课题2　溶解度教学设计(教案)

课题2

溶解度

［教学目标］: (1)理解饱和溶液的涵义。

(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

［教学重点］:

理解饱和溶液和溶解度的概念。

［教学难点］: (1)理解饱和溶液和溶解度的概念。

(2)正确理解固体物质溶解度的概念。

［教具准备］: ［课时安排］:3课时

［教学过程］

第

课时

［引入］：我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能无限地溶解食盐吗? ［新课］：下面我们就以NaCl和KNO3为例探讨这个问题。

［演示］：实验9-5。向盛有20 mL水的烧杯中：

现

象

结

论

NaCl全部溶解

在一定条件下，氯化钠不能无NaCl溶解一部分，有剩余

限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

剩余的NaCl又溶解

［演示］：实验9-6。向盛有20 mL水的烧杯中：

操

作

现

象

结

论

加入5gKNO3，搅拌

KNO3全部溶解

再加5gKNO3，搅拌

KNO3溶解一部分，有剩余

在一定条件下，硝酸钾也不能加热

剩余的KNO3又溶解

无限溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

再加5gKNO3，搅拌

加入的KNO3又溶解

冷却

有KNO3晶体析出

操

作

加入5gNaCl，搅拌

再加5gNaCl，搅拌

再加15mL水，搅拌

［提问］：上述活动的“一定条件”是什么?(两“一定”) ［板书］：一、饱和溶液和不饱和溶液

1．概念：P.34。

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

一定温度注意：两“一定”： 一定量溶剂注：①在两“一定”时，某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但可能溶解其他溶质；②有些物质的溶液没有饱和与不饱和之分，如酒精；③饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如10mL水分别加入2g食盐和0.5gCa(OH)2。

判断方法：

①有剩余溶质且不减少：饱和；但若无剩余溶质可能刚好达饱和。两“一定”时：

②无剩余溶质，再加入同种溶质，若不溶：饱和。［思考］：①将饱和溶液倒一些出来，还是不是饱和溶液？

②一定温度下，向100g水中加入40gNaCl固体，充分溶解后剩余4g未溶解，

127

得到的NaCl溶液的质量是多少? ［讨论］：如何将一瓶接近饱和的溶液转化为饱和溶液?如何将一瓶已经饱和的溶液转化为不饱和溶液? ［总结板书］：2．相互转化：

一般情况下：

不饱和溶液①加溶质、②降温、③蒸发溶剂

①加溶剂、②升温

饱和溶液

注意：因Ca(OH)2在水中的溶解量随温度升高而减少，所以饱和与不饱和石灰水相互转化时升降温与上述相反。

最可靠的方法：加溶质、加溶剂。

［过渡］：热的KNO3饱和溶液冷却后，已溶解在溶液中的KNO3从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。

分析海水晒盐流程［板书］：3．结晶：晶体从饱和溶液中析出的过程。

图，得出不饱和溶液冷却热饱和溶液(或降温结晶)，如KNO3结晶须先达饱和

结晶方法 蒸发结晶，如NaCl(海水晒盐)析出晶体蒸发

再蒸发



不饱和溶液饱和溶液(无晶体析出)母液：饱和溶液

或降温

或降温

［小结］：本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

［练习］：P.40.练习与应用：1、6、7、8。

8．鉴别蒸馏水和KCl溶液：①测密度，②蒸发结晶，③导电性，④加入AgNO3溶液。

［作业］：

第

课时

［引入］：P.35，末段。

［板书］：二、固体的溶解度

1．定义：在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所．．．．．．．．．．．．．．．．溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

．．①一定温度；②100g溶剂；两“一定”

注：四要素：

③饱和状态；④溶质质量：单位ｇ。［练习］：P.40.练习与应用：2。在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，这句话的含义是

。

温度

溶质质量

溶剂质量

饱和溶液质量

60℃

110g

100g

(100+110)g ［思考］：t℃时，30gA物质溶解到150g水中刚好形成饱和溶液，则其溶解度是

g。

［提问］：判断：①20℃时，100g硫酸铜饱和溶液里含有21g硫酸铜，则硫酸铜的溶解度为21g，对吗？(×，溶剂) ②20℃时，100g水溶解了21g硫酸铜，则硫酸铜的溶解度为21g，对吗？。(×，饱和) ③100g水中溶解了21g硫酸铜达到饱和，则硫酸铜的溶解度为21g，对吗？。(×，温度) ［思考］：20℃时，SNaCl=36g，20℃时将20gNaCl加入50g水中，得到溶液的质量是

