课题1　常见的酸和碱获奖说课稿

课题1 常见的酸和碱教案（第一课时）

一、教学目标：

1、认识两种常见的酸碱指示剂及应用。

2、掌握常见酸的物理性质及用途。

二、教学重点

1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

教学难点

酸和碱各自具有相似化学性质的原因。教学方法

复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备

教师用具：仪器：试管、试管架、烧杯、玻璃棒、投影仪等；

药品：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、浓硫酸、浓盐酸。

课时安排：3课时

教学过程

：

第一课时

多媒体展示：在生活中，图片中的物质你都非常熟悉吧，你知道它们都含有哪些酸和碱吗? （酸有醋酸、水果中有果酸，肥皂中有氢氧化钠、石灰浆中有氢氧化钙等。）

我们如何确定这些物质是酸还是碱?需指示剂帮忙，什么是指示剂呢？

活动与探究：(演示实验) 将8支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象并记录。

[来源:Zxxk.Com]

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

食醋

红色

无色

石灰水

蓝色

红色

盐酸

红色

无色

氢氧化钠溶液

蓝色

红色

问：根据实验结果，你发现酸和碱中加入石蕊和酚酞出现不同颜色了吗? 板书：一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

讨论：根据上面的实验及说明，试分析这几种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液? 总结：食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液； 问：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？学生分组讨论

小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

展示：现在老师这里有一瓶标签被腐蚀的未知溶液，请你设计一个实验验证它到底是酸性溶液还是碱性溶液？

学生讨论后上台演示并讲解。

来源:Zxxk.Com]

板书：3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过回家以后的探究活动体验一下。

问：通过看书你知道哪些常见的酸？它有哪些性质呢？

(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸

硫酸

颜色、状态

无色液体

无色粘稠液体

打开瓶盖后的现象

瓶口出现白雾

无明显现象

气味

刺激性气味

无味

提醒闻气味的方法。

通过看书你知道盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢? 多媒体投影

用途

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）盐酸（HCl）

等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油硫酸（H2SO4）

和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂[来源:学+科+网]

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

问：浓硫酸和稀硫酸敞放其溶质质量和溶质质量分数会怎么变化？

学生讨论并交流简单小结

活动与探究：将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

实验

放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字

纸上出现黑色字迹

用小木棍蘸少量浓硫酸

小木棍触及浓硫酸的部位变黑

将浓酸滴到一小块布上

滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧出洞

特别提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。

问：通过上面的活动与探究，你有什么想法? 使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。

讲：浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题? 演示实验将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。

问：手有什么感觉?这说明了什么? 用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。

问：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里? 播放视频：在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

看到水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

问：四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调? 1．皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。

2．不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。[来源:学。科。网Z。X。X。K]

讲：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。

板书：1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

问：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么? 1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。

2．应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。

小结：本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。并通过探究认识了两种酸盐酸、硫酸的性质，体会到了酸有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心。

作业：学习指要第一二部分

板书设计

第十单元

酸和碱

课题1 常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1、酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律；

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3、用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

二、常见的酸

1、盐酸（HCl）

挥发性

2、硫酸（H2SO4）

(1)吸水性

(2)强腐蚀性

(3)稀释操作

(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法