课题1　常见的酸和碱全国优秀课堂实录

第十单元

酸和碱的复习

硕放中学

周莲花

教学目标

知识目标：

1．知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

2．知道烧碱、消石灰的物理性质。

3．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用。

4．知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

情感目标：

培养学生的归纳综合能力，以及知识的迁移能力。

教学重点：

酸和碱的化学性质。

教学难点：

1．酸和碱的化学性质。

2．利用酸和碱的化学性质解决生活的问题

教学方法:多媒体教学

教学过程: 情景导入: 老师有两瓶失去标签的溶液，一瓶浓盐酸一瓶浓硫酸，请同学帮忙用最简单的方法鉴别

一、复习酸和碱的物理性质

投影：

浓盐酸

颜色、状态

无色液体

打开

现象

瓶口有白雾

瓶盖

原因

有挥发性

气味

有刺激性气味

敞口

现象

质量减小

久置

原因

有挥发性

浓硫酸

无色粘稠油状液体

无明显现象

无挥发性

无刺激性气味

质量增加

有吸水性

说明：

1、浓HCl有挥发性，打开瓶盖，瓶口冒白雾（原因？）

2、浓H2SO4有吸水性，可做气体的干燥剂。

3、稀释浓H2SO4时，一定要把浓H2SO4沿烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓H2SO4中。

4、浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，会使纸张、木材、皮肤、衣物炭化。NaOH与Ca(OH) 2的性质

氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2

俗名

苛性钠、火碱、烧碱

熟石灰、消石灰

白色片状固体

白色粉末状固体

物颜色状态

理溶解性

易溶于水，并放出大量的热

微溶于水，溶解度随温度升高性而减小。

质

腐蚀性

强烈腐蚀性

较强的腐蚀性。

制取

CaO+H2O=Ca(OH)2

学生活动1：探讨烹饪酸性食物时应选择什么锅。

二、复习酸和碱的用途

学生活动2:用家庭厨房中的调味品除水垢，如何检验水垢中含有CO32-. 播放Falsh:鸡蛋壳和盐酸反应

教师提出问题：两瓶无色溶液，一瓶是稀硫酸，一瓶是澄清石灰水，请同学鉴别，并说明根据酸或碱的哪一条性质。

三、复习酸和碱的化学性质

师生归纳：酸的化学性质（酸溶液中都有H+）

（1）酸溶液与酸碱指示剂作用

A．紫色石蕊试液遇酸溶液变红色；

B．无色酚酞试液遇酸溶液不变色。

提醒:是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。

（2）酸溶液与某些金属反应

酸溶液 + （氢前）金属

→

盐溶液 + 氢气

注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈速度越快，如Mg反应有明显放热现象；

C．强氧化性酸与金属反应，不能生成氢气，而是生成水如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应,铁在发生置换反应时,生成+2价铁的化合物。

学生练习：锌和稀硫酸；铁和稀硫酸；铁和盐酸

（3）酸溶液与某些金属氧化物反应

酸溶液 + 金属氧化物

→

盐溶液 + 水

注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变

学生练习：除铁锈用盐酸或稀硫酸

(4) 酸与碱的反应 酸+碱

→盐+水 注意:中和反应不是基本反应类型,属于复分解反应

中和反应实质酸中的H+和碱中OH-的结合生成H2O的过程

学生练习：用含有氢氧化铝或含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 （5）酸溶液与某些盐反应

酸溶液 + 盐

→

新酸 + 新盐

学生练习：向盐酸中滴入硝酸银溶液，向硫酸中滴入氯化铁溶液

师生归纳：碱的化学性质(碱溶液中都有OH-) （1）与酸碱指示剂作用

A．紫色石蕊试剂遇碱溶液变蓝；

B．无色酚酞遇到碱溶液变红

（2）与某些非金属氧化物反应

碱溶液 + 非金属氧化物

→

盐 + 水

学生练习：二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化硫通入氢氧化钠溶液

（3）能与酸反应

碱+酸→盐+水

（4）能与盐溶液反应 碱溶液 + 盐溶液

→

新盐 + 新碱

学生练习：向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，向氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液

小结：今天我们复习了什么？

练习：