课题2　金属的化学性质教学设计(第二课时)

金属的化学性质

---专题复习 阆中市白塔初级中学校 授课教师：王凌辉

复习目标：

1.知道常见金属与氧气的反应现象和化学式。

2.掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。

3、熟记金属的活动性顺序及其应用。

※4、熟悉常见中考题型，如：金属单质和两种盐溶液反应先后问题；图像题等。

复习重难点：

重点：金属与酸的反应、与盐溶液的反应；金属活动顺序及其应用

难点：金属活动顺序的灵活应用；金属单质和两种盐溶液反应先后问题；图像题

命题考向：

一、自主复习

自主复习课本本节内容5分钟，复习内容：

1、常见金属与氧气的反应现象和化学式。

2、常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。3、常见金属与盐溶液的置换反应。

1）、金属与氧气的反应

与O能否反应

2反应条件

化学反应方程式

Mg

Al

Fe

Cu

Au

金属活动性顺序

2）、金属与酸的反应

与盐酸、稀硫酸能否反应

反应的剧烈程度冒气泡的多少

化学反应方程式

Mg

Zn

Fe

Cu

金属活动性顺序

3）、金属与盐溶液的反应

铝与硫酸铜溶液

铜与硝酸银溶液

铜与硫酸铝溶液

金属活动性顺序

4）、金属活动性顺序表：

(K

Ca

Na ) Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au

(钾

钙

钠) 镁

铝

锌

铁

锡

铅（氢）铜

汞

银

铂

金

判断金属活动性强弱的依据：

1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从盐溶液里置换出来。( K、Ca、Na三种金属除外

)

能否反应

实验现象

化学反应方程式

二、常见中考题型（五种类型）

类型一、判断反应是否发生

例1：下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的

：（

）

A、CuSO

B、FeCl

C、MgSO

D、AgCl

43

4

练习1：下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（

）

A、Ag

B、Cu

C、Fe

D、Mg

类型二、判断金属活动性顺序

例2：已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：

X + HSO == XSO+ H↑

Y + Z(NO) == Y(NO)+ Z Z + X(NO) == Z(NO)+ X

244 23232 3232

则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（

）

A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y

练习2：

有甲、乙、丙、丁四种金属，只有甲在自然界主要以单质形式存在，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（

）

A .甲＞乙＞丁＞丙

B. 丙＞丁＞乙＞甲

C. 丙＞乙＞丁＞甲

D. 乙＞丁＞丙＞甲

类型三：金属与盐溶液反应后滤渣、滤液成分的推断题

例3

将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。

（1）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是（

）（填化学式，下同）。

①滤渣中一定含有（ ）；

②滤液中一定含有

（ ），一定不含有（ ）

。

（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。

①滤渣中一定不含有（ ），一定含有（ ），可能含有（ ）。

②滤液中一定含有

（ ）

。

（3）若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。

①滤液中一定含有

（ ）

。

②滤渣中一定含有（ ），一定不含有（ ）。

（4）若向滤液中滴加稀盐酸，无现象。

①滤液中一定不含有

（ ），一定含有（ ），可能含有（ ）

。

②滤渣中一定含有（ ）

，可能含有（ ）

。

（5）若滤液成蓝色。

①滤渣中一定不含有（ ）一定含有（ ），可能含有（ ）

。

②滤液中一定含有

（ ）

。

方法点拨：

一种金属与多种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最弱的金属离子，待最弱的完全反应后，第二弱的才能反应。

练习3：

向AgNO溶液中加入一定质量的铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列3说法正确的是（

）

A、反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO），一定不含Cu（NO）和AgNO32323 B、反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO），可能含Cu（NO）和AgNO32323 C、反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D、反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含Zn和Ag 方法指导：几种金属与一种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最强的金属，待最强的完全反应后，第二强的才能反应。

类型四、产生氢气量判断

例4：把等质量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数完全相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的量由多到少顺序（ ）

mH = ----------其中M

是金属的质量, n是金属的化合价，A是金属的相对原子质量。

2练习4:足量的金属（Mg、Al、Fe、Zn）分别放入等量的质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量（ ）

方法指导：等质量的质量分数相同的盐酸或稀硫酸与足量不同的金属反应，生成的氢气质量相同

类型五、图像类题

例5：将质量相等的A、B、C三种金属(+2)同时分别放入三份完全相同的足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图，根据图中提供信息回答：

1)放出氢气质量：

2)相对原子质量：

3)反应速率：

4)金属活动性顺序：

练习5：室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，据图回答，下列推理合理的是( ) A．反应速率：Mg>Zn>Fe B．反应后溶液质量：MgFe>Zn D．消耗的金属质量：Mg

练习6：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示( )

A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量

三、课堂小结：

四、板书设计

金属的化学性质（专题复习）

一、自主复习基础内容

1、金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸、某些盐溶液反应

2、金属的活动性顺序表及其应用

二、常见中考题型

1、判断反应是否发生

2、判断金属活动性顺序

3、金属与盐溶液反应后滤渣、滤液成分的推断题

4、产生氢气量判断

5、图像类题

五、作业设计

1.练测本P18第1、2、3、4、5题

2.用相同质量的锌和镁分别和足量的稀硫酸反应,以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应情况的图象是（

）

A B C D