课题2　金属的化学性质含PPT的教学设计及点评

金属的化学性质

教学设计（第1课时）

钟山县第一中学 廖火英

教学思路: 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，课题2侧重点介绍金属的化学性质，分2课时上。本节课重点介绍金属与氧气的反应、金属与酸的反应以及金属的活动性。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活动程度：如镁比较活泼，铁次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验-讨论的探究模式，通过对实验的分析，层层诱导，通过对某些金属的活动性比较，由学生自己归纳出对应金属的活动性顺序，并通过相关化学方程式得出置换反应的特点。最后通过练习，使学生能辨别置换反应以及判断金属的活动顺序等相关化学问题。

学情分析：通过前面的学习，学生已经熟练掌握一些实验仪器的操作，具备良好的实验素质，同时也具有一定的探究和归纳总结的能力，为本节课打下了良好的实验基础。同时，学生已经掌握了氧气、氢气的化学性质，以及元素方面的一些基本知识，并学习了物质的分类和方程式的书写，为本节课打下了理论知识基础。

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道镁、铝铁铜等常见金属与氧气的反应。

2．认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，并判断金属的活动性。

3．能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法

认识科学探究的的基本过程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及活动性顺序。

（三）情感态度与价值观

1．培养学生唯物辩证主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

2．培养学生合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神

二、教学重点

1．知道镁、铝铁铜等常见金属与氧气的反应。

2．认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应并判断金属的活动性。

三、教学难点：金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应探究并判断金属的活动性。

四、教学方法

实验探究、交流讨论、分析归纳法

教学环节

教师活动

学生活动

时间安排

3’

设计意图

新课引入

【引入】展示几种由金属制造的物质

提问:1.这几种物质主要由什么材料制造的？

2.金属在生活中还有哪些用途？

3.是什么决定金属的用途？

【过渡】物质的性质决定物质的用途，为了更好的使用金属，本节课我们一起学习金属的化学性质。

【板书】课题2金属的化学性质

（一）金属与氧气的反应

1.镁与氧气的反应

（1）给学生展示被氧气氧化过变黑的镁条，再打磨让学生观察，并请学生对比观察描述区别。

（2）请学生描述镁条燃烧的现象。

2．铁与氧气的反应

让学生回忆铁在氧气中燃烧的现象。

请两位学生在白板书写镁和铁与氧气反应的化学方程式。

3.提问：“真金不怕火炼”的化学原理。

4.请学生对比三种金属与氧气的反应得出结论。

【板书】一、金属与氧气的反应

活动性：Mg > Fe > Au

【小结】不同的金属与氧气反应的条件不同，难易程度和剧烈程度不同，说明金属的化学活动性不同。

学生思考并回答相应问题

激发学生兴趣，让学生观察认识身边的事物。

新课讲授

新课讲授

（二）金属与酸的反应

【过渡】用铁刀将梨切成两半，让学生观察颜色的变化。

提问：为什么梨的表面会变黑？

解释：梨、苹果等水果里面有一种特殊的物质叫——鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸亚铁。

那么，金属与其他酸反应的现象又是怎样的呢？

【分组实验探究】

学生讨论、归纳总结。

学生代表回答，其他同学补充。

学生回忆现象

学生书写化学方程式

学生讨论归纳结论

学生观察描述梨表面的变化

12’

培养学生自主的学习能力以及表达归纳能力。

20’

生活小问题，激发学生的好奇心；

将学生分成10小组进行分组实验

1-5组进行金属与稀盐酸的反应，

6-10组进行金属与稀硫酸的反应。

１.教师简单介绍实验步骤并强调实验注意事项；

2．让学生分组进行实验并对比观察实验现象；

3.以镁和稀盐酸、稀硫酸为例，讲解金属与酸反应的化学方程式书写；

4.请两位学生上白板写铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，其他同学在下面写；

5.引导学生根据实验总结实验结论。

【小结】

1.大多数金属与稀盐酸或稀硫酸反应。

2.不同的金属与稀盐酸或稀硫酸反应时，反应

的剧烈程度不同，反应得越剧烈，金属就越活泼。

【板书】（二）金属与酸的反应

活动性：Mg > Zn > Fe > Cu

新课讲授

（三）置换反应

1．让学生从反应物和生成物的物质类角度分析以下反应的共同特点？

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Fe + H2SO4 =FeSO4+ H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2.请学生根据置换反应的特点给置换反应下定义。

3.讲解置换反应发生的具体情况。

【板书】置换反应

特点：A + BC = B + AC 【课堂小结】

（一）金属的化学性质

1.金属与氧气的反应

2.金属与酸的反应

（二）化学反应类型

置换反应：A + BC = B + AC 1.学生小组实验探究，并观察对比实验现象

2.各小组交流实验现象

3.书写化学方程式

4.讨论归纳实验结论

分组实验探究，提高学生动手操作能力，培养团队精神；

小组讨论总结，锻炼学生的语言表达以及总结归纳能力。

从而突出本节课的重点，也有效地突破了难点。

1.

学生对比观察方程式相同点

2.学生代表给置换反应下定义

2.

学生总结置换反应的特点

3．学生交流本节课的收获

6’

培养学生的观察归纳能力，语言表达能力。

课堂练习

1.判断下列反应属于置换反应的是？

（A）KMnO4

Δ

K2MnO4 + MnO2 + O2

（B）CuO + H2

Δ

Cu + H2O

（C）2H2 + O2

点燃

2H2O （D）CuSO4+Fe = FeSO4+Cu 2.下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是（

）。

3．将A、B、C三种金属单质分别放入稀盐酸中，A的表面无明显现象，B、C的表面产生气泡，且C的反应速率较快，则这三种金属的活动性为（

）。

4.等质量的的铁和锌与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量关系正确的是（

）。

A.铁产生的氢气多

B.锌产生的氢气多

C.产生的氢气一样多

C.无法比较

作业

板书设计

课本P13“练习与应用”第3、4题

课题2

金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

二、金属与酸的反应

三、化学反应类型

置换反应：A + BC = B + AC