课题1　常见的酸和碱教案设计（一等奖）

氢氧化钠变质的探究之旅

河北省承德市围场县第二中学 闫利民

【教学目标】

1、知识与技能

（1）熟练掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的知识。

（2）逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题

2、过程与方法

通过对氢氧化钠变质问题的实验探究，使学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行实验探究的方法。

3、情感态度价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）增强学生探究与交流、互助学习，共同提高的合作意识。

【重点、难点】

1、熟练掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系。

2、逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。

【探究方法】

1、实验探究的基本环节，提出问题

猜想与假设

理论分析

设计实验探究

得出结论

交流评价

2、充分发挥学生的主体作用，增强学生合作探究、互助学习的意识。

【课型】实验探究课

【课时】1课时

【教学设想】

本节课围绕氢氧化钠是否变质引导学生提出问题

1、

氢氧化钠是否变质

2、

如何检验氢氧化钠是否变质

3、

如何检验氢氧化钠是部分变质还是全部变质

4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的杂质

【教学过程】

教

师

活

动

学

生

活

动

设

计

意

图

静听

思考

猜想

创设情境，激发学生的探究欲望，引入课题。

一:创设情景

引入新课

【展示图片】小明同学刚刚做完实验，急忙去太空旅行，遗忘在实验台上一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。这瓶氢氧化钠溶液是否变质？

板书课题《氢氧化钠变质的探究之旅

》

【提问】氢氧化钠是否变质了？

【回答】

1、氢氧化钠没有变质

2、氢氧化钠变质

学生思考,交流做出猜想。

并说出相应猜想物质的主要成分

1、没有变质NaOH 2、变质

NaOH

Na2CO3

培养学生分析想象能力

学生回顾碳酸根离子的鉴二：活动探究

一

【讲解】要探究氢氧化钠是否变质，定方法。

从微观上来讲，是要探究什么离子的分组设计实验

存在？

【提问】如何检验氢氧化钠是否已变质呢？

【交流与展示】

设计实验方案

教师要做一些有意识的引导，给学生确定一个大致的方向，避免盲目性。

1、药品供选择：

稀盐酸、氯化钡溶液

氢氧化钙溶液

2、药品的用量

方案（1）：取少量氢氧化钠溶液样品，向其中滴加酚酞，观察溶液是否变红

方案（2）：取少量氢氧化钠溶液样品，向其中滴足量稀盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠已变质。

方案（3）：取少量氢氧化钠溶液样品，向其中滴入少量氯化钙溶液或氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则氢氧化钠已变质。

方案（4）取少量氢氧化钠溶液样品，向其中滴入氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，则氢氧化钠已变质。

学生讨论：

方案（1）不可行，因为碳酸钠与氢氧化钠溶液一样呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。

方案（2）（3）（4）可行

培养学生的分析表达能力和观察能力以及合作学习能力。

培养学生在所储备知识的基础上。

依据所学的知识设计合理、可行、简便的实验方案，培养缜密的实验和细致地观察实验的能力，为假设和猜想提供证据并做出合理的解释。

【分析】对学生的几种方案请其他同学进行点评，最后教师点评

激发学生通过互相纠错来提高探究能力。

【强调】实验的注意事项

熟记

【分组实验】指导学生按设计的方案分组实验：

完成实验，观察现象

展示交流：

【展示交流】

【观察】样品分别产生气泡【学生板书】对应的化学方程式：

及白色沉淀。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑

Na2CO3

+ CaCl2

= 2NaCl + CaCO3↓【结论】氢氧化钠已变质

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓

【提问】既然已变质，那么是完全变质，还是部份变质呢？

三

活动探究二

【猜想】

1、氢氧化钠部分变质

2、氢氧化钠全部变质

活动探究二：

氢氧化钠的变质程度。

培养学生的动手实验能力

通过实验现象直观的论证实验方案的正确性

培养学生的分析能力、【分析与讨论】

语言表达能力及实事求1、部分变质NaOH

Na2CO3

是的科学态度。

2、全部变质Na2CO3

【提问】如何检验氢氧化钠是部分变质还是全部变质

【引导分析】根据已储备的知识，知道只通过一步鉴别不可行。

因为只是部分变质，即部分NaOH变为Na2CO3，因而瓶中的NaOH和Na2CO3的混合物，只要通过实验证明其中含有NaOH即可。

引导学生，设计实验方案

进行实验

讨论实验方案

经讨论，要证明氢氧根离子，就需要先除去碳酸根离子，而根据之前的分析可知，选用稀盐酸不但能除去碳酸根离子，同时也能除去氢氧根离子。选用氢氧化钙溶液，虽然能除去碳酸根离子，但是又引入氢氧根离子，因此选用氯化钡溶液或（氯化钙溶液）。第一步先除去碳酸根离子，第二步再检验是否含有氢氧根离子。

分组实验：

学生代表对实验结果进行阐述

【观察】有白色沉淀生成，及酚酞溶液变红

【结论】氢氧化钠部分变质

分组讨论：

展示交流方案：

1、取一定量的变质的NaOH于试管中

2、

向上述溶液中滴加

Ca（OH）2溶液，至不再产

生沉淀为止

培养逻辑思维能力

【分组实验】指导学生完成实验

1、

取一定量的变质的NaOH于试管中

2、

向上述溶液中滴加CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止。

将2中的溶液净置后，取上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞。

【提问】如何除去氢氧化钠中的杂质？

要对探究过程进行全面思考，进一步理解离子间的转化及影响

通过实验现象直观展示验证结论的正确性

同时培养学生实验操作能力

三：活动探究三：除去变质的

氢氧化钠中的杂质

【分析引导】

1、除杂的基本要求是什么？

2、即除去变质的氢氧化钠中碳酸根离子

四：交流收获

反思感悟

【回顾】教师指导回顾本节课的收获1、知识方面

2、

技能方面

【拓展延伸】

因相似原因需密闭保存的物质有哪些？

【巩固练习】见课件。

学生思考回顾

1、如何检验氢氧化钠是否变质

2、如何检验氢氧化钠是部分变质还是全部变质

3、如何除去部分变质的氢氧化钠中的杂质

学生思考作答

培养学生归纳总结的能力。

通过习题加深对本堂课所学的内容有所掌握。

板

书

设

计

除杂质

部分变质氢

氧

化

钠

变

质

全部变质变质

酸

碱

盐

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