68g 。(当告诉溶解度时一定要考虑是否溶解完全)

128

2、溶解度的相对大小(溶解性) 0.01 难溶

1 10 易溶

溶解度/g(20℃) 微溶

可溶

如：20℃时，SNaCl=36g，

易

溶，SCaCO3=0.0013g，

难

溶，

SCa(OH)2=0.18g，

微

溶，S硼酸=5.2g，

可

溶。

溶质性质内因：

溶剂性质影响因素：

温度外因：

压强(气体)［讲解］：用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，见表9-1。

3、溶解度曲线：横坐标：温度/℃，纵坐标：溶解度/g。

溶解〖探究〗：绘制溶解度曲线。

度⑴查取某温度下的溶解度

［练习］：P.40.练习与应用：3。

两曲线的交点：表示该温度下的溶解度相等。(t1℃：SKNO3=SNaCl) 交点前：

t1

交点后：SNaCl

溶解⑵溶解度随温度变化的规律：

度/g KNO3

NaCl 温度(℃) A B C 温度(℃) ①多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。

②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如：NaCl。

③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如：熟石灰Ca(OH)2。

/g S/g ⑶判断溶液的饱和程度：

曲线上的点：表示该物质在某温度时的溶解度(饱和状态)。如M点。

上方：t℃的饱和溶液，且有晶体，如N点，每100g水未溶(c-b)g曲线外的点：下方：t℃的不饱和溶液，如K点K点

降温

Q点

降温

析出晶体

滑到P点

(不饱和) 母液：饱和

(刚好饱和)

对A：无晶体析出

K点

升温

(不饱和)

c b a Q P N A M K t1

t2

t3

［作业］：

［练习］：A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示，经观察后回答下列问题：

t/℃

(1)

B 中盛有的一定是不饱和溶液，

D 盛有的可能是饱和溶液。

(2)保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质在此温度下的溶解度是

36g 。(⑵小题讲溶解度概念时练习)

129

第

课时

［练习］：P.40.练习与应用：4、5。

⑷用于寻找结晶的方法：

适用B类溶液蒸发结晶：

提纯B(A) ，如：NaCl(少量KNO3杂质)结晶

适用A类热饱和溶液降温结晶：

提纯A(B)或A(C)类混合物：如：KNO3(少量NaCl杂质)

溶解配成热饱和溶液→降温结晶→过滤

S/g 246 KNO3

39.8 36 31.6 20 100 NaCl t/℃

举例：100℃时，SKNO3=246g，SNaCl=39.8g；20℃：SKNO3=31.6g，SNaCl=36g。

①若39.8gNaCl中混有5g KNO3：用100g100℃的水溶解，蒸发50g水，析出NaCl：19.9g，无KNO3析出。

［板书］：三、气体的溶解度

定义：通常讲的气体的溶解度是指该气体在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

①压强：101kPa；三“一定”

②一定温度；注意：五要素：③1体积水；

④饱和状态；⑤气体体积：无单位。若满足三条件：①等溶液质量、②都饱和，②若246gKNO3中混有36gNaCl：用100g100℃的水溶解，降温到20℃，析出KNO3：③同温降同温，则曲246-31.6=214.4g，无NaCl析出(如右图)。

线越陡，析晶越多。

如：在0℃时，SN2=0.024，

就是指在压强为101KPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的N2。

〖讨论〗：P.38。1、打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？压强。压强S气

减小，气体的溶解度减小。

2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？温度。温度升高，气体的溶解度减小。

影响因素：气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。

S气

［举例］：P.39，资料卡片：鱼池中喷水、鱼缸中通入空气。(夏天气温高，气压低，O2在水中溶解度减小，所以喷水或充氧以增加水中O2的溶解量。) P/Pa ［练习］：P.40.练习与应用：9。

［作业］：

［思考］：1．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：

t/℃

(1)丙物质的溶解度随温度的升高而

减小

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

溶解度/g(2)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是

乙＞甲=丙

。

甲(3)t2℃时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是

80

g。

(4)将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量关系是：甲

＜

60丙(填“＞”、“＜”或“=”)。(甲、乙呢？)

(5)当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是

降温结晶(或冷却热饱和溶液) 。(乙中含少量甲呢？)

2、饱和澄清石灰水升温会有什么现象发生？与通入CO2变浑浊有什么区别？

0t1t2t3(加入CaO呢？)

乙丙温度/°C

130