课题1　常见的酸和碱优秀教案内容

第十单元

酸

和

碱

课题1 常见的酸和碱

第1课时

常

见

的

酸

【教学目标】

1.知识与技能

(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)认识浓硫酸的腐蚀性。

(3)知道酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性。

(4)会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。

2.过程与方法

(1)根据酸具有相似化学性质的原因，学会从微观角度解释酸的通性。

(2)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力，能通过观察、实验的方法收集信息。

3.情感态度与价值观

(1)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力、观察能力和信息收集能力。

(2)通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。

【教学重点及难点】

重点：

1.盐酸、硫酸的物理性质及化学性质。

2.酸类物质具有相似化学性质的原因及酸的通性。

难点：

酸类物质化学共性的总结及具有相似化学性质的原因。

【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法。

【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习。

【教学媒体】多媒体

实验仪器。

【教具准备】一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。

【授课教案】

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

联系生活实际，引出所讲创设问题情创设问题情境引入课题、提出问题：日常生思考回答

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境

活中，哪些物质给了你酸的印象？你用过肥化学物质，从身边的化学物质引入新课，调动学生的积极性。

引入新课

皂、洗衣粉吗，它们给你留下了什么印象？

【提出新问题】但科学家从不用品尝和触摸的方式来确定一种物质是酸还是碱。他们是聆听、学习

怎样识别酸和碱呢？

今天我们就用两种常见的指示剂紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液来识别酸和碱。

我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊溶液变用拟人化的手法展示物【明确】“酸味”是质，通过人物的活动表示酸的特征，“涩味和物质间的反应，形象且生滑腻感”是碱的特征。

动，充分让学生自主活动

探究，突出了学生的主体地位，教学形式有其原创性。

红色，“其他的酸也能使石蕊溶液变红吗？”

“碱又使石蕊溶液变成什么颜色？”

酸、碱与

【实验探究】指示剂变色规律

指示剂的作游戏：四名学生分别扮演食醋、石灰水、盐

用

酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名完成游戏

称的帽子，手执一支试管。

另两名学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执

相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演

者手中的试管中，让同学们观看颜色的变化。

【分析讨论】完成书本P51页表格，探究出记忆酸碱指示剂的变

指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。

色规律

规律简单易记

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教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

常见的酸

出示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，让学生阅读通过亲身体验和观培养学生的观察能力和归标签内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和察，学会比较概括出纳总结的能力

状态。分别打开浓硫酸和浓盐酸试剂瓶瓶浓酸的性质，培养学

塞，观察现象和闻气味。小组合作完成下列生的观察、分析和归

表格

纳的能力。

【问题】

1.浓盐酸形成白雾的原因？如何保存？

2.工业用的浓盐酸什么颜色？为什么？

3.使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么？为什么？

【微课】稀释浓硫酸

小组讨论，回答

培养学生的自学能力

强调酸的危险性，培养学【问题】如何稀释浓硫酸？应注意什么？

学生认真观看微课，生安全意识。

【提出问题】不慎被浓硫酸腐蚀，如何处理？

除了盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。

找出稀释浓硫酸的注

意事项。

学生记忆常见酸的化针对较复杂或危险性较大学式

的实验，可以通过微课展示给学生们。

回忆学过的知识，总结酸的化学性质

酸的化学性质

1.在稀盐酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无

学生回答

联系前面知识，加以巩固

分组实验：小组成员分工合作完成实验探究

单号组完成稀盐酸的

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色酚酞溶液，观察现象

性质，双号组完成稀

硫酸的性质。

体验实验，让学生更好地通过探究实验活动来探究物质的化学性质

认识酸的性质，从而培养观察归纳的能力以及小组间合作探究

的能力。

2.写出稀盐酸和稀硫酸分别与镁、铝、锌、

铁的反应方程式。

学生黑板板书

3.若将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中的话，

会发生什么现象？为什么？

小组实验

完成实验，并记录实验现象

酸的化学性质：

①与酸碱指示剂反应

小结

②与活泼金属反应

③与某些金属氧化物反应

续表

教学流程

教师活动

通过本节课的学习，你有哪些收获？

还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？

要点一：浓盐酸的挥发性；浓硫酸的腐蚀性、归纳总结

吸水性及稀释

要点二：常见酸的化学式，盐酸和硫酸的典型用途

要点三：酸具有相似的化学性质及其原因

板书设计

第十单元

酸

和

碱

自我总结，自我检查

培养归纳和表达能力

学生活动

设计意图

酸具有相似的化学性的知识建构。

质？

小组讨论、归纳，再讨论为什么盐酸和硫及时总结归纳有利于学生

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课题1 常见的酸和碱

第1课时

常见的酸

一、酸、碱与指示剂的作用

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

二、常见的酸

1.盐酸：浓盐酸具有挥发性。

2.硫酸：浓硫酸具有腐蚀性(脱水性)、吸水性和氧化性(以后学习)。

三、酸的化学性质(H) 1.与指示剂的反应

2.与活泼金属反应：

Fe+ 2HClFe + H2SO4

FeCl2+H2↑

FeSO4+ H2↑

+3.与金属氧化物反应

Fe2O3+ 6HClFe2O3+3H2SO4

2FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3+3H2O

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