课题2　金属的化学性质第一课时教学设计

课题2

金属的化学性质

第1课时

金属与氧气和酸的反应

【学习目标】

1.知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应,能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。

2.过程与方法：初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。

3.情感态度与价值观：通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发学生的好奇心和求知欲,发展学生学习化学的兴趣。

【学习重点】

常见金属的化学性质。

【学习难点】

认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。

情景导入

生成问题

1.导语：大家熟悉的金属铁、铜、铝,你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？如何从化学的角度,解释“真金不怕火炼”？

2.出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。

自学互研

生成能力

知识模块一

金属与氧气的反应

阅读教科书P9,写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。比较上述各反应的条件及现象,按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。

提示：镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式：2Mg＋O2===2MgO；4Al＋点燃

△3O2===2Al2O3；3Fe＋2O2=====Fe3O4；2Cu＋O2=====2CuO；点拨：根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度,可以判断出金属活动性的强弱顺序,即：镁>铝>铁>铜。

知识模块二

金属与盐酸、稀硫酸的反应

1.实验探究：学生分组阅读并完成教科书P10中的“探究”。

现象

反应的化学方程式

金

属

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

稀硫酸

Mg＋Mg＋反应很剧烈, 反应很剧烈, 2HCl===MgCl2H2SO4===MgS镁

产生大量气泡

产生大量气泡

＋H2↑

O4＋H2↑

Zn＋Zn＋反应剧烈, 反应剧烈, 2HCl===ZnCl2H2SO4===ZnS锌

产生大量气泡

产生大量气泡

＋H2↑

O4＋H2↑

Fe＋Fe＋反应较剧烈, 反应较剧烈, 2HCl===FeCl2H2SO4===FeSO铁

产生大量气泡

产生大量气泡

＋H2↑

4＋H2↑

\ \ 铜

无明显现象

无明显现象

2.思考与讨论：

(1)上述实验过程中,为什么金属颗粒的大小要基本相同、酸的用量及酸的溶质质量分数要相等？

点拨：根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度,来判断金属的活动性强弱,在比较的过程中要注意控制好变量(即反应条件),要保证在相同的反应条件下进行,实验结果才有意义。

(2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属的活动性强弱顺序。

点拨：详见1中表格；金属活动性的强弱顺序：镁>锌>铁>铜。

3.(1)比较能与酸反应的化学方程式,找出反应物、生成物的共同特点,总结什么叫置换反应。

点拨：置换反应是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

(2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。

高温点拨：C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑

4.通过上述探究活动,你获得了什么结论？

点拨：通过上述探究活动可以得出,镁、锌、铁的金属活动性比铜的强,它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

交流展示

生成新知

知识模块一：金属与氧气的反应

知识模块二：金属与盐酸、稀硫酸的反应

检测反馈

达成目标

板书

第1课时

金属与氧气和酸的反应

一、金属的化学性质

1.大多数金属可与氧气反应；

不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

2.金属＋酸→盐＋氢气↑；

金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu。

二、置换反应

AB＋C===A＋CB

本课以多层次科学探究为主线,渗透了建构主义的教学思想,以“猜金属”“玩卡片”创设情景,互动评价激励探究热情,以“学生发展”为本,进行有意义的知识建构,符合学生的心理特点,学生学习兴趣盎然,主动参与,体验深刻。主要的缺陷是时间较为紧张,课堂上学生极为兴奋,控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应做好更充分的准备,多媒体应用尽可能贴切,实验探究安排尽可能合理(如在金属与盐酸、稀硫酸反应的教学版块,将学生分为两组分别进行以节省课堂时间),教学效果可能会更好。