课题2　化学肥料优秀课堂实录

复分解反应应用与提升

【复习目标】

1.

复分解反应的特点和实质

2.

以离子的观点解决共存、除杂、鉴别等问题

【复习重点和难点】

以离子观点解决共存、除杂

【活动一】请写出下列反应方程式

1.碳酸氢钠治疗胃酸过多

2.氢氧化铝治疗胃酸过多

3.工业上用碳酸钠和氢氧化钙制烧碱

【活动二】回顾复分解反应的定义和特点

由两种化合物互相

生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

NaOH + H2SO4=

；

Na2CO3 + HCl= 。

复分解反应发生实质

碳酸钠和盐酸反应

实质：

旁观者：

结论

复分解反应发生的实质：溶液中的离子结合成

或

或

，导致溶液中离子种类和浓度发生改变。

【活动三】构建离子网络

【活动四】应用和提升

一、共存

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 －－

A. Cu2+、Na+、NO3、OH －－

B. H+、K+、CO32、Cl －－

C. Mg2+、NH4+、OH、SO42 －－

D. Na+、Ca2+、NO3、Cl

练习1:下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（

）

A、NaNO3

HCI

Na2SO4

B、NaNO3

NaCI

CuSO4

C、NaCI

Na2SO4

Na2CO3

D、NaOH

BaCI2

Na2SO4

练习2：下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（

）

－－A、Cu2+、SO42

、Na+、OH

－B、K+、Na+、CO32、Cl-

－C、K+、Fe3+、NO3-、SO42

D、Na+、Cl-、K+、NO3-

（2015眉山中考

）观察如图并回答问题：

由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H

和OH

之间的反应，此反应可表示为：H+0H﹣+﹣+＝H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．

【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

HCl溶液与AgNO溶液反应：

．

HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：

．

【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成

的反应．

【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是

．

a、Na、H、Cl、CO3

b、H、Ba、Cl、SO4

c、Cu、Na、NO3、OH

d、H、K、Cl、SO4．

2++﹣﹣++﹣2﹣+2++﹣2﹣+﹣2﹣

二、判断复分解反应的发生

1、AgNO3 + HCl

2、

K2CO3+ Ca(OH)2

3、Na2CO3+ CaCl2

4、Na2SO4 + HCl

5、H2SO4 + BaCl2

6、Ba(OH)2+ KCl

7、CuSO4 + NH4NO3

8、HNO3 +

NaOH

三、物质除杂

1、实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，经检验已部分变质，现欲除去其中的杂质，应选择什么试剂？并写出反应原理。

2、粗盐提纯：粗盐的主要成分是氯化钠、含有少量氯化钙、硫酸钠、氯化镁泥沙等。写出所加的试剂的顺序及操作过程。

二、物质鉴别

1、能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（

）

A、酚酞试液

B、紫色石蕊试液

C、碳酸钠

D、硫酸钾

2、有四瓶失去标签的溶液① MgCl2 ② KCl③NaOH ④ CuSO4 ，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（

）

A、④③①②

B、④①③②

C、①③④②

D、③④①②

【走进中考】

2018眉山中考13．（2分）除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（

）

选项

A

B

C

D

物质

Fe

FeSO4溶液

NaOH溶液

KNO3溶液

杂质

Fe2O3

H2SO4

试剂

稀盐酸

Fe

操作方法

加入足量的稀盐酸，过滤

加入过量的铁粉，过滤

Ca（OH）2

Na2CO3

加入过量Na2CO3溶液，过滤

K2CO3

CaCl2

加入适量CaCl2溶液，过滤

2018眉山中考14．（2分）常温下，下列各组离子能在pH＝13的无色透明溶液中大量共存的是（

）

A．K、Cu、Cl、SO4

B．Mg、Na、Cl、CO3 ﹣﹣﹣﹣+2+++C．Na、Ba、Cl、NO3

D．H、NH4、NO3、Cl

（2016眉山中考）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（

）

A．HNO3

AgNO3

BaCl2

B．H2SO4

FeCl3

KCl

C．KCl

KOH

K2SO4

D．NaOH

CuSO4

NaNO3

（2016眉山中考）除去下列杂质（括号内）的方法正确的是（

）

A．CO（CO2）：通过灼热的氧化铜

+2+﹣2﹣2++﹣2﹣B．盐酸（H2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液

C．FeCl2溶液（CuCl2）：足量铁粉

D．Na2SO4溶液（H2SO4）：适量

Ba（OH）2溶液

2017眉山中考14．（2分）下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（

）

选项

A

B

C

D

物质

Cu粉

KNO3溶液

CO2气体

NaOH溶液

杂质

Fe粉

NaCl

CO

Ca（OH）2

除杂质的试剂或方法

足量CuSO4溶液

蒸发结晶、过滤

点燃

过量CO2

（2016眉山中考）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第①步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是

。

（2）第③步操作的目的是除去粗盐中的

（填化学式）。

（3）第④步操作的目的是除去混合液中的

（填化学式）。

（4）第③步操作与第④步操作的顺序能否交换

（填“能”或“否”）。