课题2　溶解度多媒体教案及点评

第2课时

1.理解溶解度的概念及影响因素。

2.知道溶解度的表示方法,能说出溶解度曲线表示的意义及其应用。

认真阅读课本P35“二、溶解度”,完成下列问题。

1.固体的溶解度表示在一定

温度

下,某固态物质在

100 g 溶剂里达到

饱和状态

时所溶解的

质量

。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在

水

里的溶解度。例如,20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,表示的是

20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 g 。 2. 20 ℃时,固体物质的溶解度

< 0.01 g 时,一般称为难溶;溶解度为

0.01 g~1 g 时,一般称为微溶;溶解度为

1 g ~ 10 g 时,一般称为可溶;溶解度

>10 g 时,一般称为易溶。 3.查“表9-1”,20 ℃时,NaCl的溶解度是

36.0 g ;30 ℃时KCl的溶解度是

37.0 g ;20 ℃时,NaCl的溶解度

大于

KNO3的溶解度,60 ℃时,NaCl的溶解度

小于

KNO3的溶解度。从表中数据分析可获得的信息有:

NH4Cl的溶解度随温度升高而增大等

。 4.溶解度常用溶解度曲线来表示,在绘制溶解度曲线时,用纵坐标表示

溶解度

,用横坐标表示

温度

。 5.气体的溶解度是指在

压强为101 kPa 和

一定温度

时,溶解在

1体积水

里达到

饱和状态

时的气体体积。气体溶解度与压强和温度有关,压强越大溶解度越

大

,温度越高,溶解度越

小

。

实验探究一:比较食盐和硝酸钾溶解能力的大小

方案一:①分别称量20 g氯化钠和硝酸钾。②在室温下,向盛有20 mL水的烧杯中分别少量多次加入氯化钠和硝酸钾,直到有少量固体剩余。③分别称量剩余固体的质量,算出被溶解的质量,比较大小。

方案二:取两个等质量烧杯,加入等质量水,再分别少量多次加入氯化钠和硝酸钾直到饱和,分别称总溶液的质量。

方案三:常温下向装有20 mL水的烧杯中分别加入5 g氯化钠和硝酸钾,溶解后再继续加入,看最多溶解的量的多少,再分别加热到60 ℃,再继续加氯化钠和硝酸钾,直到有固体剩余,看最多溶解的量的多少。

交流讨论下列问题。

1.可以得出哪些实验结论? ①室温下,氯化钠和硝酸钾最多溶解的质量相近;

②60

℃时,硝酸钾溶解的量比氯化钠多得多;

③不同温度下,同种物质在相同量的水中溶解的量也不同。

2.你认为要比较不同物质溶解能力的大小,实验过程中要控制哪些变量? ①温度要相同;

②溶剂的种类及溶剂的量要相同;

③溶液的状态都要达到饱和状态。

3.溶解度是对物质溶解性的定量表示,在理解溶解度定义时,你认为应抓住哪些关键要素? ①条件:一定温度;

②标准:100g溶剂;

③状态:饱和状态;

④溶质质量单位:克。这四要素缺一不可。

4.60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,从中你可以得到哪些信息? ①60

℃时,100 g水里溶解110 g硝酸钾就达到饱和状态;

②此时溶液的质量为210 g。

探究二:溶解度曲线

1.根据“表9-1”的数据,在“图9-11”坐标纸上绘制出NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3四种物质的溶解度曲线。

2.从溶解度曲线中,你能得到哪些信息?有哪些应用?(提示:可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择等方面进行归纳) 信息: (1)点:①曲线上的点表示物质在某一温度时的

溶解度

; ②两曲线的交点表示两物质在某一温度时的溶解度

相等

; ③曲线下方的点表示的溶液为

不饱和溶液

,曲线上方的点表示的溶液为

饱和溶液

。 (2)线:表示物质的溶解度随温度变化情况。

①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如

硝酸钾

; ②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,如

氯化钠

; ③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小,如

氢氧化钙

。 应用: ①可以查出某一物质在不同温度下的溶解度;②比较不同物质在同一温度时的溶解度;③确定制得某温度下物质的饱和溶液的方法;④确定结晶方法:陡升型的用冷却热的饱和溶液的方法,缓升型的用蒸发溶剂结晶,下降型的用升温结晶。

见《导学测评》P51