课题1　溶液的形成教学设计(第二课时)

溶液的形成

【教学目标】

1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

2．探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

3．知道一些常见的乳化现象。

4．知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。

5．学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象

【教学重难点】

重点：溶液、溶质、溶剂的概念。

难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质

【教学过程】

1．在上课前，教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入。本章的章图为引入溶液的教学提供了广阔的空间，教师可以充分利用。

2．【实验】对于溶液的基本特征，要抓住均一性和稳定性。所谓均一，是指溶液各处都完全一样；所谓稳定，是指条件不变时溶质和溶剂长期不会分离。但要注意，这是指溶液形成以后，而不是指在溶解过程中。在蔗糖溶解过程中，杯底部溶液当然要浓一些，上层要稀一些，但这仅仅是分子扩散尚未达成均一时的情况，形成溶液后，各处就一样了。另外，还应启发学生多从微观的角度去想象，分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停的无规则运动状态之中。

3．对于溶液的广泛用途，学生有许多生活经验，要通过讨论促使学生积极思考，并体会化学对生活和生产的作用。在讨论中，如学生提出了独特的见解，教师应予以鼓励。

4．“乳化”现象是通过实验引出的，学生也有这方面的生活经验。洗涤剂是一种最常见的乳化剂。应该注意的是，“乳化”并不是溶解，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，这与物质溶解在水中是完全不同的。对于溶液和乳浊液，只从定性的角度描述它们的特征，没有提出分散质颗粒直径大小的问题，因此是一种粗略的说法。

溶液、溶质、溶剂一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液（实质上溶质分散在溶剂中的粒子的线性直径小于1nm）；被分散的物质叫做溶质；能分散其他物质的物质叫溶剂。

对溶液的认识要注意以下几点：

植物油

结论

形成的混合物属溶液

形成的混合物是悬浊液或乳浊液

2．比较碘和高锰酸钾溶于水或汽油中的现象

溶剂

水

水

汽油

汽油

溶质

高锰酸钾

碘

高锰酸钾

碘

现象

3．溶液与悬浊液、乳浊液有何本质区别？

分散物质原来的状态

分散在水里的粒子

分子或离子

许多分子的集合体

特征

实例

均一、稳定

食盐水、糖水

不均一、不稳定

泥浆

许多分子的集合体

不均一、不稳定

乳白鱼肝油

溶液

固、液、气

悬浊液

固

乳浊液

液

一种或几种以上的物质高度分散（以分子、离子或原子）到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。我们把能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。通常所说的溶液指的是液态溶液。

同学们要掌握和理解溶液定义中所包含的三层意义：

第一，均一和稳定是溶液的特征。

第二，分散两字体现溶液的形成。

第三，溶液是混合物，它由溶质和溶剂组成，即一种或一种以上的物质叫做溶质，另一种物质叫做溶剂。

根据溶液的聚集态，可分为固态溶液（简称固溶体，如某些成分的合金等）；液态溶液（简称溶液，如食盐水、碘酒等）；气态溶液（亦称气溶体或气体混合物，如空气等）。通常所说的溶液，其中最常见的是水溶液。

问题：如果在水中滴入数滴洗洁精或涂些肥皂，这时清除油迹就比较容易，这是什么原因呢？

实验：在一只玻璃杯或瓷碗中加入约10mL水，用筷子蘸食用油滴入数滴，观察现象；振荡片刻，静置一段时间，观察实验现象。然后向其中加入几滴洗洁精或肥皂水，振荡片刻，再静置一段时间，观察这次的实验现象跟上一次的有何不同。

阅读课本，看一看书上是怎样解释“乳化”的，然后试着解释衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉的原因

二、溶解时的吸热和放热现象

物质的溶解（活动与探究）

水中加入的溶质

加入溶质前水的温度

溶解现象

溶质溶解后的温度

结论

什么是溶解

一种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中形成溶液的过程叫溶解。

溶解是一种物理化学过程，包含物理的机械扩散和化学的溶剂化。一种物质（溶质）溶解于溶剂中，常有热效应发生（吸热或放热）。例如氢氧化钠溶解于水中时放热，硝酸铵溶于水中要从环境中吸收热量。两种液体互溶时，液体的总体积可能缩小（如酒精跟水互溶），也可能增大（如苯跟醋酸互溶），或可能基本不变（如正己烷和正庚烷互溶）

溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与溶剂作用生成溶剂合物的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。

NaNO3

NH4NO3

NaOH