课题2　溶解度公开课教案（教学设计）

第九单元

溶液

课题2

溶解度

一、教材内容及其分析

内容：本课题分为饱和溶液与不饱和溶液和溶液度两部，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和“两个讨论”为线索，学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是，从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考，上一课题从定性的角度研究了溶液，

分析：本课内容是义务教育课程标准人教版九年级《下册》第九单元课题2.

溶解度。本课题将从定量的角度来研究物质在一定量水中溶解的限度问题。组织教学过程，通过日常生活经验，把学生引入对溶液的定量分析，激发学生的求知欲。

重点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，理解溶解度概念。

难点：理解饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。溶解度曲线的表示意义。

二、目标及其分析

目标：1、了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。

2、了解溶解度的含义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

分析：通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性、饱和与不饱和是有条件的，改变条件可使溶液的“饱和”与“不饱和”发生变化，适时对学生进行辩证唯物主义观点的渗透。

三、教学问题诊断分析

在学生从定性角度了解溶液的组成和基本特征之后易忽略概念定义的条件，如忽略饱和溶液或不饱和溶液概念条件，认为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的，而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况就会发生变化，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

四、教学过程设计

●教学基本流程

课前回顾——揭示教学（学习）目标——指导自学——巡视自学——检查自学效果——讨论(学生)点拨（教师）——当堂训练——课后小结

●教学情境

（一）课前回顾

在上节课学习中，什么是溶液？请分别举出固体、液体、气体为溶质的三种不同溶液，最常用的溶剂是什么？

导入：物质的溶解性是指一种物质在另一种物质里的溶解能力，溶解性的大小，首先是由溶质和溶剂的性质决定的，温度也是重要的影响因素，物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？我们还是用事实说话。

（二）揭示（学习）目标

1、了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。

1

2、了解溶解度的含义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

（三）至（六）步—（指导自学—巡视自学—检查效果—讨论点拨）：

指导自学1：认真自学教材P33-35活动与探究一。完成活动与探究1、2两个表格的填写。

1、在一定温度下，一定量的水里，NaCl是否能无限制的溶解？KNO3呢？通过实验仔细观察实验现象，实验事实说明了什么？

2、指出下列各题的错误之处，并加以改正：

（1）.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；

（2）.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；

（3）.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些；

（4）

在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；

（5）.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。

设计意图：引导学生认识饱和溶液与不饱和溶液的含义，发现问题、分析问题和解决问题。

巡视自学1 检查（自学）效果1 饱和溶液和不饱和溶液是如何转变的？

1、在一定温度下，向一定量的溶液里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。

2、溶液的相互转化（大多数溶液）

①升温；②加溶剂。

饱和溶液

不饱和溶液

③降温；④加溶质；⑤蒸发溶剂。

讨论（学生），点拨（教师）1 1、饱和与不饱和是相对而言的，在一定条件下，他们是可以相互转变的。只有指明“一定量溶剂”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

2、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，同一物质相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

3、什么叫物质的溶解性？溶解性的大小与那些因素有关？

物质的溶解性：是指一种物质在另一种物质里的溶解能力，溶解性的大小，首先是由溶质和溶剂的性质决定的。温度等外界条件也有重要影响。

指导自学2：请同学认真自学教材活动与探究。

1、要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有

(1)________________________

(2)________________________ 2、

例如：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9克，就是指在20℃，100克水中最多能溶解203.9克蔗糖。 （1） 20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐溶解度是10克。

（2） 20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐溶解度是10克。

2

（3） 20℃时，100克水中最多可溶液食盐36克，则20℃时食盐溶解度是36克。

（4） 20℃时食盐饱和溶液里，溶质、溶剂、溶液的质量是多少？ 设计意图：引导学生判断溶解度四要素，。以灵活运用解释溶解度简单问题为学习的目的

巡视自学2 检查（自学）效果2 1、固体溶解度：

定义：在一定温度，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。

四要素：条件——在一定温度下；标准——在100g溶剂中；状态——达到饱和状态；单位——克。

[讲解] 如不指明溶剂，一般指物质在水中的溶解度。

2、溶解度与溶解性的关系：

溶解性

溶解度/g 易溶

>10g 可溶

>1g 微溶

0.01<1g 难溶

<0.01g 讨论（学生），点拨（教师）2 1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？

2、饱和溶液的前提条件是什么？

3、溶解度曲线的特点

①大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大。

②有的固体物质的溶解度受温度的影响大，如KNO3。

③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

4、溶解度曲线的意义

①某一物质在某温度时的溶解度。

②同一物质在不同温度时的溶解度。

③固体物质的溶解度温度影响的变化趋势。

(七)当堂训练

1、教材P41

1、2、5、6 2、【完成报纸饱和溶液和不饱和溶液概念，溶解度相关练习】

（八）课后小结：

饱和溶液和不饱和溶液是如何转变的？

（1）在一定温度下，向一定量的溶液里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。

（2）饱和与不饱和是相对而言的，在一定条件下，他们是可以相互转变的。只有指明“一定量溶剂”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

（3）浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，同一物质相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

（4）溶液的相互转化（大多数溶液）

①升温；②加溶剂。

饱和溶液

不饱和溶液

③降温；④加溶质；⑤蒸发溶剂。

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（5）结晶的形成过程。

（6）溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力。

表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示。

（7）固体溶解度：

定义：在一定温度，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。

四要素：条件——在一定温度下；标准——在100g溶剂中；状态——达到饱和状态；单位——克。

（8）溶解度与溶解性的关系：

溶解性

溶解度/g 易溶

>10g 可溶

>1g 微溶

0.01<1g 难溶

<0.01g

（9）溶解度曲线的特点

①大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大。

②有的固体物质的溶解度受温度的影响大，如KNO3。

③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

（10）溶解度曲线的意义

①某一物质在某温度时的溶解度。

②同一物质在不同温度时的溶解度。

③固体物质的溶解度温度影响的变化趋势。

五、课外作业

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