课题2　金属的化学性质教案板书设计

课题2

金属的化学性质（第一课时）

蔡富安

教学目标:

知识与技能：

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

3.通过实验判断金属的活泼性程度。

4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：

1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。

情感、态度与价值观：

1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。

教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。

2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。

教学难点:

1. 活动性顺序强弱的探究及排序。

2. 金属活动性顺序表的应用。

教学方法: 对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。

教学思路：

提出问题――→回顾与总结――→分析与归纳――→解释与结论――→回归问题。

教学准备:

镁、铝、锌、铁、铜等金属，稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，试管（9支）、镊子、砂

1

纸等，多媒体ppt。

教学过程: 情景导入：（播放一段视频）

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动，因为黄铜（铜锌合金）单纯从颜色和外观上看，与黄金极为相似，所以很难区分，今天我们学习了金属的化学性质后就可以鉴别黄金的真假。

知识回顾：回忆上册所学知识，

1.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁；

2.铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。

（初步判断化学活泼性：镁比铁活泼）

实

验

镁在空气中燃烧

现

象

发出耀眼的强光，生成白色固体

铁丝在氧气中燃烧

剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体

铜在酒精灯上加热

由红色变为黑色

化学方程式

2Mg＋O2

＝

2MgO

3Fe+2O2

＝

Fe3O4

2Cu+O2==2CuO 活泼程度比较

Mg>Fe>Cu

导入：1、所有的金属都可以和氧气反应吗？

2、你知道它们和氧气反应的条件吗？

（学生看书：一.金属与氧气的反应）

讨论1：（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的铝制品有很好的抗腐蚀性？

（铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。）

（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝保护膜擦掉，使铝再次发生氧化。

讨论2：分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。

（金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应。）

一.金属与氧气的反应

1.在常温下就能与氧气反应:镁

、铝。

2Mg+O2====2MgO

4Al+3O2====2Al2O3

2.铁在点燃时也能够和氧气反应，铜在加热下能与氧气反应。

3.金即使在高温时不能与氧气反应。

结论:

2

1.不同的金属与氧气反应的难易及剧烈程度不同. 2.与氧气反应难易及剧烈程度的不同,说明金属的活泼程度不同.可以根据金属与氧气反应的条件来初步确定金属的活泼程度：

镁

、铝

>

铁、铜

> 金

导入：1、所有的金属都可以和酸反应吗？

2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？

二.金属与盐酸、稀硫酸的反应

活动与探究一：A:金属与稀盐酸的反应

金属与稀盐酸

镁与稀盐酸

现

象

立即产生大量气泡，反应剧烈

化学方程式

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

锌与稀盐酸

产生许多气泡，反应较快

铁与稀盐酸

产生少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色

铜与稀盐酸

无现象

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

无

活动与探究二：B:金属与稀硫酸的反应

金属与稀硫酸

镁与稀硫酸

锌与稀硫酸

铁与稀硫酸

现

象

立即产生大量气泡，反应剧烈

产生许多气泡，反应较快

产生少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色

铜与稀硫酸

无现象

无

化学方程式

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

结论：1.根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属

2.可以根据金属与酸反应的速率和是否有气泡现象来判断金属的活动性。

导入：对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2 + H2

↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2 + H2

↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2 + H2

↑

这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应：A + BC →

AC + B 化学反应的基本类型：

3

化合反应：A + B + …

→

AB…（多变一）

分解反应：AB

→A + B + …

（一变多）

置换反应：A + BC →

AC + B 训练：

1.判断下列哪些反应是置换反应：(

) A.H2 + CuO

=== Cu + H2O

B.C + 2CuO

=== 2 Cu + CO2↑

C.Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4

D.CO + CuO

=== Cu + CO2

E.CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 2.下列反应中，属于置换反应的是（

）

A. 2H2O2

＝

2H2O+ O2↑

B. CuO+CO ＝

Cu+CO2

C. H2+CuO ＝

Cu+H2O

D. CO2+H2O ＝

H2CO3

3.下列反应属于置换反应的是（

）

①H2 +CuO=== Cu+ H2O

②CH4+2O2===CO2+ 2H2O ③Zn+2HCl＝=ZnCl2+H2↑

④Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

A、①④

B、②③

C、①③

D、②④

4、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是

(

) A.ZnCl2

B. CuSO4

C .FeCl2

D. MgSO4

5.下列化学变化属于置换反应的有（

）

A. 3CO＋Fe2O3 = 2Fe＋3CO2

B. 3C＋2Fe2O3 = 4Fe＋3CO2

C. 2H2O2 ==== 2H2O＋O2↑

D. Fe+2AgNO3 = Fe(NO3)2＋2Ag 通过这节课的学习你有哪些收获呢？

1.大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，且并不是所有的金属都能与氧气反应，如金在高温下就不与氧气反应。常见金属的活泼程度为镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。铝耐腐蚀，不是因为它不与氧气反应，而是它与氧气反应在表面形成一层致密的氧化物保护膜。

2.镁、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，且反应的剧烈程度不同，而铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。由此可知它们的金属活动性强弱为Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu 回归课堂：本节课开始时我们看的一段视频，当事人拿着父亲买来的金龟，结合今天所学知识，有什么方法鉴别其真假呢？（1.在空气中灼烧；2.滴加稀盐酸观察是否有气泡产生）。下次课我们还会学到另一种鉴别方法。

作业布置：名校课堂上的作业。

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