课题2　金属的化学性质第二课时教案

金属的化学性质（第二课时）

一、学习目标：

1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；

2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【课前预习】

1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与 、 、 、 等因素有关。

2.金属活动性的顺序是 。

金属活动性顺序反映了 难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。

⑴金属与酸的反应，只有 的金属才能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前，金属与酸反应就越 ，产生氢气的速率就 。

⑵金属与盐溶液的反应，排在 金属能把排在 从它的溶液里置换出来。 3.完成下列反应方程式：

①铁和稀盐酸： ②镁和稀盐酸： ③锌和稀硫酸： ④铝和稀硫酸： ⑤铁和硫酸铜： ⑥铜和硝酸银： 4.我国劳动人民在古代就发明了 冶金技术，利用 与 发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。

【情境导入】

地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？

二、自主探究： 知识点四：金属活动性顺序

【归纳小结】金属活动顺序表

1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：

2.规律：

⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________ ⑵位于 前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________ ⑶位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里______________。

■注意：

1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气

2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等

3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。

4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。

【巧学妙记】

1.谐音记忆：

2.四段记忆：

⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→

⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌、铁) →

⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→

⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。金、银、铂（“白金”）活动性很弱一般不易与其它物质反应，常用作做首饰。)

【学以致用】应用金属活动顺序表解决下列问题：

1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。请你根据金属活动性顺序回答：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性逐渐由强到弱

⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因(属于 反应) ⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是 （用化学方程式表示）： 即： ⑶从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？ 2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，其反应原理（用化学方程式来表示） ；铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是 。

3.“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。制作流程：a、在金属表面上镀一层防酸材料；

b、在防酸材料上刻出“祥云”图案；

c、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；

d、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。

根据以上上信息回答：

⑴制作火炬的金属可选用 合金（选填”铝”、“铁”或“银”）

⑵“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的？ 【小结】

从“问题1～问题3”分析可知“金属的化学性质”是：

① ② ③ 【例题解析】

一、关于金属与酸的反应

[例1]等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：

1.产生H2质量最多的是 2.活动性最强的金属是 3.活动性最弱的金属是 4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是 相对原子质量：Mg 24 Fe 56

H2质量

MGgFe Zn 思考：通过该题你获得了哪些信息？

二、关于金属跟盐溶液的反应

[例2]某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：

① Fe、CuSO4溶液、Ag； ② FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液； ③ Fe、Cu、AgNO3溶液； ④ Fe、Cu、稀盐酸、AgCl；⑤ FeSO4溶液、Cu、Ag 认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。

[例3]在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。据此，你认为下列结论正确的是( ) 0 反应时间

（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）

A.不溶物一定是铜 B.不溶物中一定含有铜，也可能含有铁

C.滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4 D.滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4

和H2SO4

思考：通过[例2] [例3]你知道了“金属与盐溶液反应”的哪些规律？

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？