课题2　金属的化学性质主要内容及教案内容

第八单元 金属和金属的化学性质

课题2 金属的化学性质

【教学目标】：

1、

知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

2、

初步认识常见金属与酸的置换反应。

3、

识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。

【教学过程】

一、自主学习---金属与氧气的反应

（阅读课本第9页金属与氧气的反应，结合学案回答）

A、

写出下列反应的化学方程式，并写出现象

1、镁在空气中燃烧

2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜

3、铁在氧气中燃烧

4、铜在空气中加热

【归纳总结】 B、思考下列问题

1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

二、探究学习----金属和酸发生的反应

1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成，并按照实验过程填写下表）

反应物

镁与稀盐酸

锌和稀盐酸

铁和稀盐酸

铜和稀盐酸

镁与稀硫酸

锌与稀硫酸

铁与稀硫酸

铜与稀硫酸

反应现象

反应化学方程式

2.小结：1、能与酸发生反应（产生氢气）的金属是

不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 2、根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？

› › › 3.讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？

4.教师总结点拨酸的化学性质：

①

②

③ 三、检测反馈： 1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）

A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu 2、下列反应不属于置换反应的是（ ） △

A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO = Cu+CO2 高温

C．C+2CuO==2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气 （2）金属镁与盐酸反应 （3）铁丝在氧气中燃烧

四、探究金属与化合物(盐)的溶液的反应

1.动手完成课本第11页活动与探究实验。

实验

铝丝浸入硫酸铜溶液

铜丝浸入硝酸银溶液

铜丝浸入硫酸铝溶液

2.思考：（1）为什么要用砂纸打磨铝丝？ 现象

反应的方程式

反应类型

（2）通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？ > > （3）归纳总结金属与化合物(盐)的溶液的反应规律：

五、阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习

K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au

（1）在金属活动顺序表里，金属活动性由 （2）在金属活动顺序表里， （3）在金属活动顺序表里，

六、置换反应

1、概念： 2、特征： 3、举例： 七、巩固练习

1、结合所学知识，判断下列物质能否发生反应？能的请写出能发生反应的方程式

（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液

（4）铝与硝酸银溶液

2、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（

）

A、Fe和浓H2SO4

B、Ag 和HCl

C、Zn和HNO3

D、Al和稀H2SO4 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是(

) A、Fe2(SO4)3

B、CuCl2

C、AgNO3

D、Al2(SO4)3 4、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______，将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______；最慢的是

；产生氢气最多的是

；最少的是____ （重点题型）

5、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是

（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应

A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y 6、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液？

7、下列化学方程式中，正确的是（

）

A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2

B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4

D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu