课题2　金属的化学性质ppt课件课堂实录

第八单元 课题2《金属的化学性质》

第一课时

一、教材分析

本节课是在上一节介绍金属物理性质及部分化学性质的基础上，重点介绍金属的其中一个化学性质-金属与部分盐溶液反应以及金属的活动性顺序。金属材料这一课时与我们人类的日常生活的有着非常重要的关系。教材中很注意从学生的生活经验及实验事实出发，在金属与氧气以及酸等反应的不同的基础上，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属通性及各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究及自主思考的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。

二、教学目标

1.知识与技能：

（1）在上一节课置换反应的基础上，学习金属与盐溶液的置换反应，巩固置换反应的知识及运用，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（2）巩固金属活动性顺序，学会灵活运用。

2.过程与方法

进一步学习实验探究,培养观察、比较、归纳概括能力，养成认真、严谨、实事求是的科学态度,培养探究能力和创新精神。

3.情感态度价值观

（1）通过对金属活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

三、教学重难点：

（1）重点：通过实验探究认识金属与盐溶液的反应；

（2）难点：通过金属活动性顺序判断置换反应能否进行

四、教学方法：

实验探究法；多媒体辅助教学法；自主探究、归纳相结合的教学方法。

五、教学准备：

多媒体课件、试管、镁条、铝条、铜条、砂纸、硫酸铝、硫酸铜、硝酸银

六、教学过程设计：（第一课时）

流

程

教师活动

问：上节课中学习的金属的化学性质有哪些？

【过渡】今天这节化学课，我们就继续来学习金属的化复习导入

学性质。

板书金属的化学性质：与氧气反应；与盐酸、稀硫酸反应

学生活动

学生思考并回答

设计意图

通过复习上节课的知识，让学生回忆并迅速进入状态。

探究活动一：

关于化学反应的实验现象的书写

探究活动二：

实验1铝条与硫酸铜溶液反应

教师引导：从固体、液体、学生思考

气体三个方面出发

铁与硫酸反应

固：固体逐渐溶解

液：溶液由无色变成浅绿色

气：有气泡产生

展示：用砂纸打磨铝条，将放进硫酸铜溶液中，再将已经反应过一段时间的溶液分组展示

学生观察现象并思考

利用学过的知识，将学过的知识与生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。

激发学生兴趣，培养学生观察实验能力

小结归纳1 板书反应化学方程式：

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 根据化学方程式描述现象，

让学生自己动手写出实验现象及化学方程式。引导学生通过反应判断出金属间的活动性顺序。

展示：用砂纸打磨铜条，将放进硝酸银溶液中，再将已经反应过一段时间的溶液向分组展示，引导学生通过反应判断出金属间的活动性顺序。

板书反应化学方程式：

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 根据化学方程式描述现象，

让学生自己动手写出实验现象及化学方程式。引导学生通过反应判断出金属间的活动性顺序。

展示：用砂纸打磨铜条，将放进硫酸铝溶液中，再将已经反应过一段时间的溶液向分组展示，引导学生通过反应判断出金属间的活动性顺序。

板书反应化学方程式：

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 根据化学方程式描述现象，

让学生自己动手写出实验现象及化学方程式。引导学生学生自主思考并书写

培养学生自主思考能力及归纳能力

探究活动三：

实验2铜条与硝酸银溶液反应

学生观察现象并思考

激发学生兴趣，培养学生观察实验能力

学生自主思考并书写

小结归纳2 培养学生自主思考能力及归纳能力

探究活动四：

实验2铜条与硫酸铝溶液反应

学生观察现象并思考

激发学生兴趣，培养学生观察实验能力

学生自主思考并书写

小结归纳3 培养学生自主思考能力及归纳能力

通过反应判断出金属间的活动性顺序。

Al与硫酸铁能反应吗？

设问

学生自主思考并判断

培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。

探究活动四：归纳金属活动顺序表判断依据

判断依据：

1.

排在越前越活泼

2.

氢前金属能置换出稀硫酸、盐酸中的H 3.

位于前面的金属可将后面的金属从他们的盐溶液中置换出来

4.

K、Ca、Na一般不参与金属的置换反应

展示课堂练习，给予学生思考

学生记录规律

学生思考并回答

探究活动五：课堂巩固

用课堂学习知识应用于练习中，培养学生思考能力

板书设计

课题2 金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

4Al+3O2 ==2Al2O3

金属的活动性：

Mg，Al＞Fe，Cu＞Au 二、金属与酸的反应

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

三、金属与某些盐溶液反应

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag