课题1　溶液的形成第二课时教学实录

课题1

溶液的形成（教学设计）

教学目标

认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。

知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。

学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

重点和难点

重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点：对溶解过程的理解。

实验准备

药品：氯化钠、蔗糖、硫酸铜溶液、高锰酸钾、碘、汽油、水、品红、植物油、洗涤剂、氢氧化钠、硝酸铵。仪器:8支试管、4个烧杯、温度计、玻璃棒、滴管。

课时安排

2课时

教学设计

本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。

引入：

实验9-1：20ml水中加入一匙食盐，用玻璃棒搅拌，还能看到食盐吗？

现象：食盐消失了。

食盐为什么消失了呢？因为食盐溶于水，形成了均一、稳定的液体。

加快食盐的溶解速率，你有哪些方法？

①搅拌

②升温（用热水溶解）

③将固体粉碎

一、溶液

1、

定义：溶质、溶剂、溶液

溶液的命名：溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液

如：碘的酒精溶液；若溶剂为水时，溶质的名称+溶液

如：食盐溶液或食盐水。

1.溶液：_________________________________________ 均一性：指溶液内各部分的性质都相同

特征 稳定性：指条件不变时，溶质、溶剂不会分离

2、

溶液的特征：

3、

溶液的组成：溶质、溶剂（溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量）

4、

溶质的微观存在形式：分子或离子（食盐、蔗糖）

练习：

①

溶液的特征是什么？

②

溶液一定是无色透明的吗？

③

均一、稳定的液体一定是溶液吗？

④

溶液里的溶质只能是一种物质吗？

⑤

将蔗糖溶液和食盐溶液混合后还是溶液吗？溶质是什么？

⑥

指出下列溶液中的溶质、溶剂

澄清石灰水

、

硫酸铜溶液

、

盐

酸

、

双

氧

水

、

医用酒精

、

碘

酒

、

5、

溶液的用途

很多反应在溶液中进行，是微粒间接触面积大，反应速率快。

对动植物和人的生理活动有很重要的意义，养料形成溶液后才能吸收。

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实验9-2：物质溶解能力大小的因素

不种溶质在同一溶剂里的溶解能力不同；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力不同。

说明物质溶解能力的大小的因素：与溶质的性质、溶剂的性质有关。

教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。

6、

溶质的状态：

固体：碘酒、石灰水、食盐水等

液体：医用酒精、双氧水、稀硫酸等

气体：稀盐酸、汽水等

量多的一种是溶剂；量少的一种是溶质；如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。

教师小结：很好，下面我们将前面所学的知识进行小结：

①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；

②溶质可以为：固体、液体和气体；

③液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。

实验9-3：水与乙醇能够互溶吗？

实验9-4：水和油的小实验

7、

乳浊液

定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。如：牛奶、油、水混合物、乳液等。

乳化功能：

二、溶解时的吸热或放热现象

2．物质的溶解过程：

物质溶解过程中有能量变化记住：如硝酸铵溶于水时溶液温度降低；氢氧化钠溶于水溶液温度升高浓硫酸溶于水溶液温度升高。

扩散过程（吸热）

溶解过程

水合过程

（放热）

当吸热______放热溶液温度降低；当吸热______放热溶液温度升高；

氢氧化钠溶于水，扩散时吸收的热量大于水合时放出的热量，表现为水温升高。

硝酸铵溶于水，扩散时吸收的热量小于水合时放出的热量，表现为水温下降。

氯化钠溶于水，扩散时吸收的热量约等于水合时放出的热量，表现为水温无明显变化。

例：向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，

左边液面降低了些，右边液面上升了些，则加入的物质是

A、硝酸铵

B、氯化钠

C、活性炭

D、氢氧化钠

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