课题3　溶质的质量分数教案2

榆中县小康营学校（中学部）导学案

学科：

化学

年级：

九

备课人：岳霄鸿

审批：

课题学习目标

溶质的质量分数1 课时1 课型导学+展示

教师活动

（环节、措施）

1 掌握溶质的质量分数的意义会进行相关的计算

2 学会配制一定质量分数的溶液

预习检测

明确目标

合作探讨

交流展示

课堂达标

流

程重难点

难点：

有关溶液配制的计算及综合运用

学生活动

（自主参与、合作探究、展示交流）

一

旧知复习

1元素的质量分数定义 2元素的质量分数的公式 或 3 溶液的质量= 二

合作探究

板块1 溶质的质量分数

1定义 2公式 3运用

（1）某温度下，蒸干35gNaCl溶液，得到10gNaCl，求该溶液中溶质的质量分数。

（2）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g,在20℃时向50g水中加入20g氯化钠充分溶解后，所得的溶液的溶质的质量分数为多少？

教师活动

（环节、措施）

学生活动

（自主参与、合作探究、展示交流）

板块2 溶液的配制

欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？

【小结】

1.配制溶液的步骤： 、 、 、 。

2.实验仪器：所需仪器：

称：

；

。

称量

量：

；

。

溶解： ； 。

3【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm）,需要氢氧化钠和水各多少克？

三

达标测试

1.配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是(

) A．用量筒量取水时俯视读数

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C．氯化钠晶体不纯

D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

2.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(

) A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同

B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出

D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变

3.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是(

) A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等

B．t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等

C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法

D．t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液

4.在初中化学中，我们学校里溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。

（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）____________________。

（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是______________________。上述实验过程中属于不饱和溶液的是________________。D中溶液的溶质质量分数是_______。

5.某化学兴趣小组的同学在实验室配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

g，水的体积为

mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的

盘，称量其质量。然后

(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中

B．按需要添加砝码、移动游码

③该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是

．

④若在量取水的过程中，仰视量筒则实际制得的溶液的质量分数

（大于/小于）8％。

⑤若在称取氢氧化钠固体的过程中，砝码与药品的位置颠倒了，则实际制得的溶液的质量分数

（大于/小于）8％。

教学后记：

一、成功之处：

二、不足之处：