课题2　金属的化学性质优秀教学设计内容

金属的化学性质教学设计（实验课）

【教学目标】:

知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及常见金属与盐溶液的置换反应。能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3.能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属的活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学现象。

过程与方法：通过探究实验，培养学生观察实验现象的能力、描述实验现象的能力及分析实验现象的能力；

学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：1.培养和发展学生学习化学的浓厚兴趣；

2.培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度。

教学重点:金属的化学性质和金属的活动性顺序.

教学难点:

金属的活动性顺序.

活动准备:

1.据全班人数分为20个实验组：各组备：镁、铝、锌、铁、铜等金属（粗丝或条）稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝。

2.多媒体课件及探究记录，评价记录表。

【教学过程】：

引入新课：

师：我们回顾一下镁、铁与氧气的反应现象？

学生活动：由学生书写方程式。

师：铜可以和氧气反应吗？铜在加热条件下变黑。

师：镁、铁、铜都和氧气反应，反应条件、难易、剧烈程度不同，说明金属的活泼性不同。

有句俗语说的好：“真金不怕火炼”。

这说明有的金属即使在高温时也不与氧气反应，即金属活动性是有强弱的。这节我们就来学习。（板书课题）事实上，有些金属象镁、铝在常温下就能和氧气反应，，

师生：分析出铁、镁、铜、金的活泼性，阅读教材第九页找出铝耐腐蚀的原因。

师：还有哪些实验可反应出金属的活泼程度呢？

生：实验探究一（投影）学生实验

（要求：选择的金属外观形状大小差不多，记录好现象，写好方程式）

金属

Mg

Zn

Fe

Cu

现象

HCl

化学方程式

H2SO4

HCl

H2SO4

师生总结（1）Mg、Zn、Fe、Cu的活动性顺序。

师：引导分析通过金属与酸反应的剧烈程度可比较金属的活泼性。

各组交流并获取结论。

1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。

2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论）

导思：更多的金属的活动性怎样呢？

师背景介绍：经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序

师生：总结金属活动性顺序并板书

生：分组分析上述的几个方程式特点，得出置换反应。

复习上册学的Fe+CuSO4的反应，属于置换反应吗？

【问题延伸】：

一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，是怎样确定它们之间活动性顺序的？

要求：通过实验验证铝、铜、银活动性顺序。

1、

设计探究方案

2、

预测实验现象

3、

作出合理判断。

分析上述铁钉与硫酸铜的反应

猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序。

设计探究方案：

既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）提示：铝表面必须打磨

探究实验二：投影

学生实验

实验内容

Zn+CuSO4

Al+CuSO4

Cu+AgNO3

Cu+Al2（SO4）3

实验现象

化学方程式

师生分析：金属和盐的反应有什么条件？证明金属的活泼性可通过金属和盐反应来说明。

师生反思总结：总结金属的化学性质

【板书设计】： 1．金属+氧气→金属氧化物

2．金属+酸→盐+氢气

3．金属+盐→盐+金属

金属活动性顺序

【问题应用】：

要证明铁、铜、银的活动性，只能用三种物质：（1）提供一种单质两种溶液，如何设计？（2）提供一种溶液，两种单质，如何设计？

【设计意图】

这节课运用启发式教学和“实验探究——合作交流——形成结论——知识运用”教学模式，完成复习与归纳、活动与探究、知识规律与运用的教学设计，抓住了金属的三大化学性质这一条主线，从学生熟悉的铁、镁在氧气中燃烧的反应入手，结合一句俗语“真金不怕火炼”引导学生认识金属的活动性，建立金属活动性强弱的初步概念。得出少量金属Mg 〉Fe 〉Cu的活动性顺序，为后续的探究留下悬念。实验探究一，通过四组对比实验比较，放手让学生在合作与交流中自主探究，在各种尝试中体验成功和失败。通过探究实验二，得出相应的实验现象，因为学生自己完成，所以更直观，学生更能记住。通过习题的解决，培养学生对金属活动性顺序的应用能力

，让学生感受到化学学习是“学自生活，为生活而学。”最后的反思总结，使学生的学习过程更完整，知识内化，认识提高，情感得到升华。

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