1.知道固体溶解度的概念及涵义；

2.知道溶解度与溶解性的关系；

3.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。

【课前预习】

一种溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在

、

、

才可以。

【情境导入】

二、自主探究：

知识点二：固体溶解度

一、固体溶解度的概念及涵义

【阅读】课本P36第二段文字，完成以下问题。

1.固体溶解度的概念：在

下，某固体物质在

里达到

状态时所溶解的质量。

通常所说的溶解度是指物质在

里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。

●“四要素”：①条件

；②标准

；③状态

；④单位

。

2.固体溶解度的涵义：

【讨论】在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。

在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量

g，溶剂质量

g，

溶液质量

g，该溶液为

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

练习：氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者

间的质量比为________。

【知识拓展】

1.在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量

（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为

。

2.通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：

（用S表示）。同时得到有关溶解度的计算公式有

、

。

练习：在一定温度下，mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度为

g。

二、固体溶解度与溶解性的关系

【阅读】课本P36

资料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。

通常把

叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的

有关。

溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。

在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度 20℃）：

练习：在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于

物质。

在20℃时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，该物质属于

物质。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评

【课堂练习】课本P40.2.～4. P41.9 1.在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是：

。

2.在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量

g，溶剂质量

g，

溶液质量

g，该溶液为

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

3.下列关于溶解度的说法正确的是

（

）

A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g B.在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g C.在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g

D.在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g 4.在t℃时，某物质的溶解度为10 g，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是（

）

A.溶液：溶质=11:1

B.溶液：溶剂=11:10 C.溶剂：溶质=11:1

D.溶质：溶剂=1:9 5.在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（

）

A.溶质质量：溶剂质量=1:10

B.溶质质量：溶液质量=10:21 C.溶剂质量：溶液质量=10:21

D.溶液质量：溶质质量=21:10 6.在20℃时，硫酸钙的溶解度为0.225g，则该物质属于

（

）

A.易溶物质

B.可溶物质

C.微溶物质

D.难溶物质

7.60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质溶解度为

（

）

A.25克

B.20克

C.20

D.25 8.已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是（

）A. 120g

B. 110g

C. 105g

D. 100g 9.A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、

18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。经观察后回答下列问题：

（1）

中盛有的一定是不饱和溶液。

（2）保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质在50g水中最多

能溶解该溶质

g。

10.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度/℃

溶解度/g

0 29.4

10

20

30

40

50

33.3

37.241.4

45.850.4

60

70

60.2

65.6

（1）从表中可得到的一条信息是

。

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的

（填“饱和”或“不饱和“）

溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为

g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为

。

【中考直通车】

11.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

温度／℃

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90

溶解废／g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 (1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的

是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，

此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)；

(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；

(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出? (填“有”、

“没有”或“不确定”)。

12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）

A. ①②两溶液的质量一定相等 B. ①②两溶液均变为不饱和溶液 C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少 D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

13.水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。

（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指

；（填字母）

A.元素

B.原子

C.离子

D.分子

（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是

。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说明洗涤剂具有

作用。

（3）20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20 ℃时，

（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是

（填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是

。将10 ℃时a的饱和溶液升温到20 ℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数

（填“变大”、“变小”或“不变”）。

拓展延伸】

14.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为( ) A.100(w-n)/ng B.100(w-n)/(w-n)g C.100(w-n)/wg D.100(n-w)/ng 【作业布置】