课题1　常见的酸和碱教学创新设计

离子的检验和去除

一、一种离子的检验

离子

试剂

反应现象

用化学方程式表示

CO32-

SO42-

Cl-

OH-

NH4+

溶液颜色

蓝色—Cu2+

浅绿色—Fe2+

黄色—Fe3+

【练习1】小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）

实验方案

使用的试剂

判断的方法

A 镁粉

如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

B pH试纸

如果pH<7，表明盐酸已经过量

C 硝酸银溶液

如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

D 紫色石蕊试剂

如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

二、几种离子的检验

溶液中存在不只一种离子时，如何检验？

SO42-

OH-

SO42-

Cl-

CO32-

OH-

SO42-

Cl-

CO32-

Cl-

CO32-

OH-

【分析】.初中阶段常见阴离子有

SO42-

Cl-

CO32-

OH- 若检验溶液中的OH-，

可能存在的干扰离子有

若检验溶液中的SO42-，可能存在的干扰离子有

若检验溶液中的

Cl-

，可能存在的干扰离子有

探究活动：

氢氧化钠溶液变质问题

变质原理：

探究一：氢氧化钠是否变质？

取少量样品于试管中，

，若

，则氢氧化钠溶液已变质。

探究二：氢氧化钠是部分变质还是全部变质？

操作：取少量样品于试管中，

若

，则氢氧化钠溶液部分变质；若

，则全部变质。探究三：部分变质后的除杂？

原理:

操作：向变质后溶液中

。

【小结】通常溶液中若同时含有CO32-和OH-时，一定要先

, 再

【练习2】（6分）某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、NaNO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种。某同学为确定固体混合物M的可能组成，设计了下列实验：

根据上述实验，回答下列问题：

（1）混合物M中一定不含

，一定含

。

（2）写出加BaCl2溶液后产生白色沉淀的化学方程式

。

（3）上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl．原因是

，如果要确认混合物M中是否含有NaCl，实验操作为

。

【练习3】（7分）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、CaCO3中的一种或几种组成。现做如下试验：

①取少量粉末加足量水溶解，得到无色透明溶液；

②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；

③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象。

（1）根据上述实验，请判断原粉末中一定没有_____ _（写化学式，下同）；可能有的物质是 。

（2）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：

由以上实验现象可知原粉末的成分是

。其中试剂A为__________；试剂B为__________。

【小结】

a.

要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。

b.

注意所加试剂的量和先后顺序。

c.

在选加试剂检验物质成分时，既要除去原有的干扰物质，又要防止产生新的干扰物质。

1.

铵态氮肥的简易鉴别

（尿素、硫酸铵、氯化铵和硝酸铵）

【练习】

1.

现有三瓶无色溶液，分别是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸，如何区分三者？

2.

有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ产生的气体为

；（化学式，下同）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作是

。

（2）原固体中一定含有的物质是

。

（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为

。

（4）无色溶液C中阳离子的符号为

。

3.（2016•武汉）某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．某化学兴趣小组开展如下探究活动：

探究一：除去粗盐中不溶性杂质

探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）

关于以上探究活动，有下列说法：

①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液

②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙

③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解

④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生

上述说法中正确的是（

）

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④