课题1　常见的酸和碱优秀教学设计内容

课题1

常见的酸和碱

第1课时

酸、碱指示剂

教学目标

一、知识目标

1. 了解酸和碱是常见的化合物。

2. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。

二、能力目标

通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

三、情感目标

进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。

教学重点

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

教学难点

自制酸碱指示剂。

教学过程

一、新课导入

播放实验录像：把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中。

提出问题：会看到什么现象？现象说明了什么？

学生：观察现象，思考问题并回答“紫色石蕊试液变红，该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性”。

二、新课教学

讲述：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，有酸味的物质中通常含有酸。

图片展示：食醋，柠檬、柑橘，铅蓄电池。

食醋中含醋酸、柠檬中含柠檬酸、铅蓄电池中含硫酸。

“碱”在生活中，我们也遇到过，石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。

1. 常见的酸和碱

（1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸；

（2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。

提出问题：如何鉴别酸和碱呢？

学生思考、讨论回答：紫色石蕊试液。

过渡：除了紫色石蕊试液，无色酚酞试液在酸碱溶液中也能显示出特殊的颜色变化。请同学们利用这两种试液进行实验。

实验10-1：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2滴，向另一组试管中滴入1～2滴无色酚酞溶液，观察现象。

学生分组实验、观察现象、填写教材第51页的表格。. 根据上述实验现象，你可得到哪些结论? 结论：

遇酸性溶液变红色

（1）紫色石蕊试液

（酸红碱蓝）

遇碱性溶液变蓝色

遇酸性溶液不变色

（2）无色酚酞试液

（酸无碱红）

遇碱性溶液变红色

讲述：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。

无色酚酞试液遇到酸不变色遇碱变红色，也能指示出溶液的酸碱性，也是常见的酸碱指示剂。

2. 酸碱指示剂

（1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性。

提出问题：在我们生活中能不能寻找出一些物质代替紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂这两种指示剂? 组织学生：阅读教材第52页的材料卡片——酸碱指示剂的发现。

出示物品：紫萝卜皮、紫甘蓝、芹菜、月季花花瓣、油麦菜、胡萝卜。

提出问题：它们的汁液遇到酸性物质或碱性物质能否变色？能否作为酸碱指示剂？

同学们猜想：可以、不能、不知道……

教师引导学生阅读教材第51页探究“自制酸碱指示剂”，了解指示剂制作过程。

3. 自制酸碱指示剂

在每个实验桌前都有一种物品，可能和其他同学的不一样，同学们就用所给物品提取汁液，在5分钟内合作完成

活动与探究1：自制指示剂

步骤一：在研钵中研磨，物品较大的，用剪刀剪碎后再放入研钵研磨；

步骤二：加入酒精溶液浸泡；

步骤三：将用纱布罩在烧杯口，将浸泡出的汁液过滤出。

活动与探究2：观察实验提取出来的汁液在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中的颜色变化并记录现象填写教材中的表格。

交流实验结果：①你提取的汁液遇到酸性溶液和碱性溶液，颜色是否变化了？怎么变的？②比较所得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？③你提取的汁液能否作酸碱指示剂？为什么？

应用与探究：用自制指示剂检测未知液体和白色粉末的酸碱性

引导学生：先弄清楚自制指示剂遇酸性物质和碱性物质时颜色改变情况，再用该指示剂测，看待测物颜色如何变化，进而得出结论。

思考问题：①待测物显酸性还是碱性？②你得到这个结论的依据是什么？

学生实验完毕，汇报结果。展示：无色液体是雪碧，呈酸性；白色粉末是纯碱碳酸钠，其水溶液显碱性。

学生将遮盖在待测物上的纸去掉，看看你们测定的是什么？检查自己测得的结果是否正确？

三、本课小结

学生交流、讨论、回答，老师回顾目标。

四、板书设计

1. 常见的酸和碱

（1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸；

（2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。

2. 酸碱指示剂

（1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性

（2）指示剂变色规律

（3）自制指示剂

步骤：捣烂——酒精浸泡——纱布过滤。