课题1　常见的酸和碱主要内容及教案内容

课题一

常见的酸和碱（第2课时）

酸的化学性质教案

教学目标

1、初步认识酸的化学性质（即通性）。

2、了解实验的现象，学会书写酸与金属、金属氧化物反应的化学方程式。 3、能利用酸的化学性质解决生活中的实际问题。

教学重点

认识酸的化学性质，能利用酸的化学性质解决生活中的实际问题。

教学难点

学会书写酸与金属、金属氧化物反应的化学方程式。

教学过程

一、课前复习

1、常见的酸碱指示剂有两种，它们分别是__________、__________。

石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。

酚酞溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。

2、纯净的盐酸是无色液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到 ，说明浓盐酸具有 。人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化；

3、浓硫酸是无色粘稠状液体，浓硫酸具有的特性有：①吸水性，能吸收空气中的水分，常作 剂；②腐蚀性，能使木材、纸等炭化而变黑；③溶于水 大量的热，所以稀释浓硫酸的操作应 _ _______________________。 二、新课学习

【探究1 酸和指示剂作用】

加紫色石蕊溶液现象

加无色酚酞溶液现象

稀盐酸

稀硫酸

结论：石蕊溶液遇酸变_______色

酚酞溶液遇酸变_______色

【探究2 酸和活泼金属的反应】完成下列化学方程式。

与稀盐酸的反应

与稀硫酸的反应

镁

锌

铁

结论：

讨论：上面的反应属于_____________反应类型。

【探究3 酸和金属氧化物的反应】将一根生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫

酸中，学生观察现象，完成下列实验报告

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

现象

化学方程式

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 学生讨论：1、生成物共同之处是_____________________________。

2、该反应原理在生活中最显著用途是______________________________。

3、结论： _______________________________________________。

【小结

酸的化学性质】

（1）酸溶液与指示剂作用：

（2）酸与活泼金属反应：

（3）酸与金属氧化物反应：

三、合作探究

1、根据所学知识，尝试书写下列化学方程式。

（1）CuO + HCl== CuO + H2SO4 == （2）MgO + HCl== MgO + H2SO4 == （3）

Al2O3+ HCl== Al2O3+ H2SO4 ==

四、课堂练习

1、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能使指示剂变色 D.能溶于水 2、小明同学在做铝与稀盐酸反应的实验时，将未经打磨的铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察到放入铝片后并没有立即产生气泡，而是过了一会儿铝片表面才有气泡冒出，请分析出现这种现象的原因，并写出相关的化学反应方程式。

3、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）

A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗

4、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（ ）

A．紫色 B．红色 C．无色

D．蓝色