课题3　溶质的质量分数教学设计(教案)

课题3 溶液的溶质质量分数（第一课时）

教学目标

1.知识与技能

（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）.初步学会配制一定质量分数的溶液。

2.过程与方法：

（1）.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

（2）.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

3.情感态度与价值观

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点

重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。

教学准备

药品：红糖固体、NaCl(s) 、H2O(l)、

仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

相关课件及其教学投影片 教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法

课时建议：2课时

教学过程：

第 一 课 时

教 师 活 动

学 生 活 动

教 学 意 图

[演示实验] 观察现象：比较三支试管中泡蔗糖水喝是学生经常做在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入溶液的颜色。

的事，从熟悉的事入手，2g、4g、6g红糖。

思考：三支试管中溶液的组会激发学生的学习兴趣，成是否相同？

创设良好的学习情景。

试管溶液溶剂溶质溶液完成表格。

编号

颜色质量

质量

质量

比较

/g /g /g 思考并回答：可以从颜色的1

深浅上来判断，也可以尝一2

下味道，但不能精确知道一3

定量的溶液里含有溶质的[设问] 质量。

如何判断溶液的浓与稀？是否精确？

[讲解] 理解准确知道溶液的组成从生产、生活实际出发，在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里的意义。

让学生体会知道溶液确切含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液

组成的必要性，知道学习时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也

化学的最终目标是要为社不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准

会服务。

确知道溶液的组成。

[介绍]

表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质理解公式所表达的内涵，知的质量分数：即溶质的质量与溶液的质量之比。

道各项所表示的意义

溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100% [讨论] 学生按照公式进行计算。

结合做过的实验，并亲手在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分

配制溶液，在此基础上理数各是多少？

解公式中各个量的意义。

[实验]

按下表所给的量配制氯化钠溶液。

溶质质量

溶剂（水）溶质的质学生按要求进行实验，并计/g 的质量/g 量分数

算溶质的质量分数。

10 90

20 80

[设问] 小组讨论并合作完成实验。

让学生尝试着进行实验，

已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们会配对各组的实验进行客观评激发学生的探究欲望，增制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量价。

强学生解决实际问题的能分数的溶液，你会配制吗？

归纳小结实验步骤，并总结力，增强学生的动手能力。

[投影] 在实验中所用到的仪器。

欲配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液，该如（见板书设计）

何操作？大家不妨试一试。

[小结] 回顾所做实验，总结实验过在学生亲身体验的基础配制溶液的步骤：计算、称量、溶解配制。

程。

上，进行总结，把学生的所需仪器：

感性认识上升为理性认 称：托盘天平、药匙

识。

称量： 量：量筒、胶头滴管

溶解：烧杯、玻璃棒。

注意事项：略

[过渡] 根据提出的问题进行思考、问题导思，引导学生进入在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶讨论，提出解决问题的方计算中去，将学生的讨论质质量分数的公式，那么你能用公式来解这一法。认真看老师板书、听老结果由老师更正并做板题吗？

师讲解，领悟计算的方法和书，使学生能够尽快地掌[投影] 格式。（见板书设计）

握重点内容。

例题1：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶

液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

[小结]

将学生讨论的解决问题的方法进行更正、完善

并做板书。

学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学讨论、交流、发言

要求每一个学生都能积极到的知识解决什么问题吗？

参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。

课堂反馈练习

当堂练习，反馈所学知识的通过练习，学生所学的知掌握情况。

识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。

板书设计：

课题3 溶液组成的定量表示 第

一

课 时

一、溶质的质量分数

1．

概念：溶质质量与溶液质量之比

2．

公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。

二、配制一定质量分数的溶液

1．

步骤：计算、称量、溶解配制

2．仪器： 称：托盘天平、药匙

称量： 量：量筒、胶头滴管

溶解：烧杯、玻璃棒。

三、计算

例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。）

解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg 答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。

{课堂练习} 1. .用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（ ）

A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药匙 D.量筒 2、在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（ ）

A. 2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg 3. 实验室要配制50g2%的氯化钠溶液。现有Ⅰ.托盘天平，Ⅱ.量筒（10mL、50mL、100mL），

Ⅲ.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm）：

（1）.具体配制步骤可概括为 。

（2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。

（3）.本实验取水应选用 mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。

4、在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：

3密度/g/cm

1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量10 20 40 60 80 98 分数/% (1).由上表可以看出的规律是 。

（2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的浓硫酸 mL，

需再加水 mL。[中^&%#国教育@出版网]

3

课题3 溶液组成的定量表示（第二课时）

教学目标

1.知识与技能

（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。

2.过程与方法：

（1）.通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3.情感态度与价值观：

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点

重点：溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。

难点：溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。

教学准备

相关课件及其教学投影片 教学方法：讲授法、合作学习法、讨论法 课时建议：2课时

教学过程：

第 二 课 时

教 师 活 动

学 生 活 动

教 学 意 图

[提问] 学生思考、回答

回忆上一节课的内容，1．

什么是溶质的质量分数？它的计为本节课的深入学习算公式是什么？

做铺垫。

2．

如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？

[投影] 分析、讨论、交流、发言，寻找方法，当一道新的题目拿出例题2：把100g质量分数为98%的浓硫尝试解题。

来时，一定要讲透，使酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，

学生能明了解题的关需要多少克水？

键所在和突破口，然后[讨论]

在练习中进行巩固。

解这道题的关键是什么？

[分析]

抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶学生板演。

质的质量不变。

评价解题的正确性，并讨论，形成一[又问] 致意见。

如果把100g换成100mL，那么还需要结合教师给出的条件解题。

什么条件才能解题？

[投影] 读题、审题、讨论、寻找题中的相关提高学生的审题能力，例题3：100g某稀盐酸溶液与10g碳酸量。思考如何把有关化学方程式的计使学生学会从个别到钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中算和溶液中溶质的质量分数的计算一般的归纳方法，学会溶质的质量分数。

结合起来。

科学的学习方法。

[分析] 结合讨论进行解题。

这种与化学方程式结合起来的题目怎学生板演。

样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关针对板演进行评价。

系呢？（见板书设计）

[小结] 对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。

本课题所学知识主要有哪些方面？你回顾与思考

都学会了吗？说出来，大家交流一下表达与交流

吧！

课堂反馈练习

完成反馈练习

板书设计：

及时反馈便于纠正学生在练习中出现的问题。

培养学生的归纳总结能力

巩固与提高

第 二 课 时

例题2：溶液稀释和配制问题的计算

[解] 设：稀释后溶液的质量为x.。

100g ×98%=x×20% x=(100g×98%)/20%=490g 所以：水的质量为490g-100g=390g 答：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水390g。

例题3：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算

[解] 设：这种稀盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3 ﹢ 2HCl======CaCl2 + H2O

+ CO2 100 73 10 g x

100/10g=73/x

x=(10×73g)/100g=7.3g 所以：溶质的质量分数==(7.3g/100g) ×100%==7.3% 答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。

{课堂练习} 1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（ ）

A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量

2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（ ）

A.加20g氢氧化钠 B.蒸去水10g

C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半

3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。

4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。请回答：

（1）.配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。

（2）.要使喷雾器内的溶液迅速喷出，则要利用打气筒对内缸充气。当内缸大气压为4.04×105Pa时，喷雾器便能正常工作，若此时喷雾器内溶液的总体积为4.807L，溶液质量为5kg，溶液的深度是0.4m。求喷雾器缸底所受的压强？

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